粗盐提纯经典全解

初三化学粗盐提纯的知识要点
1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。

用量筒
量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。

用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否浑浊。

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。

仔
细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。

找出原因后，要重新操作。

3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。

把蒸发皿放在铁
架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定
的容器。

比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

玻璃棒：
1、玻璃棒的搅拌
2、引流
3、搅拌
4、转移固体。

高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。

本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。

一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。

其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。

1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。

2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。

3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。

4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。

二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。

这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。

2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。

然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。

这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。

3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。

这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。

4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。

这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。

三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。

2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。

3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。

总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。

第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。

例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。

例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。

例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。

b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。

c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。

因此混合物没有固定的组成和性质。

混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。

某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。

混合物中个组成物质保持原有的性质。

4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。

通常可分为物理方法和化学方法两大类。

物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。

（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。

如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。

（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。

如石油的分馏。

（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。

例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。

（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。

如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。

化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。

一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。

【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。

过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。

(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。

食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理主要包括溶解度原理和物质分离原理。

具体来说，根据不同物质在溶剂中的溶解度差异，可以有效地将食盐从其他杂质中分离出来，从而实现对食盐的提纯。

此外，在提纯过程中，还涉及到过滤、蒸发和结晶等物质分离技术，这些技术也是基于不同的物理原理，如重力、温度等，将食盐和其他杂质有效地分离。

以下是食盐提纯的实验步骤：
1. 溶解：将粗盐和过量氯化钡溶液分别加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。

