福建省福州市第八中学2017届高三历史上学期第四次质量检查试题

2017年福建省普通高中毕业班单科质量检测历史试题注意事项：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在试题卷、草稿纸和答题卡题区域均无效。

3．回答第Ⅱ卷时，使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，将答案写在答题卡的相应位置上。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24小题，每小题2分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．古代兵书《六韬》记载了中原地区骑兵作战和铁制兵器广泛应用的史实，1972年在银雀山汉墓中出土了该书的竹简残篇。

隋朝以来正统书录大都认为该书乃姜太公所撰，而今人考证其为后世假托之作。

其主要依据是A．墓葬年代B．兵书内容C．书写材料D．官方著述2．战国时期，或由匹夫而为将相，或朝贫形而稃公侯，或起自刑余，或出于盗薮，不论新旧，不问亲疏。

这种现象表明A．士农工商结构趋于瓦解B．礼崩乐坏加速王室衰微C．世卿世禄制度遭受冲击D．官僚政治取代贵族政治3．黑格尔认为，中国的道德原则表现为一种外在的法则，“道德是由政府官员和法律规定的政治事物”。

能较好印证这一观点的史实是A．汉武帝独尊儒术B．唐太宗轻徭薄賦C．宋太祖完善科举D．明成祖设立内阁4．唐朝开元年间的一些政务文书显示，中书省官员署名之后，门下省官员写上“奉敕如，右牒到奉行”，注明时间并署名。

这表明中书、门下两省A．有分工无牵制B．行使宰相职权C．共掌军政大权D．地位髙低不同5．清朝，康熙帝改变按人口征收丁税的传统做法，宣布推行“固定丁口，永不加税”政策，雍正帝随后把固定的丁税并人土地税统一征收。

福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查地理试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2016.12.19第I卷(选择题，共45分)本卷共30小题，每小题1.5分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

2016年3月5日第十二届全国人民代表大会第四次会议上，国务院提出“十三五规划”将建设北京到台湾间的高铁，而台海通道是一项连接大陆与台湾的工程设想。

早在1998年，两岸学者进行可行性探讨、预测和论证后，提出了北线、中线、南线的台海通道三方案，有不少专家提出了桥梁、隧道结合的方式。

读图1完成1～2题。

图11.专家认为三方案中北线较优，原因最可能是北线A．线路较短B．洋流较弱C．台风较少D．气温较高2.与桥梁相比，隧道的优势在于A．建设成本低、难度小B．受地震等灾害影响较小C．便于旅客欣赏风景D．受台风暴雨天气影响小2016年8月21日-25日，第33届国际地理学大会在北京举行，往届大会曾在华盛顿等地举办，读图，回答下列3、4题。

3．本届大会期间，北京A. 适逢中国农历处暑节气B. 八达岭长城漫山红叶C.比首尔正午太阳高度大D. 比华盛顿日出时间晚4．图中举办地所在国家A. 位于北半球中纬度B. 地处环太平洋灾害带C. 人口增长模式不同D. 南部沿海有寒流经过读“中国冬夏季风的进展、进退与副热带高压脊的位移关系图”，据此回答下列5、6题。

5．6月份对应的曲线相对平直，表明A．雨带停滞B．冬季风势力强盛C．受副热带高压脊控制D．受地形阻挡6．关于锋面雨带位置与我国区域自然特征的叙述，正确的有A．雨带位于①时，华北平原干旱缺水B．雨带位于②时，黄河流域进入汛期C．雨带位于③时，渤海沿岸台风活跃D．雨带位于④时，东南沿海多沙尘天气屋顶花园就是在屋顶上覆盖绿色植被，并配有排水设施，是以自然环境为依托，资源流动为命脉，社会环境为经络的半人工生态系统，具有降温隔热、美化环境、净化空气、降低噪音等功效。

福州市2017年高三历史试题一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

每小题4分）13.据《春秋》记载，在二百四十二年间鲁君朝贡周王3次，朝贡齐国11次，朝贡晋国20次，朝贡楚国2次。

这一现象反映的实质是A. 宗法分封制逐渐瓦解B. 各诸侯国之间联系密切C. 周天子成为“天下共主”D. 周王未能实现高度集权14.“古未有市，若朝聚井汲，便将货物于井边货卖，曰市井”。

