化学试卷

《化学》期末考试试卷1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A. 9.8gB. 3.6g(正确答案)C. 7.2gD. 14.4g2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（）A. 20%B. 10%(正确答案)C. 5%D. 11.1%3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.(正确答案)4. 下列化合物中属于离子化合物的是（）A. H2OB. HClC. NaOH(正确答案)D. CO25. 关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案)C．1molH2SO4的质量是98g／molD．氢气的摩尔质量是lg／mol6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A． 2.2g CO2B．3.6g H2O(正确答案)C． 3.2g O2D．49g H2SO47. 下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L／molB．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案)8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/L(正确答案)C. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L9. 化学反应速率主要取决于（）A. 是否使用催化剂B. 反应物的性质(正确答案)C. 反应的外界条件D. 化学反应的类型10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案)B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度相等D. A、B、C的分子数比为1:3:211. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. H2CO3B. 氨水C. NaCl(正确答案)D. CH3COOH12. 下列电离方程式书写正确的是（）A.B.C.(正确答案)D.13. 下列各溶液中，酸性最强的是（）A. pH=7B. pH=1(正确答案)C. pH=3D. pH=1414. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑(正确答案)B. Fe + H+ = Fe2++H2↑C. Fe +2H+ = Fe3+ +H2↑D. Fe +2HCl = Fe2++2Cl-+H2↑15. 黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（）A.氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫(正确答案)16. 下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，作氧化剂的物质不能作还原剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化C．反应中某元素的原子变为离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应(正确答案)17. 现有下列反应：①；②。

初中化学试卷及答案解析本文为初中化学试卷及答案解析，包含选择题、填空题和简答题三部分。

一、选择题1.物质的结构是由______和________组成。

A.分子、离子B.原子、分子C.分子、原子D.原子、离子答案：B解析：物质的结构由原子和分子组成。

2.溶液的组成部分包括溶质和溶______。

A.跨B.剂C.质D.剂质答案：C解析：溶液的组成部分包括溶质和溶质溶解于其中的溶剂。

3.氧化铜是一种_________。

A.碱性氧化物B.酸性氧化物C.中性氧化物D.还原性氧化物答案：B解析：氧化铜是一种酸性氧化物，与碱反应会产生盐和水。

4.下列哪个物质是碱性氧化物？A.氧化钠B.氧化铜C.氧化氢D.氧化铝答案：A解析：氧化钠是一种碱性氧化物，会与酸发生中和反应。

5.化学式HCl代表________。

A.一分子气态氯化氢B.一分子固态氯化氢C.一分子液态氯化氢D.一分子无定形氯化氢答案：C解析：化学式HCl代表一分子液态氯化氢，固态称为氢卤酸固体，气态则称为氢卤酸气体。

二、填空题6.水的化学式为______。

答案：H2O解析：水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

7.酸和碱中的水是_____。

答案：共存解析：酸和碱中的水是共存的。

8.化合物的质量分数指的是该化合物的质量与_______质量的比值。

答案：总解析：化合物的质量分数指的是该化合物的质量与总质量的比值。

三、简答题9.解释化合物是怎样形成的？答：化合物是由两种或两种以上的元素化合形成的，其组成不能随意改变。

10.举例说明化学反应的条件有哪些？答：化学反应的条件有温度、压力、浓度、光照、催化剂等。

例如震荡发酵反应需要在恰当的温度和压力下进行，催化剂可以加速反应速率等。

高考化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 蒸馏水D. 海水答案：C2. 化学反应中，伴随能量变化的原因是：A. 原子间引力B. 原子间斥力C. 化学键的断裂和形成D. 原子核的聚变答案：C3-10. （类似结构的选择题，每题一个知识点）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应条件、各物质的_______和反应过程中的_______。

答案：质量比；能量变化12. 在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的_______数。

答案：分子13-14. （类似结构的填空题，每题一个知识点）三、简答题（每题6分，共12分）15. 解释勒沙特列原理，并举例说明其在实际生活中的应用。

答案：勒沙特列原理指出，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整，使得新的平衡状态能够抵消这种改变。

