第17天 对化学反应速率的理解-每日一题之2017快乐暑假高二化学 含解析 精品

第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列过程中，需要降低化学反应速率的是A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产【参考答案】B【试题解析】本题考查化学反应速率的应用。

制取氨气、工业炼钢、硫酸的生产都需要加快反应速率；需要延缓食物的腐败。

1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

注意：（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。

高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解一、引言在高中化学中，反应速率是一个重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。

对于学生来说，理解和掌握反应速率的计算方法和相关概念，是解答化学题目的关键。

本文将通过具体的题目举例，分析不同类型的反应速率题目，介绍解题技巧和考点，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。

二、反应速率的计算1. 平均反应速率的计算平均反应速率是指在一段时间内反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值。

计算公式为：平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。

例如，某反应的反应物A消耗了0.2mol，反应时间为10秒，则平均反应速率为0.2mol/10s=0.02mol/s。

2. 瞬时反应速率的计算瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，通常在反应初期或反应末期进行测量。

计算瞬时反应速率的方法是，根据反应物消耗或生成的物质的量与时间的变化率来计算。

例如，某反应的反应物A消耗了0.1mol，反应时间为5秒，反应物A 的浓度随时间的变化率为0.02mol/s，则该瞬时反应速率为0.02mol/s。

三、题型解析与答题技巧1. 计算平均反应速率题目：某反应的反应物A消耗了0.3mol，反应时间为15秒，计算该反应的平均反应速率。

解析：根据平均反应速率的计算公式，平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。

将题目中的数据代入公式，即可计算得到平均反应速率。

答案为0.3mol/15s=0.02mol/s。

答题技巧：在解答这类题目时，首先要明确题目给出的反应物消耗或生成的物质的量和反应时间。

然后，根据平均反应速率的计算公式进行计算。

注意单位的换算和保留有效数字。

2. 比较反应速率的大小题目：已知反应A的平均反应速率为0.02mol/s，反应B的平均反应速率为0.03mol/s，比较两个反应的速率大小。

解析：根据题目给出的数据，比较两个反应的平均反应速率。

可以发现，反应B的速率大于反应A的速率，即反应B的速率较快。

高考化学中如何理解化学反应速率在高考化学的知识体系中，化学反应速率是一个至关重要的概念。

它不仅是理解化学反应本质的关键，也是解决众多化学问题的基础。

那究竟什么是化学反应速率呢？简单来说，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

想象一下，我们在厨房里做蛋糕，有的时候材料混合后很快就能变成美味的蛋糕，而有的时候则需要等待很长时间。

化学反应也是如此，不同的反应完成所需的时间大不相同，而化学反应速率就是帮助我们描述这个快慢差异的工具。

那我们是怎么表示化学反应速率的呢？通常情况下，我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

比如说，对于一个化学反应 A ＋B → C ＋ D ，如果我们要表示 A 的反应速率，就可以用单位时间内 A 物质浓度的减少来计算。

这里的单位时间可以是秒（s）、分钟（min）、小时（h）等。

在具体计算化学反应速率时，我们需要用到一些数学公式。

假设在一个时间段Δt 内，A 物质的浓度从初始的 c₁变化到了最终的 c₂，那么 A 的平均反应速率 v(A) 就可以表示为：v(A) ＝（c₁ c₂) ／Δt 。

