2013-2014学年度南昌市高三年级调研测试卷 化学

2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。

南昌市教研室命制2014届高三交流卷（四）理综化学试题第I 卷（选择题共126分）―、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是（ ）A.天然气、石油都是清洁的可再生能源B.在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO 2的排放C.2H ＋、1H ＋的化学性质不同D.地沟油和矿物油都属于酯类物质8.可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是( )A.氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢B.铜和稀硝酸制一氧化氮C.锌和稀硫酸制氢气D.用生石灰和浓氨水制氨气9.有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液,它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和BaCl 2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合实验结果如右表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F 是 ( )A.Na 2CO 3溶液B.BaCl 2溶液C.MgSO 4溶液D.NaHCO 3溶液10.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J 、R 在周期表中的相对位置如右表.已知:J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误．．的是（ ） A.J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4B.工业上用电解熔融的M 的氧化物方法来制备MC.R 、T 两元素的气态氢化物中,T 的气态氢化物更稳定D.J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如右所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A.分子式为C 16H 18O 9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12.右图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图,下列说法不正确．．．的是（ ） A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b 表面O 2发生还原反应,其附近酸性增强C.催化剂a 表面的反应是:SO 2+2H 2O-2e - =SO 42-+4H +D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO 2与加入的H 2O 的质量比为8: 1513.已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理.下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线.下列说法正确的是( )A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1二、选择题(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.)26.（15分）某化学小组采用如图装置,以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称:香蕉水）.已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O（1）制备粗品在50mL干燥的中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸,振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀,再投入几块碎瓷片,装上冷凝管,冷却水从_________口进入,控制温度100℃左右,加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。

南昌三中2013—2014学年度上学期第二次月考高三化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应 B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

下列各X Y ZA SO2NO2BaCl2溶液B CO2NH3CaCl2溶液C NH3HCl AlCl3溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液6用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为 0.92 gB．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为607．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答案卷内，每小题3分，共48分）1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A. ③B.②③④C.③④D. ④3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O =CH3COOH + 4H+下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e－ + 2H20 = 40H－5. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。

本试卷参考相对原子质量:H-1 C -12 N - 14 O-16 Ca-40 Cu-647．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．天官一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的【答案】D【考点定位】考查STS，涉及资源、环境、材料等。

8．二氧丙烷(C3 H6 Cl2)的同分异构体共有（不包栝立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】三个碳的主链只有一种，两个氯在同一碳上有两种，在不同碳上有两种，共四种。

【考点定位】考查有机物同分异构体的书写。

9．下列物质可通过置换反应一步得到的是①H2② FeCl3③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到【答案】C10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．柱平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大D【答案】A【考点定位】考查沉淀溶解平衡的移动、转化、溶度积常数等。

11．如右图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2↑C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOHD．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜【答案】C【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池电极判断、电极反应书写、电镀、计算等。

2013年11月15日 相对分子质量：H：1 O：16 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 N：14 Ba:137 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列有关生活中的化学叙述，正确的是 A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染 ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物列变化的 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.1个 B.2个C.3个D.5个3．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．半径：Y > Z > W B．气态氢化物的稳定性：RW ＞X C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．YZ、R的最高价氧化物对应的水化物相互反应在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2B．CO2、C12、CaO、SO3 C．C12、A12O3、N2O3、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12 5．下列说法或表示方法正确的是( ) A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应后稳定的温度 B． C．在101 kPa时，kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O()　ΔH＝571.6 kJ/mol D．ΔH1＞ΔH2 6．下表为六种短周期元素的部分性质。

