物质的量练习题及答案[1]1

. - 物质的量基础题XX ： 班级： 学号：一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.四、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1-B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g五、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。

答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。

答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。

答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。

答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．*实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的*物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．*Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol*金属投入1.8L 2mol/L 的*酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则参加水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下面说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-12．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2分子中含有2molH3．含3.01×1023个H2SO4分子的H2SO4的物质的量是（）A．5mol B．0.5molC．50mol D．0.2mol4．下列情况中，含粒子数最多的是（）A．1molH2中的H B．1mol H2SO4中的OC．1mol H2O中的原子数D．1molCO2中的C5．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A．0.4molH2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol CO D．0.3molHNO36．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g.mol-1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H的摩尔质量是1g.mol-17．下列物质中，物质的量为0.1mol的是（）A．27gH2O B．61.25gKClO3C．44g CO2D．6.02×1022个N8．若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是（）A．n/16 B．n/32C．16n D．32n9．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是12gC．氢氧化钠的摩尔质量大约是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量10．相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1A．①④B．①③④C．②③D．①②④11．相同质量的氧气和臭氧（O3）中，前者的氧原子个数比后者（）A．大B．小C．相等D．不能确定12．某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的分子式可能为（）A．NO B．NO2C．N2O4D．N2O513．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:1 D．它们所含的氢的质量比为17:1214、某元素一个原子的质量为a g，一个12C的质量为b g, 阿伏加德罗常数的值为N A, 则该原子的相对原子质量可表示为（）①12b/a ②12a/b ③a/N A④a.N AA．①③B．②④C．②D．①④15、16gR2O3的物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A．160 B．112C．80 C．5616．质量比为2:1的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量的比为（）A．2:1 B．2:3C．4:3 D．1:117．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子和氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b)18．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。

主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。

试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。

题型有选择题、实验题、化工流程题等。

1.【2020全国卷3】N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1mol C原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

【点睛】分清所求的粒子种类，在进行计算。

2．【2020湖南师范大学月考卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A小题必练1：物质的量C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A．氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；B．标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B 正确；C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．*实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的*物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．*Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol*金属投入1.8L 2mol/L 的*酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则参加水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。

2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。

3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。

【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。

2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。

3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。

4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。

【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。

（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。

（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。

（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。

（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。

求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。

2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。

3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。

【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。

2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。

3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。

4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，那么该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，那么该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g氢气，那么该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，那么此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参加水的体积100 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。