需要注意的是，这里计算得到的是平均反应速率。

但在实际的化学反应中，反应速率往往不是恒定不变的，可能会随着反应的进行而发生改变。

影响化学反应速率的因素有很多，这也是高考中经常考查的重点内容。

首先是反应物的浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。

就好像在一个拥挤的广场上，如果人越多，大家相互碰撞交流的机会就越多，事情发生的可能性也就越大。

在化学反应中，反应物分子相互碰撞是发生反应的前提，浓度越大，分子间碰撞的机会就越多，反应也就越容易发生，速率也就越快。

其次是温度。

温度升高，化学反应速率通常会加快。

这是因为温度升高会使分子的运动速度加快，分子间的碰撞更加频繁，而且碰撞时的能量也更大，更容易使分子达到反应所需的能量，从而促进反应的进行。

压强对于有气体参与的反应来说也是一个重要的影响因素。

化学中化学反应速率题的解题技巧与关键知识点在学习化学的过程中，我们常常会遇到许多关于化学反应速率的题目。

理解和掌握解题技巧及关键知识点，对于正确解答这些问题至关重要。

本文将介绍化学反应速率题的解题技巧，并重点强调一些需要掌握的关键知识点。

一、了解化学反应速率的概念在解题之前，首先需要确切地了解化学反应速率的概念。

化学反应速率指的是反应物生成产物的速度，通常用反应物消失或产物生成的摩尔浓度的变化率来表示。

它可以用以下公式进行计算：速率= Δ[C] / Δt其中，Δ[C]表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

二、确定速率常数和反应级数在解题过程中，我们需要根据给出的反应物浓度变化和时间变化的数据，确定速率常数和反应级数。

速率常数表示单位时间内反应物浓度变化的大小，可以用实验数据计算得出。

反应级数表示反应物浓度和速率之间的关系，可以通过观察实验数据来确定。

三、利用速率定律方程解题速率定律方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

在解题过程中，我们需要根据实验数据推导出速率定律方程，并利用该方程解题。

常见的速率定律方程包括零级反应、一级反应和二级反应。

1. 零级反应：零级反应的速率与反应物浓度无关，可以表示为：速率 = k其中，k为速率常数。

解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出零级反应的速率常数k。

2. 一级反应：一级反应的速率与某一反应物浓度成正比，可以表示为：速率 = k[A]其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。

解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出一级反应的速率常数k。

3. 二级反应：二级反应的速率与某一反应物浓度的平方成正比，可以表示为：速率 = k[A]²其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。

解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出二级反应的速率常数k。

四、了解碰撞理论与速率方程碰撞理论是解释化学反应速率的重要理论之一。

根据碰撞理论，只有具有足够能量的分子碰撞才能发生化学反应。

第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列过程中，需要降低化学反应速率的是A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产【参考答案】B【试题解析】本题考查化学反应速率的应用。

制取氨气、工业炼钢、硫酸的生产都需要加快反应速率；需要延缓食物的腐败。

1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

注意：（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。

理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。

本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。

二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。

计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。

2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。

例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。

三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。

2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。

在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。

3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。

根据具体情况，确定起始时间和终止时间。

4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。

如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。

5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。

确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。

高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。

在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。

（2）方程式中m=，n=，p=，q=。

（3）用Z表示2 min内的反应速率。

【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。

解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。

对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。

高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。

一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。

外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。

1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。

这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中一项重要的物理性质，它描述了反应物消耗或生成的速度。

本文将对化学反应速率的定义、影响因素以及相关的实验方法进行解析。

一、定义化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。

它可以通过反应物浓度的变化率来表示，通常用反应物浓度的变化量ΔC除以时间Δt来计算。

反应速率可以根据反应物的不同进行计算，常见的有平均反应速率和瞬时反应速率。

平均反应速率是指在整个反应过程中，反应物浓度发生变化的平均速率。

它的计算公式为ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

瞬时反应速率是指在某一时刻，反应物浓度发生变化的速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，瞬时反应速率通常需要取极限来计算，即ΔC/Δt的极限值。

二、影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括温度、反应物浓度、催化剂、反应物的表面积和反应物之间的碰撞频率等。

1. 温度：温度的升高会增加反应分子的平均动能，从而提高反应物分子的碰撞频率。

根据阿伦尼乌斯方程，温度升高10摄氏度，化学反应速率将增加2到3倍。

2. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以通过提供新的反应路径或降低反应过渡态的能量，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

4. 反应物的表面积：反应物的表面积增大会增加反应物之间的接触面积，提高反应分子的碰撞频率，从而提高反应速率。

5. 反应物之间的碰撞频率：反应物分子的碰撞才能引发化学反应，因此反应物之间的碰撞频率越高，反应速率越快。

三、实验方法为了测量化学反应的速率，常用的实验方法有色谱法、电导率法、蓝色光吸收法和重量法等。

1. 色谱法：通过测量反应物逐渐消耗而生成物逐渐增加的过程中，反应物和生成物在色谱柱上的分离和吸附情况，来确定反应速率。

2. 电导率法：利用反应物和生成物的电导率不同，通过测量反应液电导率的变化来确定反应速率。

化学化学反应速率解析化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中最基本的性质之一，它描述了反应物消耗和生成物产生的速度。

