苏教版高二化学期末测试

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2B ．H 2O 2的电子式：C ．中子数为10 的氧原子：188O D ．对-硝基甲苯的结构简式：4.锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C="4Sb+6CO" 关于反应①、②的说法正确的是（ ）A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:45.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A ．CaH 2能与水反应生成H 2，可用作野外制氢气B ．NH 3具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气C ．SO 2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维6.下列说法正确的是（ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N-H 键能大于P-H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2N AC．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5N AD．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1N A9.下列表示对应化学反应离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-10.下列说法正确的是A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．在一密闭容器中发生2SO 2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中B．C．D．12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．B．C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2D．13.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ14.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由大到小的顺序：Z 、W 、YB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、RC ．W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强D ．R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO 415.硼化钒（VB 2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5．下列说法正确的是（ ）A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2+22OH --22e -═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2O16.下列有关说法正确的是（ ）A ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）]，不采用高压是因为压强对SO 2转化率无影响B ．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2（s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2）和氢气的平衡转化率均增大17.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0．1000 mol•L -1NaOH 溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B=AD ．图4表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）19.温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入2．0mol NO 2，反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350下列说法正确的是（ ）A ．反应在前50 s 的平均速率为v （NO 2）=0．001 2 mol•L -1•s -1B ．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N 2O 4时，v （正）＜v （逆）C ．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H ＜0D ．T 温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N 2O 4，则平衡时N 2O 4的转化率大于80% 20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下0．1 mol/L 的下列溶液① NH 4Al （SO 4）2、② NH 4Cl 、③ NH 3·H 2O 、④ CH 3COONH 4溶液中，c（NH 4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③B ．常温下0．4 mol/L CH 3COOH 溶液和0．2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c （CH 3COOH ）＞c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （H +）＞c （OH －）C ．0．1 mol/L （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液：c （NH 4+）+c （NH 3·H 2O ）+ c （Fe 2+）=0．3 mol/LD ．室温下，向0．1 mol/LNH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +）＞c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c（OH －） = c （H +）二、填空题1.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2+氧化；第二步是控制溶液pH ，使Fe 3+转化为Fe （OH ）3沉淀．①写出酸性条件下H 2O 2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；②25℃时，pH=3的溶液中，c （Fe 3+）= ____________mol•L -1（已知25℃，Ksp[Fe （ OH ）3]=4．0×10-38）． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________； （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________； （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

新苏教版高二化学选修期末检测试卷（附答题卡）第I卷（选择题共40分）一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4N AB．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7N AC．一定条件下，0.2 molSO2和足量氧气充分反应，生成SO3分子数为0.2N AD．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-－的数目为3N A4、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质B. 用图3装置配制银氨溶液C. 用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性6、下列说法不正确．．．的是（）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为（）A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶110短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1 2.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3.下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7.下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29.下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10.下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 20对于该反应，下列说法正确的是 A ．HCl 是氧化剂 B ．是非氧化还原反应 C ．反应中锰元素被还原 D ．反应中氢元素的化合价升高12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、OH -、S042-B ．Cl -、N03-、Cu 2+C ．Al 3+、C032-、Na +D ．Ca 2+、HC03-、NH 4+13.下列有关物质用途的说法错误的是 A ．氧化铝是一种较好的耐火材料 B ．食盐是氯碱工业的基础原料C ．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D ．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A ．盐酸与烧碱反应B ．天然气燃烧C ．三氧化硫与水反应D ．煅烧石灰石15.下列实验不能达到实验目的的是A ．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B ．用KSCN 检验溶液中Fe 3+的存在 C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D ．用酒精萃取碘水中的碘16.下列离子方程式书写正确的是A ．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H -＝S032-+H 20C ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++OH -＝H 20D ．浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：Mn02+2H ++2C1- C12↑+Mn 2++H 2017.下列有关实验原理或操作正确的是18.用A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：C．的名称：3―甲基―2―丁烯D．CO2的分子模型示意图为：3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl2 4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化5.下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.下列说法正确的是A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C==O键是极性键，所以CO2是极性分子7.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯甲酸和B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．用热NaOH溶液洗涤沾有油脂的试管B．用1H核磁共振谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是10.分子式为C 4H 6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH 2=CH-CH=CH 2的事实是 A ．燃烧时有浓烟B ．所有原子可能在同一平面上C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 该烃最多能与2molBr 2发生加成反应11.下列说法正确的是A ．N 2分子中既含有σ键又含有π键B ．铬原子的电子排布式为[Ar]3d 44s 2C ．CH 2=CH 2中的两个碳原子与BF 3中的硼原子均采用sp 2杂化D ．向配合物[Co(NH 3)Cl 3]的水溶液中滴加AgNO 3溶液能产生白色沉淀12.短周期元素R ，其原子最外层的p 轨道上有2个未成对电子。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO24.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5.常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为146.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+ Na+ OH－B．Al3+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－D．Mg2+ Ca2+ SO42－7.下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8.下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9.属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是A ．化冰融雪属于化学变化B ．氯化镁的化学式为MgClC ．氯化钠属于离子化合物D ．大量使用“化冰盐”不会污染环境14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．在标准状况下22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A B ．56g Fe 与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N A C ．44g CO 2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A15.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是16.关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是吸热反应 B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等17.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源B．大量使用农药，提高粮食产量C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是A B C D3.下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．碳的燃烧B．水的通电分解C．钢铁融化制铁锅D．氨气溶于水4.下列有关物质用途的说法错误的是A．氨气常用作氧化剂B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D．氧化镁是一种耐火材料，氧化镁是一种耐火材料5.工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuSO4Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu Cu(NO3)26.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是A．小于1纳米B．1到100纳米C．大于100纳米D．10到100纳米7.下列实验现象描述正确的是A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现8.下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氯化镁获得金属镁9.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A ．K +、Na +、OH —、MnO 4-B ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3—、SO 42—C ．Mg 2+、Na +、OH —、SO 42—D ．Cl —、Ba 2+、NO 3—、OH —10.在冷的浓HNO 3中，下列金属易发生钝化作用的是 A ．铜 B ．铁C ．锌D ．钠11.下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A ．2F 2+2H 2O ="4HF" +O 2 B ．Na 2O+H 2O=2NaOH C ．Cl 2+H 2O =2HCl+HClO D ．CaO+H 2O =Ca(OH)212.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．汽油D ．乙醇汽油2.下列过程属于物理变化的是 A ．光合作用 B ．铁块锈蚀C ．矿石粉碎D ．石油裂化3.钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。