战国时期，“市井”、“闾肆”等词的出现反映了A. 城郊“草市”的形成B.“市”突破城的界限C. 城市中商业区的产生D. 小农经济逐步形成15. 宋人项安世说，“学诗当学杜（甫）诗，学词当学柳（永）词，杜诗柳词皆无表德，只是实说”。

他认为杜诗柳词A. 有直抒胸臆的特点B. 是诗词艺术的巅峰代表C. 注重道德教化功能D. 体现浪漫主义艺术风格16.商会是近代出现的商人群体。

据统计，1908年，全国已有58个总商会，1912年商会总数猛增至794个，1915年更激增到1262个。

出现这一现象主要原因是A.政府政策的鼓励B.实业救国思潮影响C.民族工商业发展D.欧洲列强放松侵略17．图1为民国元年初版课本《新国文》一册的第二课《大总统》,从中获取信息正确的有A、受到新文化运动影响B、贯穿了救亡图存思想C、民主共和观念的传播D、大总统由国民选举产生图118．“这种合作是为了发展社会主义事业的合作，是为了反对帝国主义的侵略计划的合作，是为了国际和平的合作。

我相信，这种合作还会进一步加强。

”，这是1955年毛泽东主席在庆祝某一外交成就五周年仪式上讲话。

这个外交成就是A ．中苏同盟的建立B ．和平共处原则的提出C ．中美关系正常化D ．中国重返联合国19．老照片（图2）拍于20世纪80年代初，石狮的服装市场吸引了全国各地的客户。

这幅照片能够说明当时石狮地区A ．计划退场 确立市场体制B ．政策宽松，激发市场活力C ．先行先试，推进国企改革D ．大胆开放，设立经济特区20.某校历史兴趣小组研究性学习中制作了图3的图表。

福建省福州市第八中学2017届高三上学期第二次质量检查历史试题考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题：本大题有30小题，每小题2分，共60分。

1、汉代农业生产效益不高，农民在省吃俭用的情况下，“三年耕，才有一年之蓄”。

同时据记载，汉代实行全国皆兵，男子20岁成丁，可以独立耕种和服役，但要到23岁才开始服兵役，期限一年。

这反映了汉代A.生产力水平低下B.专制皇权的不断加强C.边疆不稳战事频繁D.制度蕴含经济和道德的考量2、《汉书*食货志》记载：“今法律贱商人，商人已富贵矣；尊农夫，农夫已贫贱矣；故俗之所贵，主之所贱也；吏之所卑，法之所尊也。

”这表明A．朝廷重农，百姓抑商B．上至朝廷下至百姓皆重农抑商C．百姓皆重商轻农D．重农抑商政策出现上下相背离倾向3、在谈到中国古代某一制度时，《新全球史》提出：“其目的在于确保土地的平均分配，以避免出现类似于汉朝的土地兼并。

这项制度根据土地的贫瘠和受地者的需要将土地分配给个人及其家庭。

”据此可以推断出这一制度A.自曹魏开始实行至唐朝废止B.从根本上阻止了土地兼并C.全国的田地进行了平均分配D.反映了封建国家与大地主之间的矛盾4、“中国古代官营手工业生产面临着一道难以突破的边界：在自身的分工与专业化的发展中．分工越细，体系越复杂，代理链越长，管理成本就越高，分工带来的利益也就越低。

当管理成本高过分工所带来的收益的时候，分工发展的进程就会终止。

”这反映了阻碍官营手工业发展的主要因素是A．分工过细B．外部竟争 C.管理僵化 D.利益内耗5、明中叶起，松江“布被天下”的局面真正呈现出来，远销全国各地和海外。

但是，江南的棉纺织行业却并未出现手工工场这种集中生产方式。

究其原因，可能是A．棉纺织业出现较晚技术不够成熟B．小农家庭副业是棉纺织业的主体C．棉纺织品易损耗不能够集中生产D．棉花种植分散使集中生产成本高6、斯塔夫里阿诺斯《全球通史：从史前史到21 世纪》中说道：“政府垄断了供朝廷和行政机构消费的许多商品的生产和分配，这些商品包括武器、纺织品、陶器、皮革制品、服装和酒等。