了解反应速率对于研究化学反应机理、优化反应条件以及控制反应过程至关重要。

本文将从反应速率的定义、影响因素以及解析方法等方面进行探讨。

一、反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

通常用物质浓度的变化来表示反应速率。

对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用下式表示：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)其中，v表示反应速率，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，t表示时间。

二、影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。

以下将对这些因素进行分析。

1. 温度温度是影响反应速率的关键因素之一。

根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高1摄氏度时，反应速率大约增加2倍。

这是因为温度升高会增加反应物的分子动能，使得反应物分子更容易克服活化能，从而增加反应速率。

2. 浓度反应物浓度的增加会提高反应速率。

这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的几率。

在反应物浓度足够高的情况下，反应速率将达到一定的极限值。

3. 催化剂催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它通过提供新的反应路径或降低活化能来加速反应速率。

催化剂通常在反应过程中不被消耗，因此可以反复使用。

4. 表面积反应物的表面积对于固体相反应速率具有重要影响。

当反应物颗粒变得更小或表面积更大时，反应物分子与其他分子的碰撞几率增加，从而提高反应速率。

三、反应速率的解析方法为了研究和解析反应速率，科学家们提出了多种方法和理论。

以下将介绍几种常用的方法。

1. 初始速率法初始速率法是一种通过测量反应开始时的速率来确定反应速率的方法。

第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【参考答案】A对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,可用单位时间内反应物或生成物的浓度（常用物质的量浓度）变化来表示这个反应的速率。

1．概念定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。

2．表示方法用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

表达式：错误!未找到引用源。

常用单位：mol • L−1• s−1或mol • L−1• min−1等。

在密闭容器中,合成氨的反应：N2+3H22NH3,开始时,N2的浓度为8 mol/L,H2的浓度为20 mol/L,5 min 后N2的浓度为6 mol/L。

在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)= 2 mol/L；v(N2)=错误!未找到引用源。

= 0.4 mol/(L·min)；v(H2)= 1. 2 mol/(L·min)；v(NH3)= 0.8 mol/(L·min)。

其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =1﹕3﹕2。

3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系对于任一反应：m A+n B p Y+q Z,则有：v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)= m:n:p:q。

1．下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。

第13天化学反应速率的计算高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变【参考答案】C1．利用化学反应速率的定义式计算：错误!未找到引用源。

2．灵活运用同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比的规律进行计算。

如：N2+3H22NH3中,v(H2)=3v(N2)、v(NH3)=2v(N2)。

1．下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% −−B 水浴加热3% −−C 水浴加热6% MnO2D 常温6% −−2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1,现有下列几种说法,其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A．①③B．①④C．②③D．③④3．已知反应：A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min)D．3 mol/(L·min)1．【答案】C【解析】使用合适的催化剂、升温、增加反应物浓度都可加快反应速率,则C中反应速率最快。

化学反应速率知识点在化学的世界里，化学反应速率是一个非常重要的概念。

它就像是化学反应进行的“速度表”，告诉我们反应进行的快慢程度。

首先，咱们来理解一下什么是化学反应速率。

简单地说，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

比如说，在某个化学反应中，每分钟某种反应物的浓度减少了 2 摩尔每升，那么这个反应在这段时间内的速率就是 2 摩尔每升每分钟。

那影响化学反应速率的因素都有哪些呢？这可是个关键问题。

第一个重要因素是反应物的浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。

这就好比在一场跑步比赛中，参与的人越多，碰撞和交流的机会就越多，比赛也就越激烈。

比如碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度高，碳燃烧得就会更剧烈、更迅速。

第二个因素是温度。

温度升高，化学反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，分子之间的碰撞更频繁，而且碰撞时具有的能量也更高，更容易使反应发生。