此时应观察到粗盐逐渐溶解在水中。

2. 沉淀：待粗盐完全溶解后，再加入过量碳酸钠溶液。

此时应观察到有白色沉淀物生成。

3. 过滤：将上述混合液倒入过滤器中进行过滤，以去除沉淀物和未溶解的杂质。

4. 蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并搅拌。

加热过程中水分会逐渐蒸发掉，直到水分全部蒸干后停止加热。

此时应观察到食盐晶体出现在蒸发皿底部。

5. 收集：用纸巾将食盐晶体从蒸发皿中取出，放入干燥器中进行干燥处理。

通过以上步骤，可以实现对食盐的提纯和分离。

在实际操作过程中应注意观察和记录实验现象，严格遵守实验操作规程，以确保实验结果准确可靠。

粗盐提纯具体步骤基本教学在日常生活中，盐是一种常见的调味品，而粗盐是盐的一种原始形态。

然而，有时我们可能需要提纯粗盐以满足特定需求。

这篇文章将详细介绍粗盐提纯的具体步骤，帮助您了解如何进行这一过程。

材料准备首先，我们需要准备一些必要的材料和设备，以便进行粗盐的提纯过程。

以下是您需要准备的材料列表：1. 粗盐：选择质量较好的粗盐，它通常比较粗糙和不纯净。

2. 滤网：用于过滤杂质的网状过滤器。

3. 干净的容器：用于收集提纯后的盐。

4. 水：用于溶解和洗涤盐。

5. 火源：用于加热水和盐溶液。

6. 搅拌工具：用于搅拌盐溶液。

提纯步骤下面是粗盐提纯的基本步骤：1. 溶解粗盐：将一定量的粗盐加入到适量的水中，搅拌直至完全溶解。

可以根据需要调整盐和水的比例。

2. 过滤杂质：将溶解的盐水通过滤网过滤，以去除盐中的杂质和不纯物质。

确保滤网干净，以避免杂质残留。

3. 热水洗涤：将过滤后的溶液倒入干净的容器中，然后加热盐溶液。

加热的目的是蒸发水分，使溶液浓缩。

继续加热至水分几乎蒸发完毕。

4. 结晶和沉淀：当盐溶液冷却时，纯净的盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。

可以使用过滤纸或漏斗将溶液中的沉淀分离出来。

5. 沉淀处理：沉淀物可能需要进行进一步的处理，以去除剩余的水分。

可以将沉淀物放在纸巾或滤纸上，通过温和地按压吸干水分。

6. 干燥和储存：将处理完毕的纯净盐晾干，使其完全干燥。

然后将盐储存在干燥、密封的容器中，以确保其保持纯净和干燥。

注意事项在执行粗盐提纯过程时，需要注意以下几点：1. 使用高质量的粗盐：选择质量较好的粗盐，以确保提纯后的盐是干净和纯净的。

2. 清洁工具和容器：提前做好准备工作，确保使用干净的滤网、容器等工具和设备。

3. 控制温度：在加热盐溶液时，需要掌握适当的温度，以免过高的温度对盐产生不良影响。

4. 注意安全：加热溶液时需小心，避免烫伤和其他安全问题的发生。

使用合适的保护措施，如保温手套等。

总结通过按照以上步骤进行粗盐提纯，您可以获得纯净、无杂质的盐。

粗盐提纯知识点九年级粗盐提纯知识点粗盐（也称为原盐）是从海水或地下盐水中提取的一种常见的食盐。

然而，粗盐通常含有杂质和其他无害的物质，因此在食用之前，需要经过提纯处理。

本文将介绍粗盐提纯的基本知识点。

1. 粗盐的成分粗盐主要由氯化钠（NaCl）组成，但也含有一小部分的其他金属离子和杂质，如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）和硫酸盐离子（SO4-）等。

这些杂质可能会影响食盐的味道和质量，所以需要进行提纯处理。

2. 粗盐提纯的方法粗盐提纯通常包括溶解、过滤、结晶等步骤。

2.1 溶解：将粗盐放入适量的水中，搅拌使其完全溶解。

在溶解的过程中，可加热水以提高溶解度。

2.2 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或过滤器进行过滤，以去除可溶性的杂质和固体颗粒。