例如，在工业生产中，合成氨的反应是一个放热反应，为了提高反应速率，需要提高温度。

但是根据勒沙特列原理，提高温度会使得平衡向反应物方向移动，从而降低氨的产率。

因此，实际生产中通常在较低的温度下进行，以保持较高的氨产率。

16. 描述质量守恒定律及其在化学方程式配平中的应用。

答案：质量守恒定律表明，在封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。

在化学方程式配平中，这一定律要求反应物和生成物中每种元素的原子数相等，以确保质量守恒。

四、计算题（每题10分，共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了48克A和16克B，试计算生成的C和D的总质量。

答案：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。

因此，生成的C 和D的总质量为48克A和16克B的质量之和，即64克。

18. 已知某金属M的氯化物MCl2的分子量为128.5 g/mol，氯的原子量为35.5 g/mol，求金属M的原子量。

2 2 高一联考试卷化学试题考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ga-40Mn-55 Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO 4 的 BaCO 3B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体D ．用分液的方法分离水和酒精3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gCH 4 和 10gO 2 B ．11.2LN 2（标准状况）和 11g CO 2C ．9 g H 2O 和 0.5mol Cl 2D ．224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 24. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2 所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2 所含的分子个数5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）2﹣A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 4 ═BaSO 4↓ B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO -+H ↑2--D ．Na 2CO 3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H ++ CO 3 ═HCO 36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）3 C ． K + 、 NH + 、 OH - 、 SO 2-D ． Na + 、 K + 、 AlO - 、 Cl -4427．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是 可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

中考化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 矿泉水D. 氢气答案：C2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe + O2 → 2FeO答案：A3. 以下哪种物质不是酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 物质总质量D. 原子数目答案：C5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。

答案：氯化氢2. 铁锈的主要成分是______。

答案：氧化铁3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。

答案：氢氧化铜4. 碳酸钙受热分解生成的气体是______。

答案：二氧化碳5. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的白色沉淀是______。

答案：氯化银6. 氧气的化学式是______。

答案：O27. 二氧化碳的化学式是______。

答案：CO28. 水的化学式是______。

答案：H2O9. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH10. 硫酸的化学式是______。

答案：H2SO4三、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。

初中化学试卷一、选择题1．“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是（ ）A ．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子B ．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质C ．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D ．同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素2．X 、Y 、Z 三种物质含有碳元素，根据下列三个化学方程式：①Z ＋Y高温__2X ；②2X ＋O 2点燃__2Z ；③Y ＋2CuO高温__Z↑＋2Cu ，试确定X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．C ，Cu ，CO 2B ．CO ，C ，CO 2C ．CO ，CO 2，CD ．C ，CO 2，CO3．有些人睡觉常常磨牙，是因为人体缺锌，这里的“锌”指的是（ ）A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质4．核电站中可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（ ）A ．+3B ．+2C ．+1D ．+45．下列现象一定含有化学变化的是（ ）A ．水结成冰B ．干冰升华C ．酒精燃烧D ．木材粉碎6．下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（ ）A ．木炭B ．红磷C ．硫D ．氢气7．小明从化学方程式4P+5O 2点燃__2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④8．对于二氧化碳的排放，我国提出力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。

下列做法符合这一主题的是（ ） A ．露天焚烧垃圾 B ．多开燃油汽车 C ．大量植树造林D ．工厂废气直接排放9．元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（ ）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．一个硫原子的相对原子质量是32.06gC．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数＜电子数D．硫是非金属元素10．下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．冰融化成水后，质量保持不变B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大D．某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，则该物质一定含有硫、氢两种元素11．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾12．2023年杭州成功举办第19届亚运会。