就像把水加热，水的蒸发速度会明显加快一样。

第三个因素是催化剂。

催化剂能改变化学反应的速率，而且在反应前后自身的质量和化学性质不变。

它就像是化学反应中的“助推器”，能够降低反应的活化能，让反应更容易进行。

比如在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，就能大大加快反应的速率。

第四个因素是压强。

对于有气体参加的反应，如果压强增大，反应速率通常会加快。

这是因为压强增大，气体的体积减小，浓度增大，分子间的碰撞机会增多。

但要注意，对于没有气体参与的反应，压强的改变对反应速率基本没有影响。

第五个因素是固体反应物的表面积。

固体反应物的表面积越大，与其他物质接触的机会就越多，反应速率也就越快。

比如说把一块大的煤块变成煤粉，燃烧就会更迅速。

接下来，咱们再说说怎么测定化学反应速率。

常见的方法有化学方法和物理方法。

化学方法就是通过化学分析，测定不同时间点反应物或生成物的浓度，然后计算出反应速率。

什么是化学反应速率？化学反应速率是指化学反应过程中，反应物消耗或生成的速度。

它是一个重要的化学概念，对于我们理解和掌握化学反应过程具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及测定方法。

一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成的量。

通常用物质浓度的变化来表示。

速率可以根据反应物浓度的变化情况来判断，一般与时间有关。

二、化学反应速率的影响因素1. 温度：温度的升高会加快分子间的碰撞频率，增加反应物的反应能量，因此化学反应速率会增加。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增大碰撞频率，提高反应活性，从而加快反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应路径更加容易，从而加速反应速率。

4. 反应物的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。

这是因为气体分子间距离远，碰撞频率高，而固体分子排列紧密，碰撞频率低。

三、化学反应速率的测定方法1. 适用于体系中含有可观测的反应物或产品的情况：可以通过观察反应物或产物浓度的变化来确定反应速率。

2. 测定反应物质质量的自身减少：对于气相反应或溶液反应可以通过测定反应物质质量的自身减少来计算反应速率。

3. 其他测定方法：还可以通过测定溶液的颜色变化、气体体积的变化或溶液的电导率变化来确定反应速率。

总结：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的速度。

它受温度、浓度、催化剂和反应物的物理状态等因素的影响。

测定化学反应速率可以通过观察反应物或产物浓度的变化、测定反应物质质量的自身减少以及其他方法实现。

理解和掌握化学反应速率对于我们深入理解和应用化学反应过程具有重要的意义。

通过适当调控反应速率，我们也能更好地控制化学反应过程，提高化学反应效率。

化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。

反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。

本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。

一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。

反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。

2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。

根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。

3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。

添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。

4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。

这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。

三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。

例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。

2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。

通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。

3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。

选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。

4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。

增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。

结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。

了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。

实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。

高中化学化学反应速率题解析化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量。

在高中化学中，研究化学反应速率是一个重要的内容，也是考试中常见的题型。

本文将通过具体的例子，分析和说明高中化学反应速率题的考点和解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。

一、反应速率的定义和计算在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。

计算反应速率的公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

在题目中，通常会给出反应物的初始浓度和时间的变化范围，要求计算出反应速率。

例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应时间从0秒到60秒，反应物A的浓度分别为0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L和0.02mol/L，要求计算反应速率。

解题思路是，根据给出的反应物浓度和时间的变化范围，计算出反应物浓度的变化量，再除以时间的变化量，即可得到反应速率。

ΔC = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LΔt = 60秒 - 0秒 = 60秒速率= ΔC/Δt = 0.08mol/L / 60秒 = 0.00133mol/(L·s)二、反应速率与反应物浓度的关系在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。

一般来说，反应速率与反应物浓度成正比。

当反应物浓度增加时，反应速率也会增加；当反应物浓度减少时，反应速率也会减少。

例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.00133mol/(L·s)，要求计算当反应物A的浓度为0.05mol/L时，反应速率是多少。

解题思路是，根据反应速率与反应物浓度成正比的关系，利用比例关系计算出反应速率。

反应速率1 / 反应速率2 = 反应物浓度1 / 反应物浓度2反应速率2 = 反应速率1 × (反应物浓度2 / 反应物浓度1)反应速率2 = 0.00133mol/(L·s) × (0.05mol/L / 0.1mol/L) = 0.000665mol/(L·s)三、反应速率与温度的关系除了反应物浓度，温度也是影响化学反应速率的重要因素。