2017年福建省普通高中毕业班质量检测文综历史试题24．秦始皇的父亲去世后,按周代谧法被追封为庄襄王。

公元前221年,秦始皇以“子议父”、“臣议君”不合理为由，废除了谧法。

秦始皇此举意在A．维护皇权尊严B．弘扬三纲五常C．废除宗法制度D．取消分封制度25．南北朝时期，城隍是城市居民守御城池、保障治安的守护神。

隋唐时期，城煌职掌又增加了雨早丰歉、功名利禄、吉凶祸福、冥籍诸事等。

这说明A．儒教正统地位受到严重冲击B．城隍崇拜扩大了部分行政职的C．官府借助城隍信仰加强统治D．城市发展拓展了城隍信仰空间26．唐前期长期由1名宰相主持众宰相议政，并将议政记录奏请皇帝决策后再发尚书省执行；唐后期则改为每10天轮换1人主持，后又改为每天轮换.这一做法的目的是A．保证议政公允B．防范个人擅权C．提高行政效率D．加强权力制衡27．元朝通过南北大运河漕运江南米粮供应都城官民；明太祖时期则基本不再依靠大运河进行漕运；明成祖以后又全面恢复大运河漕运.对此合理的解释是A．北方地区局势持续动荡B．江南地区成为全国的经济重心C．海路漕运其有明显优势D．政治中心的变迁影响运河漕运25．参加《南京条约》谈判的清朝饮差大臣伊里布等人认为，中英双方协定后的关税要比原有的自主关税略高，所以这是外交的成功。

这一认识反映了他们A．践行“夷师长技以制夷”的主张B．固守天朝上国的传统观念C．曲解“最惠国待遇”的规则D．缺乏近代国家主权的意识29．1911年11月，清政府颁布的《宪法重大信条十九条》规定：皇帝之权，以宪法所规定者为限。

皇帝继承顺序，于宪法规定之。

宪法由资政院起草议决，由皇帝颁布之。

宪法改正提案权属于国会。

该规定A．意在化解革命危机以维护皇权B．顺应维新派施行新政的呼声C．具有西方分权制衡的本质特征D．开启了晚清预备立宪的进程30．中央红军长征期间曾经先后设想在湘西、云贵高原、川西、新疆等地建立新的根据地,最后选定在陕北。

这表明A．红军战略转移计划周密B．西部地区群众基础薄弱C．敌强我弱形势没有改变D．北上抗日成为全民共识31．1950年，美方声称美军进入台湾是为了保证太平洋地区的安全,属于应对突发事件所采取的临时措施。

一、单项选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．商代甲骨卜辞中，有大量“受禾”、“求年”、“有足雨”的内容。

这反映了当时A．农业的收成与祭祀活动密切相关B．农业生产已是重要的经济活动C．巫师是农业生产的重要组织者D．自然环境恶化影响农业生产3．雍正帝统治时期，清朝中央机构出现三足鼎立状态，下列表示正确的是A B C D4．中国古代学术史上曾发生过一次著名的理学家辩论，甲方批评乙方做学问“支离”，乙方批评甲方做学问“太简”。

下列各项中，属于当时甲方代表人物主要观点的是A．格物致知B．发明本心C．知行合一D．万物皆只是一个天理5．《十二铜表法》第9表规定：“不得为了任何个人的利益，制定特别的法律……对刑事判决不服的，有权上告……任何人非经审判，不得处死刑。

”该条款体现了A．公民在法律面前人人平等的观念B．审判程序保障了所有人的权益C．制定法律的权力掌握在议会手中D．所有人都得到了成文法的保障6．人们在研究历史中，由于立场和观点的差异，对历史事件的解释（评价）往往会有不同，如关于鸦片战争这一事件：过去，英国史学家总以英国利益为中心来理解；我国史学家则从民族命运来思考这一战争；在当今文明史观认识下，人们又会有新的结论。

能正确反映上述说法的排列是A．英国史学观/侵略战争，中国史学观/文明冲突，文明史观/商业战争B．英国史学观/侵略战争，中国史学观/商业战争，文明史观/文明冲突C．英国史学观/商业战争，中国史学观/侵略战争，文明史观/文明冲突D．英国史学观/文明冲突，中国史学观/商业战争，文明史观/侵略战争7．以下对上海租界的描述中，最能说明租界为“国中之国”的事实是A．租界内公园禁止让华人入内，引发华人抗议B．美英等国联手成立了工部局C．租界内租地建屋、开设店铺等事，须先由外国领事发给执照D．租界有下水道、自来水、路灯和平整的街道8．《十三行史料展》记述“几乎所有亚洲、欧洲、美洲的主要国家和地区都与广州十三行发生过直接的贸易关系。