这样可以获得较为清澈的盐水溶液。

2.3 结晶：将过滤后的盐水溶液进行结晶，即通过蒸发溶剂（水）来使盐分开始结晶。

可以利用特定的结晶器具来加速结晶过程。

3. 结晶的原理在溶液中，当溶质（粗盐中的溶解物质）的浓度超过溶解度时，溶质会开始结晶。

通过蒸发溶剂（水），可以降低溶液中溶解物质的浓度，使其达到或超过溶解度，从而促使盐分结晶。

4. 结晶过程的控制为了获得高质量的食盐，结晶过程中的温度、时间和溶液浓度等因素需要得到控制。

4.1 温度控制：结晶过程中的温度对晶体的质量和形状有一定影响。

一般来说，较低的温度有利于形成较大的结晶颗粒，而较高的温度则可能导致较小的结晶颗粒。

4.2 时间控制：结晶过程需要一定的时间来使溶液蒸发，形成结晶。

时间过长可能导致晶体杂质的重新溶解，时间过短则可能导致结晶不完全。

4.3 溶液浓度控制：在结晶过程中，盐水溶液的浓度需要控制在适当的范围内。

浓度过低可能导致结晶速度较慢，浓度过高则可能导致过度结晶和结晶物质的纯度下降。

5. 结晶后的处理经过一定时间的结晶，会得到一定量的盐结晶体。

这些结晶体需要进行洗涤和干燥处理，以去除残留的溶质和溶剂，并获得干净、晶莹剔透的食盐。

粗盐提纯食品的原理
粗盐提纯是通过溶解、过滤和结晶等步骤将粗盐中的杂质去除，从而得到纯净的食盐。

其原理主要包括以下几个步骤：
1. 溶解：将粗盐溶解在水中，粗盐中的无机杂质、有机物和微生物等会随着溶解在水中。

2. 过滤：通过滤网或者其他过滤器将溶解的粗盐溶液过滤，去除掉大部分的悬浮固体和杂质。

3. 结晶：将过滤后的盐水进行浓缩，通过加热或者自然蒸发的方式使盐分逐渐达到饱和状态。

当盐分超过饱和度时，就会开始形成盐晶。

4. 分离：将盐晶从溶液中分离出来，从而得到纯净的晶体食盐。

分离的方式可以是通过离心机或者其他物理方法将盐晶与溶液分离，然后对盐晶进行洗涤和干燥处理。

5. 精细处理：对得到的纯盐晶进行进一步加工，包括研磨、筛分和包装等工序，使其达到质量要求，并保持其清洁和可食用性。

通过以上步骤，粗盐中的杂质和不纯物质可以得到有效去除，从而提纯食品。

粗盐提纯除杂的原理
粗盐的提纯除杂主要是通过水溶液中的化学反应和物理过程来实现的。

1. 溶解：将粗盐溶解在水中，使盐的晶体结构破坏，将盐分子散开。

2. 澄清：溶解后的盐水含有杂质，可通过沉淀法或过滤法将杂质分离出来。

沉淀法一般利用添加适量的铝盐、铁盐等，使杂质形成不溶于水的沉淀，然后通过过滤将沉淀分离。

过滤法则通过过滤纸、活性炭等物质将杂质分离。

3. 浓缩：将杂质较多的溶液进行加热浓缩，使溶液中的水分蒸发，浓缩后的溶液中杂质的浓度会增加。

4. 结晶：将浓缩的溶液进行冷却，过饱和度增加时，溶液中的盐开始结晶，盐的晶体逐渐生长。

5. 分离：通过离心、过滤等方法将盐晶体与剩余溶液分离。

6. 干燥：将分离的盐晶体进行干燥处理，去除余留的水分，得到纯净的盐。

通过以上步骤，粗盐经过提纯除杂后可以得到纯度较高的盐。

粗盐提纯知识点总结高中粗盐是一种常见的盐类，通常用于烹饪和食用。

然而，粗盐中含有很多杂质，需要进行提纯处理才能得到适合食用的细盐。

粗盐提纯是一个复杂的物理化学过程，需要经过多个步骤才能达到理想的提纯效果。

以下是粗盐提纯的知识点总结：1. 粗盐的成分和性质粗盐主要成分是氯化钠，同时还含有少量的氯化钠组成的碳酸盐、硫酸盐、镁盐等杂质。

这些杂质会影响盐的品质，因此需要进行提纯处理。

粗盐的性质包括晶体结构、溶解性、熔点等。

晶体结构决定了盐的外观和质感，溶解性和熔点则影响了盐的使用特性。

2. 粗盐提纯的目的粗盐提纯的主要目的是去除杂质，提高盐的纯度和品质。

通过提纯处理，可以得到适合食用的细盐，同时还可以得到一些副产品，如工业用盐和化工原料等。

3. 粗盐提纯的方法粗盐提纯的方法包括溶解结晶法、蒸发结晶法和电解法等。

其中，溶解结晶法是目前提纯盐最常用的方法之一。

该方法包括溶解、沉淀、结晶等多个步骤，需要采用一系列设备和工艺来实现。

4. 粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤包括粗盐的搬运和筛选、溶解、过滤、结晶、离心、干燥等。