2014年江西省南昌市高三教研室高考化学模拟试卷（九）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014•南昌模拟）2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（）A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物2．（6分）（2014•南昌模拟）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成3．（6分）（2015•奉贤区模拟）对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4．（6分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁5．（6分）（2014•南昌模拟）Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是（）A．香芹酮化学式为C9H12OB．C yrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种6．（6分）（2014•南昌模拟）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H27．（6分）（2013•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．8．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C装置中主要的化学方程式：．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）9．（14分）（2015•湖南模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中X试剂为．（3）⑤的离子方程式为．（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．10．（15分）（2014•南昌模拟）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）．【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•焦作一模）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有．（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点．②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：．（4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于．【化学选修3--物质结构与性质】（15分）12．（2014•南昌模拟）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣1）d n+6ns l，回答下列问题．（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为．（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图为．（3）该配位化合物的化学式为，配体的中心原子的杂化方式为．（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个σ键，个π键．（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为．该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）13．（2014•南昌模拟）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）Ⅲ当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是；（2）反应②的类型是；反应①所需的试剂和条件是；（3）反应⑤的化学方程式是；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示．例：…2014年江西省南昌市高三教研室高考化学模拟试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014•南昌模拟）2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（）A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．肉毒杆菌是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会使人中毒；B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐；C．大肠杆菌中含有蛋白质，蛋白质中含有羧基和氨基；D．高分子化合物：相对分子质量大于10000的化合物．解答：解：A．肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中具有极强的生存能力，是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会对人造成危害，导致中毒，所以不能再食用，故A错误；B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐，所以肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，故B正确；C．大肠杆菌是细菌，细菌由细胞膜，细胞质，细胞核区组成，蛋白质广泛分布于细胞膜，细胞质以及核区中，只要含有蛋白质，就必然在其分子中含有羧基和氨基，故C错误；D．油脂能水解，但相对分子质量较小，故不是高分子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查蛋白质的性质、高分子化合物的判断，难度不大．要注意细菌的成分为蛋白质．2．（6分）（2014•南昌模拟）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C 错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．3．（6分）（2015•奉贤区模拟）对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．解答：解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选：D．点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．4．（6分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A．往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C．第④步中，溴元素被还原；D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁．解答：解：A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A．点评：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．5．（6分）（2014•南昌模拟）Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是（）A．香芹酮化学式为C9H12OB．C yrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物结构简式确定有机物的分子式，香芹酮含有碳碳双键，Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，结合烯烃、醛以及醇的性质确定有机物的性质，结合同分异构体的定义解答该题．解答：解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O，故A错误；B．Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故B错误；C．香芹酮和Cyrneine A分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是﹣C（CH3）3，且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位时等效氢原子最少，有5种氢原子；如果是4个甲基与1个酚羟基，可满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有2种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力．试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可．有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．6．（6分）（2014•南昌模拟）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；B．根据S原子守恒判断a、b大小；C．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；D．电解池阴极上氢离子得电子，阳极上亚硫酸根离子失电子．解答：解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B正确；C．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确；故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．7．（6分）（2013•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液，一定没有CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有铵离子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钡；根据以上分析，对选项逐一判断．解答：解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．8．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：。

南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27CI-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-10 8. Ba-233满分：100分考试时间：90min一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A. ①②④B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤2 •盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A. 只有①②③B.只有④⑤⑥C.只有①②③⑤⑥D.全部3 •化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. PM2 • 5的产生与人类活动无关B. 苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物C. 14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素D. 明矶可用于水的消毒、杀菌4. 将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到 b L气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。

阿伏加德罗常数为N A,则下列关系式正确的是A. N A=11.2c/bB.N A=12c/aC. a/24=b/22.4D.以上均不一定正确5. 下列离子方程式表达正确的是A. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe 2++2H+l 2B. 向NHAI ( SQ) 2溶液中滴入Ba (OH 2恰好使SO2-反应完全：42Ba2++4OH+AI3++2SO_==2BaSOj +AIO _+2"04 2C. 1moI/L的NaAIQ溶液和2.5 moI/L 的HCI等体积均匀混合：2AIO 5H+ = AI(OH) 3J +AI3++ H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+HQ==I 2+2OH6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NAB . 1L0 . 1mo1 L-1的氨水中含OH -离子数为0 . IN A个C. 常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD. 在反应5NH4NO3 ... 2HN6+4N2T +9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 7•下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A .银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 - H2OB.空气：C2H2、CO2、SQ、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br「1 2D . 0.1 mol L厂NaAI0 2 溶液：H + > Na\ C「、SO4「8•下列有关试验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B. 检验NH+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C配置0.1000 mol L-1•氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列物质分类正确的是A. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B. SQ、SiQ、CO均为酸性氧化物C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10•将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaC k NaClO及NaClQ的共存体系。