2017-2018学年高三历史周末试卷12.06（世界近代史）一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．17世纪英国革命期间产生了一个意外的局面，革命因反抗一个人的专制开始，却造成了另一个人的独裁。

这里的“一个人”和“另一个人”分别是指A．詹姆士一世、克伦威尔B．查理一世、克伦威尔C．查理一世、詹姆士一世D．查理二世、詹姆士二世2．在英国君主立宪制的建立过程中，1701年颁布的嗣位法发挥了重要作用。

该法规定，国王所作的任何决定必须由同意该决定的大臣签署方能生效。

这一规定的目的在于A.防止国王独断专行B.扩大议会的权力C.加强国王对内阁的控制D.扩大国王的行政权3．魏源在《海国图志》中介绍某国的制度时说：“事无大小，必须各官合议，然后准行：即不成允，亦须十人中有六人合意，然后可行。

本省之官，由本省之民选择公举。

”这一国家应是A．美国B．德国C．日本D．俄国4．1792年《美利坚合众国宪法》第十条修正案规定：“宪法未授予合众国、也未禁止各州行使的权利曾由各州或其人民保留之。

”该宪法修正案确立的新体制是A．代议制B．分权制C．共和制D．联邦制5．1689年《权利法案》和1871年《德意志帝国宪法》的共同之处在于A.确立责任内阁制B.为君主立宪制的确立奠定基础C.规定首相对议会负责D.确立君主至高无上的地位6．有学者指出：“那些为17世纪的大部分欧洲人难于理解和在当时的大不列颠尚未获得全胜的原则(自由与平等)，已在新英格兰(英国在北美的殖民地)的法律上得到了全部承认，并被订于法律的条款之内。

”对这句话的正确理解是A．17世纪的新英格兰已是一个法制国家B．17世纪的英国还处于封建势力的统治之下C．美国的民主政治早在17世纪就开始孕育D．欧洲在17世纪时并未受到文艺复兴的影响7．1873年，法国某报纸刊登的一封读者来信写到：“我们是工业家和土地所有者，需要秩序，并不喜欢共和政体。

福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查英语试题考试时间：120分钟试卷满分：150分2016.12.20第I卷（计分100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1 What will the man do on Tuesday night?A. Go bowling.B. Have a class.C. Play table tennis.2 What does the man want to do?A. Work out a sales plan.B. Finish his work tomorrow.C. Postpone the meeting.3 What is the woman doing?A. Complaining about a late delivery.B. Ordering a new computer.C. Paying for goods bought online.4 Why does the man say sorry to the woman?A. He makes a wrong call.B. He has no time to attend the meeting.C. He hates to talk with her when having dinner.5 What does the woman think of the film?A. It’s a failure.B. It’s good.C. It’s confusing.第二节听下面 5 段对话。

每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．晋侯苏编钟是近年发现的最有价值的西周青铜器之一，其355个字的铭文完整地记录了晋候苏率兵随周王巡视东土、讨伐叛乱部落，并立功受赏的事件。

晋侯苏钟铭文记载的这场战争，史籍中无从查考，据此下列说法正确的是( )A．详细的记录说明当时的汉字已经成熟并完成统一B．铭文反映了分封制下周王和诸侯的权利义务关系C．史籍无从查考说明该事件是晋候为表功而捏造的D．周王的重视反映了晋候享有嫡长子的特权和地位【答案】B【解析】试题分析：本题主要考察的是对材料的理解分析能力。

从材料“其355个字的铭文完整地记录了晋候苏率兵随周王巡视东土、讨伐叛乱部落，并立功受赏的事件”中可以看出，铭文反映了分封制下周王和诸侯的权利义务关系，故B项正确；文字统一是秦统一六国后推行的，故A项错误；CD项材料中没有体现。

所以答案选B。

考点：古代中国的政治制度·商周时期的政治制度·分封制2．有启蒙思想家认为：“（中国）专制君主，不持偏见，一年一度举行亲耕礼，以奖掖有用之术；只把哲学作为宗教，把文人奉为贵族。