下列有关说法错误的是 A ．原子序数为94 B ．质子数为94 C ．质量数为239D ．中子数为944.用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液5.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A ．HCl B ．NaOHC ．CaCl 2D ．N 26.下列各组物质中互为同分异构体的是 A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 B ．CH 4和CH 3CH 3 C ．126C 与136CD ．金刚石和石墨7.下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A ．SO 2 B ．Cl 2C ．NO 2D ．NO8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A ．氯化钠 食盐 NaCl 2 B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氢氧化钠 烧碱 NaOHD ．氢氧化钙 熟石灰 CaO10.在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO 2＋N 2。

下列对该反应的说法中错误的是A ．该反应中氧化剂是CO 、还原剂是NO 2B ．该反应是氧化还原反应C ．该反应生成28 g N 2时，转移8 mol e －D ．该反应能减少汽车尾气对环境的污染11.下列化学用语书写正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C．氯化镁的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=== H2+ + SO42ˉ12.对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％C．降低反应温度，化学反应速率减慢D．增大O2浓度，化学反应速率增大13.下列关于乙酸的说法正确的是A．酸性比碳酸弱B．可以使紫色石蕊试液变红C．难溶于水D．能被氧化为乙醛14.某溶液中存在大量的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ15.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．NaOH与H2SO4发生中和反应B．氧化钙和水反应C．NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应D．一氧化碳气体的燃烧16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N AB．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等C．1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N AD．11.2L氧气中所含有的原子数为N A17.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+--+CO2↑+H2OC．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+18.对于某些离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+19.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．电池反应为：Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ B ．镁棒发生还原反应C ．电子从铜棒经外电路流向镁棒D ．铜棒为负极20.下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClB ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OC ．H 2C=CH 2 + HCl H 2C-CH 2ClD ．2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O21.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于 A ．氧化物 B ．酸C ．碱D ．盐2.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A ．加热至沸 B ．一束光照射 C ．静置沉降D ．过滤3.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 A ．钠块 B ．镁条C ．铝箔D ．硫粉4.下列气体只能用排水集气法收集的是 A ．NO B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 35.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A ．NH 4+B ．Ba 2+C ．Fe 3+D ．SO 42ˉ6.对下列物质用途的描述不符合事实的是 A ．氯水可以漂白杀菌B ．铝制容器可以贮运稀硝酸C ．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D ．Fe 2O 3可用作外墙涂料7.实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误的是①②③④A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 8.下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl9.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO 2：2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4= 2ClO 2↑+2Na 2SO 4 + H 2O 。