南昌三中2013—2014学年度上学期高三月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108. Ba-233一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2．下列物质中，不含有共价键的是A．MgCl2B．MgCO3C．HCl D．NaOH3．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键形成吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无5．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NAB．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lN A个C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD ．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，每生成4molN 2，转移电子数为15N A7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、Br －D ． 0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8.下列有关试验的做法不正确．．．的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B ．检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C.配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列物质分类正确的是A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B.SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10．将一定量的氯气通入300ml 浓度为1mol/L 的浓NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 及NaClO 3的共存体系。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8.下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．甘氨酸与丙氨酸脱水最多可生成3种二肽C．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、植物油和四氯化碳D．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A.若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应10.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A．10种 B．15种C．18种 D．24种11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。

下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12.下列说法正确的是：A．已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2()(1)acKcαα=-。

7. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素8 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A. 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO CaB. 用惰性电极电解氯化镁溶液：222222Cl H O H Cl OH --+↑+↑+电解C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--D. 漂粉精溶液滴入硫酸：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++--9．下列说法正确的是A ．C 2H 6O 和C 4H 10都有2种同分异构体B ．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2发生加成反应C ．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH 反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用10.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol ·L —1C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)11． W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是K W1X10－9① ② ③④A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13。

— 高三理科综合(模拟一)答案第1页 —2013—2014学年度南昌市高三第一次模拟测试卷理科综合参考答案及评分标准一—二、选择题生物 化学 物理三、非选择题 (一)必做题22. (1)B (2)1.88 1.84 (3)A23.（1）A 1；R 1 （2）267 ； 0.0057624. 解：在绳未拉直之前, 试验物块向+x 做初速为零的匀加速直线运动,加速度为a x =F/m =10m/s 2………(1分)向+y 做速度为v 0的匀速直线运动;当试验物块相对于O 的位移大小达到线的长度L 时,细线将被拉直. 设位置B 坐标为(x B ,y B ), 则:x B +L =21at 2…………(2分) y B =v 0t ………………(1分)细线被拉直时有:L 2=( x B )2+ (y B ) 2…………………(2分)即:（5 t 2-2）2+(2t )2=22解得:t =0.8s ………………(2分)所以: x B =1.2m;y B =1.6m ……………(2分) 此时v x =at =8 m/s;v y =v 0=2 m/s所以v =22y x v v +=217m/s …………(2分)tan θ=x yv v =82=41………………(1分) ∴θ=arctan 41.……………(1分)25. 解:(1)电路中产生的感应电动势 tE ∆∆=ϕ1分 通过电阻的电量 t REt I q ∆=∆= 1分 导体棒穿过1区过程0BLx =∆ϕ 1分解得:RxBL q 0= 3分— 高三理科综合(模拟一)答案第2页 —(2)设进入磁场时拉力为F 1，速度为v 则有 20121mv x F = 0221=-RvL B F 1分 解得：24412mR x L B F = m R x L B v 0222= 1分进入第i 区时的拉力：24422022()i i B L x iB L F R mRυ== 2分 导体棒以后通过每区都以v 做匀速运动，则有：1020300.......n Q F x F x F x F x =++++解得：2442222022(123......)x B L Q n mR=++++ 2分 (3)设棒匀速运动的速度为v ，则 220B L vF R= 1分设棒在前02x距离运动的时间为1t ，则01vF BIL m t -= 1分或011F t Bq L mv -=而012BLx q R= 1分解得：22012202B L x mRt F R B L =+1分 设棒在后02x匀速运动的时间为2t ，则22002022x B L x t v F R==1分 所以棒通过区域1所用的总时间22012220B L x mRt t t F R B L=+=+ 1分26.（17分）(1)2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （2分，用次氯酸盐也可）(2)饱和食盐水、浓硫酸（2分） 安全、防止倒吸（1分）(3) ① Fe+Cl 2FeCl 2 （2分）②检验装置的气密性（1分） 、先加热（1分） 、 再打开c 的活塞（1分）(4)①氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到三氧化二铁（2分） ②加热时温度没有维持至500℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g 瓶中（2分）(5)铁单质（1分）铁单质可以防止Fe 2+被氧化（2分） 27.（13分）（1）玻璃棒（1分）（2）Si （2分） 调节pH ，保证Co 2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀（2分）— 高三理科综合(模拟一)答案第3页 —（3）3Co+8H ++2NO 3-==3Co 2++4H 2O+2NO↑（2分） （4）CoC 2O 4CoO+CO ↑+CO 2↑ （3分） 6CoO+O 22Co 3O 4（3分）28.(13分)（1）CO(g)+2H 2(g)−−−−→一定条件CH 3OH(g) (2分)（2）负极：2CH 3OH-12e -+2H 2O 2CO 2+12H + (2分) 正极：3O 2+12e -+12H + 6H 2O (2分) (3) B(2分) 2.67(或83)（2分） (4)1∶7（3分）29.(每空1分，共7分) ⑴核糖体 内质网和高尔基体 ⑵主动运输 ⑶基因 细胞凋亡 ⑷分隔和区域化 ⑸⑤⑥ 30.(实验目的2分，其它每空1分，共11分) ⑴植物体没有分泌激素的腺体。