每个步骤都需要严格控制条件和操作，以确保提纯的效果。

5. 粗盐提纯的设备粗盐提纯所涉及的设备包括溶解罐、过滤器、结晶器、离心机、干燥机等。

这些设备在提纯过程中扮演着重要角色，需要具备一定的性能和功能。

6. 粗盐提纯的影响因素粗盐提纯的影响因素包括原料的品质、加工工艺、设备的性能等。

只有全面考虑这些因素，才能确保提纯效果和提纯成本的控制。

7. 粗盐提纯的效果评价粗盐提纯的效果可以通过盐的纯度、晶体形态、颗粒度等指标来评价。

这些指标直接影响了提纯盐的质量和市场适用性。

8. 粗盐提纯的发展趋势随着食品产业的发展和人们对食品品质的要求不断提高，粗盐提纯技术也在不断发展。

未来，可能会有更高效、更环保的提纯方法和设备出现，以满足市场需求。

总之，粗盐提纯是一个重要的化工工艺，提纯后的盐产品被广泛应用于食品、医药、工业等领域。

粗盐提纯的原理
粗盐提纯是通过离心沉淀和溶解结晶的过程来实现的。

其原理如下：
1. 粗盐溶解：将粗盐添加到一定量的水中，使其完全溶解。

这一步的目的是将盐中的杂质和不溶性物质分散到水中。

2. 液固分离：将溶解的盐水经过离心沉淀，使杂质和不溶性物质沉淀到底部，得到上清液（含有溶解的盐）和沉淀物（含有杂质和不溶性物质）。

3. 上清液处理：将上清液从离心机中取出，经过过滤等步骤去除残余的沉淀物和颜色较深的杂质。

4. 结晶过程：将经过处理的上清液缓慢加热，并保持适当的温度下冷却结晶，使其中的盐结晶沉淀出来。

5. 结晶物处理：将结晶物与溶液分离，常用的方法是通过过滤或离心将盐分离出来。

通过以上步骤，粗盐中的杂质和不溶性物质可以得到去除，从而得到较为纯净的盐。

粗盐提纯的技巧
粗盐提纯的技巧包括以下几个步骤：
1. 撇去杂质：将粗盐倒入盐水中搅拌，待杂质浮在盐水表面时，用漏网或勺子将杂质撇去。

2. 滤去水分：将撇去杂质的盐水倒入滤网中，让水分通过滤网滤出，留下湿盐。

3. 干燥环境：将湿盐放在通风的地方晾干，避免潮湿的环境。

4. 过筛分级：将干燥的盐放入筛子中过筛分级，分离出较大的颗粒和较小的颗粒。

可以重复此步骤以达到更细的颗粒大小。

5. 烘烤：将分离出的较小颗粒的盐放入烤盘中，在预热后的烤箱中烤5-10分钟，使其变得更干燥。

6. 研磨或砸碎：对于较大颗粒的盐，可以用研磨器或者用砸碎的方法将其变得更细。

7. 存放：将提纯好的盐放入密封容器中储存，以防止吸潮。

以上是粗盐提纯的一般技巧，可以根据实际情况和个人需求进行调整。

粗盐提纯具体步骤基本教学在日常生活中，盐是我们常用的调味品之一。

然而，市售的粗盐质量参差不齐，其中可能含有杂质，影响其品质和口感。

为了确保食用的盐的纯净度和品质，我们可以自行进行粗盐的提纯。

下面将介绍粗盐提纯的具体步骤和基本教学。

材料与设备准备：1. 粗盐：选择品质较好的粗盐，如海盐或岩石盐等。

2. 烧杯或容器：用于盛放盐水溶液。

3. 滤纸或纱布：用于过滤杂质。

4. 水：用于制作盐水溶液。

5. 火源：如煤气灶或电炉等。

步骤一：制作盐水溶液1. 在烧杯或容器中加入适量的水，约为粗盐质量的2-3倍。

2. 将烧杯放置在火源上加热，使水开始沸腾。

3. 在沸腾的水中慢慢加入粗盐，直到溶解无法再添加为止。

注意不要一次性加入过多的盐，以免无法充分溶解。

步骤二：过滤杂质1. 将制作好的盐水溶液待至室温，以便后续操作。

2. 准备一块滤纸或纱布，将其折叠或叠叠叠叠叠叠以形成合适尺寸的滤纸过滤器。

3. 将滤纸过滤器放置在一个干净的容器或碗上。

4. 将制作好的盐水溶液慢慢倒入滤纸过滤器内，让其自行通过滤纸过滤杂质。

注意不要将滤纸过滤器装满，以免发生溢出。

步骤三：晾晒结晶1. 在过滤的盐水溶液中，保留纯净的盐水，倒掉底部的杂质。

2. 将经过过滤的盐水溶液倒入一个浅盘或浅碟中，使其均匀分布并保持薄层状。

3. 将盐水溶液放置在阴凉通风处，避免阳光直射，以便让盐水慢慢蒸发。

4. 随着时间的推移，盐水溶液中的水分会逐渐蒸发，最终在表面形成盐结晶。

这些结晶就是我们所要得到的纯净盐。

步骤四：收获纯净盐1. 当盐结晶完全干燥时，我们可以将其小心地取出。

2. 将盐结晶放置在一个干燥的容器中，以免吸湿。

3. 现在，我们可以用自己提纯的粗盐来调味菜肴了，它具有更好的口感和纯净度。

总结：通过以上步骤，我们可以自行进行粗盐的提纯。

这些简单的操作能够帮助我们获得品质更好的食用盐，而且可以确保盐的纯净度。

在制作过程中，需要注意卫生和实验室安全，避免食用盐受到外界污染。

2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。

除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。

Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。

(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。

(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。

(4)粗盐提纯时正确顺序是。

A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。

7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。

(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。

(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。

(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。

8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。