下列说法正确的是 A ．氯元素的化合价升高 B ．Na 2SO 3是还原剂 C ．NaClO 3发生氧化反应 D ．H 2SO 4被还原10.下列离子方程式书写正确的是A ．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H += CO 2↑+ H 2O C ．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2 +2OHˉ= SO 32ˉ + H 2OD ．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H + + 2NO 3ˉ= Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O11.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L －1时的反应速率为C ．0.608 mol·L －1·s －1D ．0.760 mol·L －1·s －12.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④电解水制氢简便易行能耗低 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④3.下列说法不正确的是A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4.酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是A ．2H 2O + O 2 + 4e －＝ 4OH －B ．Fe － 2e －＝ Fe 2+C ．2H + + 2e －＝ H 2↑D ．Fe －3 e －＝ Fe 3+5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.可逆反应：A +3B 2C + 2D 在4种不同的情况下的反应速率分别为① ②③④该反应进行速率最快的是:A ．①B ．②和③C ．④D ．①和④7.下列说法中错误的是A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应8.下列有关乙醇醛糖(HOCH 2CHO)的说法中正确的是 A ．乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B ．乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应C ．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D ．将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag9.某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中合理的是（ ）A ．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B ．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C ．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味D ．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料2.H 2SO 4、Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，加入NaOH 溶液时，其沉淀的质量W 和加入的NaOH 体积V 之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al 3+、Mg 2+和SO 42—的物质的量之比为（ ）A ．1∶1∶1B ．5∶3∶2C ．2∶1∶5D ．3∶2∶23.甲苯和甘油组成的混合物，若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为（ ） A ．34.3% B ．31.3% C ．27.3% D ．33.3%4.在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ） A ．氢氟酸 B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液5.常温下，取0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A ．混合溶液中由水电离出来的c(OH -)=1×10-9 mol/LB ．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)C ．c(OH -)-c(HY)=c(H +)=1×10-9 mol/LD ．c(Na +)=c(Y -)+c(HY)="0.3" mol/L6.将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是（ ） A ．OH,H 2 B ．Fe(OH)3,KCl,H 2C ．e,KClD ．HCl,Fe(OH)3,KCl7.下列叙述正确的是（ ）A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强8.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A ．观察法 B ．分类法 C ．实验法 D ．比较法9.丙烯醛的结构简式为：下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（ ） A ．溴水B ．新制的Cu(OH)2C ．Na 2CO 3溶液D ．KMnO 4酸性溶液10.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法与可持续发展理念不符合的是A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列化学用语书写正确的是 A ．甲烷的电子式： B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：3.分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A ．2 B ．3 C ．4D ．54.下列物质的系统命名中，错误的是 A ． 2,4-二甲基己烷 B ． 2-甲基-4-戊炔 C ．3-甲基-2-丁醇D ．CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3-、CO 32-B ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ D ．＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A7.下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8.下列反应的离子方程式正确的是A ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH —B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e －＝4OH －C ．用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH —D ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 4H ＋＋O 2↑＋2Cu9.研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

苏教版高二化学期末测试在高二的学习旅程中，化学这门学科犹如一座神秘的城堡，充满了各种奇妙的知识和挑战。

而期末测试，则是对我们这段时间探索这座城堡的成果检验。

本次苏教版高二化学期末测试涵盖了众多重要的知识点。

从化学反应原理到有机化学，从物质的结构到化学实验，无一不在考察范围内。

化学反应原理部分，重点考查了化学平衡、化学反应速率以及电解质溶液等内容。

化学平衡是一个动态的过程，理解并掌握影响化学平衡移动的因素至关重要。

比如温度、浓度、压强等条件的改变如何影响平衡的移动，这需要我们具备清晰的思维和分析能力。

而化学反应速率的计算和影响因素，则要求我们能够熟练运用公式，并且结合实际情况进行分析。

在有机化学方面，对各类有机物的结构、性质和相互转化关系进行了深入的考察。

比如烃类的燃烧规律，醇、醛、羧酸等官能团的性质和反应。

了解有机物的同分异构体现象，能够准确判断和书写同分异构体，也是考试中的重点。

物质的结构部分，包括原子结构、分子结构和晶体结构等知识。

我们需要明白原子的电子排布规律，分子的空间构型以及不同晶体类型的特点和性质差异。

化学实验是化学学科的重要组成部分。

实验题考查了实验仪器的使用、实验操作的步骤、实验现象的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。

比如酸碱中和滴定实验，需要我们掌握滴定管的使用方法，准确判断滴定终点，并且能够进行误差分析。

对于这次期末测试，我们在备考过程中需要注重基础知识的巩固和理解。

不能仅仅死记硬背化学方程式和概念，而是要深入理解其背后的原理和规律。

多做练习题是必不可少的，但不能盲目刷题，要注重总结解题方法和思路。

对于做错的题目，要认真分析原因，找出自己的知识漏洞，并及时进行弥补。

在考试时，要保持冷静和细心。

认真审题，注意题目中的关键词和限制条件。

答题时要条理清晰，书写规范。

对于计算题，要注意单位的换算和有效数字的保留。

总的来说，苏教版高二化学期末测试是对我们高二化学学习的全面考查，也是对我们学习能力和综合素质的一次检验。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.煤矿一旦发生爆炸事故，会造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是A．“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式B．C2H6——乙烷的结构式C．——甲烷的电子式D．——苯的分子式3.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A．CH3Br B．(CH3)3CCH2Br C．(CH3)3CBr D．CH3CH2CHBrCH34.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2 -甲基-4-乙基戊烷B．3, 4, 4-三甲基己烷C．2, 3 -二乙基-1-戊烯D．1, 2, 4-三甲基-1-丁醇5.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②6.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热8.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大3.某化学反应其△H=" —122" kJ·mol-1，∆S="231" J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．78说法正确的是：5.关于CO2A．碳原子采取sp杂化。