理解化学反应的反应速率化学反应是物质之间发生变化的过程，而反应速率则是描述这种变化速度的重要指标。

了解和理解化学反应的反应速率对于研究反应机理、优化反应条件和控制反应过程具有重要意义。

本文将从定义反应速率、影响反应速率的因素以及测定反应速率的方法三个方面，来深入探讨化学反应的反应速率。

一、定义反应速率反应速率是指单位时间内反应物质浓度的变化量。

通常用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。

当反应速率为正值时，表示反应物质浓度增加；当反应速率为负值时，表示反应物质浓度减少。

化学反应的速率可由下式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

二、影响反应速率的因素1. 浓度：反应物质浓度越高，分子间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。

2. 温度：温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量变大，增加了成功碰撞的概率，从而加快反应速率。

3. 压力（气相反应）：提高反应物质的压力会减小分子之间的距离，增加了分子碰撞的频率，从而增加反应速率。

4. 催化剂：催化剂能够参与反应，降低反应的活化能，并提供了一个新的反应路径，使得反应速率得到显著提高。

催化剂不参与反应，也不改变反应物与产物之间的化学平衡。

5. 光照（光化学反应）：某些反应需要光照的作用才能进行，光能被吸收后导致反应物分子能级的激发，从而加快反应速率。

三、测定反应速率的方法1. 变色法：通过观察反应过程中溶液的颜色变化来测定反应速率。

常用的比色法包括紫外可见光谱法、比色计法等。

2. 电导法：利用反应溶液电导率随反应进程变化的特性来测定反应速率。

反应速率越快，电导率变化越大。

3. 收集气体法：通过收集反应产生的气体体积来测定反应速率。

例如，利用气体体积的变化量与时间的比值来表示速率。

4. 收集质量法：通过反应中生成或消失的物质质量的变化来测定反应速率。

例如，通过称量反应前后固体物质的质量变化，计算出单位时间内的质量变化量。

高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。

【考点】化学反应速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】D【解析】因为SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，所以O2的浓度减少了0．4 mol·L-1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·(L·s)-1，所以反应所需时间为10 s。

【考点】化学反应速率3.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为A．1秒B．1.5秒C．2秒D．2.5秒【答案】C【解析】由V(B2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s，答案选C。

【考点】考查有关反应速率的计算4.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。

化学反应速率名师提醒对化学反应速率的理解1．根据||ct∆∆求得的反应速率是Δt内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的瞬时值。

而且在不同的时间段内，化学反应速率的数值不同。

由于|Δc|表示反应物或反应产物浓度的改变量（取绝对值），因此在同一化学反应中，化学反应速率的数值均为正值。

2．对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，一般不用它们表示化学反应速率。

3．由于一个化学反应中各物质化学式前的系数不一定相同，所以在同一个化学反应中，不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但意义相同，故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。

例如反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在1 min内SO2的浓度减少0.5 mol/L，则O2的浓度减少0.25 mol/L，SO3的浓度增加0.5 mol/L，v（SO2）＝v（SO3）＝0.5 mol/（L·min），v（O2）＝0.25 mol/（L·min）。

4．对于同一个化学反应，在比较化学反应速率的大小时，应用同一种物质、同一单位表示化学反应速率，再进行比较。

典例详析例2－3一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中（已装入催化剂）通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的710，在此时间内，v（H2）等于（）A．0.1 mol/（L·min）B．0.2 mol/（L·min）C．0.3 mol/（L·min）D．0.6 mol/（L·min）解析◆设H2的物质的量的变化量为3x mol，根据题意，列出三段式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）起始量/mol 1 3 0转化量/mol x3x2x平衡量/mol 1－x3－3x2x3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的710，同温、同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则133271310x x x-+-++＝，解得x＝0.6，Δn（H2）＝3×0.6 mol＝1.8 mol，v（H2）＝1.8mol2L3min⨯＝0.3 mol/（L·min），C项正确。