普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。

2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。

3.HClO4的分子中氧原子数目为________。

4.CO的氧化态数为________。

5.Na+离子在水中被称为________离子。

三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。

2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。

3.请列举三种氧化还原反应的实例。

四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。

现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。

2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。

初中化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 海水B. 蒸馏水C. 洁净的空气D. 矿泉水2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 酒精挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子都是由质子、中子和电子构成的B. 原子是构成物质的一种粒子C. 原子在化学变化中可以再分D. 原子中质子数一定等于中子数4. 下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A. 元素周期表共有7个横行，即7个周期B. 元素周期表共有18个纵行，即18个族C. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具D. 原子序数等于该元素原子的核电荷数5. 下列关于氧气的说法中，错误的是（）A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B. 氧气能使带火星的木条复燃C. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D. 氧气可用于炼钢6. 下列关于水的叙述中，正确的是（）A. 硬水经过过滤后就能变为软水B. 清澈、透明的矿泉水是纯净物C. 硬水和软水可用肥皂水鉴别D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康7. 下列关于二氧化碳的说法中，错误的是（）A. 二氧化碳可用于灭火B. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料8. 下列关于金属的说法中，正确的是（）A. 人类使用最早的金属材料是铝B. 纯金属比它们的合金硬度大C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼D. 铜是紫红色的固体，所以所有金属都是固体9. 下列关于化学方程式的读法错误的是（）A. 2H₂ + O₂点燃 2H₂O 读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水B. 2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气C. 2Mg + O₂点燃 2MgO 读作：两个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个氧化镁分子D. C + O₂点燃 CO₂读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳10. 下列实验操作正确的是（）A. 加热后的试管立即用水冲洗B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰C. 用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部D. 将块状固体直接丢入试管中二、填空题（每空1分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水 _______；（2）氧气 _______；（3）二氧化碳 _______；（4）五氧化二磷 _______。

高三化学知识点试卷及答案第一部分：选择题1. 请问下面哪个元素是金属？a) 氧气 (O)b) 铁 (Fe)c) 氯气 (Cl)d) 硫 (S)答案：b) 铁 (Fe)2. 在以下反应中，哪个是一种酸碱反应？a) 燃烧木材b) 铁生锈c) 石灰石分解成石灰和二氧化碳d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体答案：d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体3. 水的化学式是什么？a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH4答案：a) H2O4. 下列哪个物质属于酸？a) 纯净水b) 食盐c) 柠檬汁d) 碳酸钠答案：c) 柠檬汁5. 哪种情况下会发生化学反应？a) 冰融化成水b) 铁球从桌面上落地c) 酸和碱混合产生气体d) 木材燃烧答案：c) 酸和碱混合产生气体第二部分：填空题1. 高氯酸 (HClO4) 化学式中的氯的氧化态是____。

答案：+72. 当氯气 (Cl2) 与钠金属 (Na) 反应时，生成的化合物是____。

答案：氯化钠 (NaCl)3. 铁与氧气反应生成的化合物是____。

答案：氧化铁 (Fe2O3)4. NH3是氨气的化学式，氨气是____性气体。

答案：碱性5. 在化学方程式中，位于箭头左侧的物质称为____，位于箭头右侧的物质称为____。

答案：反应物，生成物第三部分：解答题1. 请简要解释有机物和无机物的区别。

答案：有机物是指以碳为主的化合物，可以由生物体产生或存在，并且具有较高的碳氢化合物含量。

无机物则为不含碳的化合物。

此外，有机物一般存在于有机体内，而无机物则广泛存在于无机界中。

2. 请说明酸和碱的性质及其常见特征。

答案：酸具有以下常见特征：酸味酸性，可以使酸碱指示剂变色，可以与金属反应产生气体，可以与碱中和生成盐和水。

而碱的常见特征包括：苦味、腻滑，可以使酸碱指示剂变色，具有腐蚀性和碱性。

3. 解释单质和化合物的概念，并给出各自的例子。

答案：单质是指由同种原子或分子组成的纯净物质，不可通过任何化学方法进一步分解。

无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。

12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。

13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。

14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。

15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。

高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。

2. 碳酸钙的化学式为_____。

3. 水的离子积常数为_____。

三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。

2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。

四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。

五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。

2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。

答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。

2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。

五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。

2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。

普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

一、命名下列化合物或根据化合物结构写出其名称(20分)（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）叔丁基苯；（7）邻苯二甲酸酐；（8）5-甲基-4-硝基-2-己烯；（9）2-甲基丙醛；（10）1-甲其环戊醇二、选择题（20分）1、根据当代的观点，有机物应该是(??)A.来自动植物的化合物B.来自于自然界的化合物C.人工合成的化合物D.含碳的化合物2、在自由基反应中化学键发生(??)A.异裂B.均裂C.不断裂D.3、A.环丙烷、B.环丁烷、C.环己烷、A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>B>AD.D>A>B>C4、A.对称轴B.对称面C.对称中心D.5、卤代烷的烃基结构对SN1678910(??)三、填空题（20分）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、1、2、环丙烷、丙烯、丙炔五、合成题（10分）1、2、六、推测化合物的结构（10分）1、化合物A(C13H16O3)能使溴水退色．与FeCl3水溶液反应生成紫色物质，在稀而冷的NaOH溶液中溶解。