江西省南昌市2013届高三上学期调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H～l C～12 0～16 Na～23 Mg～24 A1～27 K～39Ca～40 Cu～64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③B．②④C．①③④D．①②③④2．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（）A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可3．将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）4（）A．NO3－、Cl－、Na+、H+B．AlO2－、K+、ClO－CO32－C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+5．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（）A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2↑B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2N2O4C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－Ag2S↓D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH Cu（OH）2↓6．X为短周期元素，其单质有下列转化关系：X X n O m盐，下列相关叙述正确的是（）A．①②一定都是氧化还原反应B．①②都不是氧化还原反应C．X n O m一定是酸性氧化物D．X n O m可能是金属氧化物，或非金属氧化物7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．20mL，10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2N AB．1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N AC．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为N AD．标况下，0.lN A的SO3的体积约为2.24L9．Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（）A．AgCl作氧化剂B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：110．下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应11．已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）△H=－1300KJ/mol②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol下列说法正确的是（）A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应12．X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。

2013-2014学年度上学期第二次考试高三化学试卷相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 Na ：23 Al ：27 Cu ：64 Si ：28 N ：14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是 A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2 ＝2Ca CO 3+O 23．在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。

下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO 3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na 2H 3IO 6 C. 反应中生成1mol Na 2H 3IO 6，转移2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2 A ．全部 B ．①⑤ C ．②③④D ．②③④⑤5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2MoO 4＋H 2O ；③(NH 4)2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4=====△MoO 3＋H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

2014江西省南昌市高三交流卷化学试题第I 卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确．．．的是 A ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A ．既能发生加聚反应，又能发生酯化反应B ．1mol 该物质完全燃烧，消耗20 mol 氧气C ．其分子式为C 14H 20O 4D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色9．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，它们溶于水不能破坏水的电离平衡的是A 、EB 、GC 、LD 、M 10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极E ++ G LM11．实验：①0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol/LKI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。