B．CO2是正四面体型结构。

C．干冰是原子晶体。

D．CO2为极性分子。

6.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是：A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．[Cu（NH3）4] 2+是外界，配体是NH3，配位数是7D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③9.0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成固体B 2O 3和液态水，放出649.5 kJ 热量。

苏教版化学高二上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸2、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KBrC、SiO2D、CaCO33、下列物质中，属于非电解质的是：A. HCl（盐酸）B. NaCl（食盐）C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）4、下列哪种物质不能作为氧化剂使用？A、氯气 (Cl₂)B、氧气 (O₂)C、水 (H₂O)D、高锰酸钾 (KMnO₄)5、下列关于电解质的说法中，正确的是：A、所有的盐类都是电解质B、电解质在水中溶解后一定能导电C、电解质在熔融状态下一定能导电D、电解质在水溶液中的导电性与离子的电荷大小成正比6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率越大，反应物的转化率越高C、反应速率越小，反应的活化能越高D、反应速率与反应物的浓度无关7、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、所有的放热反应都是自发的B、吸热反应一定不能自发进行C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D、反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8、下列关于电解质的说法中，不正确的是：A、电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动离子；B、强电解质在水溶液中几乎完全电离，弱电解质在水溶液中只有部分电离；C、电解质溶解度越大，其电离程度越高；D、电离质子数的多少与电解质是否导电无直接关系。

9、下列物质中，属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）C、氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）D、硫酸（H2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）10、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）。

A. 所有的碱金属元素都能与水反应生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度相同。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9 kJ/mol2.某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A 的说法中正确的是 A ．A 为非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是分子晶体 D ．A 为弱电解质3.A 、B 的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A. A+B CB. 3A+2B 2CC. 3A+B2C D .A+3BC4.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是 A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X —、Y —、Z —三者中，以Z —最易发生水解 D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY —的电离程度小于HY —的水解程度，有关叙述正确的是A ．H 2Y 在电离时：H 2Y+H 2O HY —+H 3O +B ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY —)＞c(Y 2—)＞c(OH —)＞c(H +)C ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2—)＞c(HY —)＞c(OH —)＞c(H +)D ．HY —水解方程式为：HY —+H 2O Y 2—+H 3O +6.某物质由A 、B 、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：则该晶体的化学式是A ． AB 3C 3 B ． AB 3C C ． A 2B 3CD ． A 2B 2C7.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

苏教版化学高二上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 分子间作用力的大小只影响物质的熔点、沸点，不影响化学性质C. 所有的原子键都是共价键D. 离子化合物中一定不存在共价键2、下列化合物中，属于分子晶体的是：A、氯化钠（NaCl）B、二氧化碳（CO2）C、氧化铝（Al2O3）D、石墨（C）3、下列说法正确的是（）A、所有的化学反应都能自发进行B、熵增的反应不一定是自发的C、焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发性的依据D、一定条件下，焓变和熵变都是负值的化学反应也能自发进行4、某学生设计了制取氧气实验如下所示：实验步骤：将高锰酸钾固体放入试管底部，用橡皮塞将试管紧紧塞住，连接好收集氧气的装置。

则在加热前应该进行的操作是：A. 预热B. 检查装置气密性C. 加入固体D. 收集氧气5、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在Na2CO3溶液中，c(H2CO3) > c(HCO3-) > c(CO3^2-)；B、在CH3COONa溶液中，c(CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-)；C、在AgCl溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)；D、在NaCl溶液中，c(Na+) + c(Cl-) = c(H+) + c(OH-)。

6、将0.2mol的NO2在封闭体系中分解成O2和NO，达到平衡时，测得NO的物质的量为0.1mol。

则化学平衡常数(K c)的表达式为：)A.(K c=[NO]2[NO2])B.(K c=[O2][NO]2[NO2])C.(K c=[O2][NO]2[NO2]2)D.(K c=[NO2][O2][NO]27、下列关于物质在水溶液中的行为，说法正确的是（）A、所有的盐在水中都能完全电离B、非金属氧化物一定能与碱反应生成盐和水C、浓溶液一定比稀溶液具有更高的导电性D、弱电解质在任何浓度下的溶液中都有未电离的分子存在8、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 乙酸（CH3COOH）9、下列物质中含有共价键的是（）。