A与40%NaOH水溶液共热后酸化并加以分离，得到三个化合物B(C8H8O2)、C(C2H4O2)、D(C3H8O)。

B和C能溶于冷的NaOH水溶液和NaHCO3水溶液，B经热的高锰酸钾氧化生成苯甲酸。

D遇金属钠生成可燃气体，与卢卡斯试剂的混合物在室温下放置不浑浊分层，只有加热才浑浊分层。

试推测A—D的结构式。

2、某烃化合物A，分子式为C5H10。

它和溴无作用，在紫外光照射下与溴作用只得一产物B(C5H9Br)。

B与KOH醇溶液作用得C(C5H8)，C经臭氧化并在Zn存在下水解得到戊二醛，试写出化合物A、B和C的结构式及各步反应方程式。

一、选择题（20分）1、有机物的结构特点之一就是多数有机物都以(??)A.配价键结合B.共价键结合C.离子键结合D.氢键结合2、下列烷烃沸点最低的是(??)A.正己烷B.2,3-二甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.2,3-二甲基丁烷3、下列四种环己烷衍生物其分子内非键张力大小顺序应该(??)A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞C＞B＞AD.D＞A＞B＞C 4、A.非对映异构体B.互变异构体C.5、Walden转化指的是反应中(??)A.生成外消旋化产物B.C.旋光方向改变D.生成对映异构体6、碳正离子a.R2C=CH—C+R2、A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞c＞dC.a＞b78(??)9101、2、3、4、5、6、7、8、9、10、20分）a)21、2、五、推测化合物的结构（10分）1、芳香族化合物A（C9H10O）与饱和亚硫酸氢钠水溶液反应生成沉淀，与碘的碳酸钠水溶液作用生成淡黄色的油状物，与托伦试剂共热不生成银镜。

高中化学考试试卷及答案一、选择题1.下列化学方程式中，离解热为正值的反应是（A） \nA. NH4NO3(s) →NH4+(aq) + NO3￣(aq)\nB. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)\nC. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)\nD. 2HCl(g) + Mg(s) → MgCl2(s) + H2(g)答案：C2.下列物质中，属于重气的是（B）\nA. 碳酸钠 B. 乙炔 C. 氧气 D. 氮气答案：B3.下列物质中，哪种物质不可以和水混溶？（D） \nA. NaCl B. NH3 C. C6H12O6 D. CCl4答案：D4.下列物质的结晶水最多的化学式是（C） \nA. Na2CO3·7H2O B. FeSO4·6H2O C. CuSO4·5H2O D. CaSO4·2H2O答案：C5.下列物质升华时从固态直接到达气态的是（A） \nA. I2 B. S8 C. Hg D. C答案：A二、填空题1.饮水中过多的氟离子会使人患上（骨质疏松症）。

答案：骨质疏松症2.把C20H42烷烃中的一个H原子用OH取代后再加热可以得到（洗涤剂）。

答案：洗涤剂3.K2Cr2O7与FeSO4反应时的氧化还原反应中Cr2O72-（6+），Cr3+（3+）的电子配置分别是_______，Fe3+（3+）的电子配置是_______。

答案：3d3 3d54.苯乙烯+HBr/ROOR→（溴代苯乙烯）+ROH答案：溴代苯乙烯5. F-、Cl-、Br-在增大的顺序排列：F- < Cl- < Br-答案：F- < Cl- < Br-三、简答题1.在下列工艺中，哪种工艺不属于化学反应制造氧化铝？为什么？\nA. 铝精矿的碱熔法\nB. 赤泥的碱热法\nC. 金刚砂和煤焦油的电石法\nD. 铝土矿的级配浸出法答案：D，铝土矿的浸出工艺主要是物理分离的工艺。

1.下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.食盐水C.冰水混合物（答案）D.石灰石2.下列化学变化中，属于化合反应的是？A.蜡烛燃烧B.分离液态空气制氧气C.加热高锰酸钾制氧气D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（答案）3.下列关于分子和原子的说法中，正确的是？A.分子大，原子小B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C.分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分（答案）D.分子能保持物质的化学性质，原子不能4.下列关于金属的说法中，不正确的是？A.金属一般都具有金属光泽B.金属一般都具有良好的导电性、导热性和延展性C.金属的密度都很大D.金属除汞外，在常温下都是固体（答案）5.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液（答案）6.下列关于酸的说法中，正确的是？A.酸中都含有氧元素B.酸溶液中都含有氢离子（答案）C.酸都能使无色酚酞试液变红D.酸都能与所有金属反应生成氢气7.下列关于化学反应的说法中，不正确的是？A.化学反应中一定伴随着能量变化B.化学反应前后原子的种类和数目一定不变C.化学反应前后分子的种类和数目一定不变（答案）D.化学反应的实质是原子的重新组合8.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是？A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.燃烧一定伴随着发光、放热现象（答案）C.灭火时一定要同时破坏燃烧的三个条件D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应9.下列关于化学元素的说法中，正确的是？A.元素就是具有相同核电荷数的一类原子的总称（答案）B.元素就是具有相同中子数的一类原子的总称C.元素就是具有相同电子数的一类原子的总称D.元素就是具有相同质子数和电子数的一类原子的总称10.下列关于化学方程式的说法中，不正确的是？A.化学方程式可以表示化学反应的过程B.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式中的“+”和“-”表示分子或离子的聚合和分离D.化学方程式中的等号表示反应前后原子的种类和数目不变。

大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。

3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。

4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。

8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。

9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。

12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。

二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。

高中化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 热能B. 电能C. 光能D. 化学能3. 金属元素的原子结构特征是（）A. 最外层电子数少于4个B. 最外层电子数多于4个C. 次外层电子数多于4个D. 次外层电子数少于4个4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦5. 酸和碱的中和反应中，生成物是（）A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气6. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 银C. 锌D. 金7. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 抑制剂8. 化学平衡状态的特征是（）A. 反应速率相等B. 反应速率不等C. 反应物和生成物的浓度不变D. 反应物和生成物的浓度不断变化9. 实验室中，用以检验氯离子存在的试剂是（）A. 硝酸银溶液B. 硝酸铜溶液C. 硝酸钾溶液D. 硝酸钠溶液10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变二、填空题（每题4分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。

3. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______不变。

4. 酸的化学性质之一是能与______反应。

5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属是______。

三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）与足量稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）的质量。

2. 计算25g硫酸（H2SO4）与足量氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）的质量。

四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。

化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。

共14个小题，每小题3分，共42分。

1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。

滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。

九年级化学考试试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. 氧气B. 水C. 铁锈D. 空气2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？A. 火焰B. 石蕊试液C. 氢氧化钠D. 铜片3. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 碘升华C. 氢氧化钠与盐酸中和D. 光合作用4. 哪种元素是人体中含量最多的元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钙5. 下列哪个不属于纯净物？A. 氯化钠B. 空气C. 水D. 铁二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化一定伴随着物理变化。

（）2. 金属活动性顺序中，铜比铁活泼。

（）3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（）4. 碳酸钙受热分解氧化钙和二氧化碳。

（）5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。

2. 化学方程式中的“+”表示______。

3. 在原子中，质子数等于______。

4. 燃烧的条件是：物质具有可燃性、与______接触、温度达到着火点。

5. 酸雨主要由化石燃料燃烧产生的______和氮氧化物引起。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。

2. 什么是氧化反应？3. 简述水的净化过程。

4. 举例说明什么是物理变化。

5. 什么是元素？五、应用题（每题2分，共10分）1. 实验室有5克氯化钠，要配制5%的氯化钠溶液100克，需要多少水？2. 氢气与氧气反应水，若反应中有2克氢气参与反应，求水的质量。

3. 某化合物中碳元素的质量分数为30%，氢元素的质量分数为10%，求该化合物中氧元素的质量分数。

4. 有一种溶液，其溶质质量分数为10%，若从该溶液中蒸发掉10克水后，溶质质量分数变为20%，求原溶液的质量。

5. 在一定条件下，10克A物质完全反应B物质和C物质，其中B物质的质量为6克，求C物质的质量。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 有一瓶无色气体，可能是氧气、二氧化碳或氮气中的一种。

高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。

12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。

13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。

14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。

15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。

17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。