”下列最能支持该观点的史实是( )A．宗法制原则 B．九品中正制选官C．皇位世袭原则D．科举制创立完善【答案】D【解析】试题分析：本题主要考察的是运用所学知识解决问题的能力。

根据所学知识可知，宗法制度指的是用父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的制度，与材料中的文人重点信息不符，故A项错误；九品中正制是魏晋南北朝时期的选官制度，指的是世家大族依靠门第即可入仕做官，与材料描述的“文人”重点信息不符，故B项错误；皇位世袭原则与材料的描述不符，材料中未涉及这一原则，故C项排除；材料中提示到“文人”这一信息，科举制度是通过考试的方式来选拨官吏，与材料的叙述一致，故D项正确。

所以答案选D。

考点：古代中国的政治制度·汉到元政治制度的演变·科举制3．下图是根据付筑夫《中国经济史论丛》整理而成的中国古代经济发展趋势图，根据此图分析得知( )A．耕作工具的根本变革推动经济发展 B．商品经济的发展带来整体经济的繁荣C．政治形势的稳定有利于经济的发展 D．土地兼并是影响经济发展的主要因素【答案】C【解析】试题分析：本题重在注意时间信息。

2017-2018学年福建省福州八中高三（上）第四次质检化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题．每小题2分，共24分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性B．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2OC．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃2．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（）A．亚硫酸钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠3．结构为…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．1，3﹣丁二烯 B．乙烯 C．丙烯 D．乙炔4．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H25．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、离子键B．范德华力、共价键、共价键C．范德华力、范德华力、共价键D．共价键、共价键、共价键6．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H＞0D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O12．LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料：它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li+FePO4LiFePO4下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣═Li+B．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动二、选择题（每题只有一个选项符合题意，共6小题．每小题3分，共18分）13．下列说法正确的是（）A．一定温度下，10mL 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L﹣1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B．25℃时，将a mo1•L﹣l氨水与0.01 moI•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数K b=C．一定温度下，已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB14．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A．NaOH B．KSCN C．KMnO4D．15．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣116．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键17．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣=X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动18．在容积体积为2L的恒定密闭容器中，一定量的SO2与浓度为1.1mol•L﹣1的O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0.6min时，当气体的物质的量减少0.63mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．0～6 min的平衡反应速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min）C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是1.4 mol三、按要求完成下列各题（共4个小题，共58分）19．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：．（2）溶液A的溶质是．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用．（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式：．（5）已知：H2SO3 Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7HClO Ka=2.95×10﹣8H2CO3 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．20．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见如图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：为得到有机层的间溴苯甲醛采用进行分离．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中所用的分离方法是．21．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如a b c（）用3酸性溶液脱除2的离子方程式为（2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为．（3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：．（4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶的浓度是mol/L②Ⅳ中检测Cl2的实验方法．③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．22．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是．（2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式．（3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为．（5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32﹣可将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为．（7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．2015-2016学年福建省福州八中高三（上）第四次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题．每小题2分，共24分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性B．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2OC．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃【考点】金属的电化学腐蚀与防护；"三废"处理与环境保护．【分析】A．Fe、Cu形成原电池，Fe作负极被腐蚀；B．烃与氧气反应生成二氧化碳和水；C．化石燃料燃烧会产生大量烟尘；D．重金属离子有毒，会污染环境．【解答】解：A．Fe、Cu形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以铁表而镀铜不能增强Fe的抗腐蚀性，故A错误；B．烃与氧气反应生成二氧化碳和水，所以可以用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，故B正确；C．化石燃料燃烧会产生大量烟尘，烟尘是形成雾霾的重要原因，所以大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．废旧电池中含有的重金属离子，重金属离子有毒，会污染环境，所以废旧电池不能随意丢弃，故D正确．故选A．2．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（）A．亚硫酸钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠【考点】氧化还原反应．【分析】是因为空气中的氧气而变质，则选项中物质具有还原性，能被氧化，以此来解答．【解答】解：A．亚硫酸钠能被氧化生成硫酸钠，因为空气中的氧气而变质，故A选；B．NaOH易潮解，与空气的二氧化碳反应而变质，故B不选；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应而变质，故C不选；D．碳酸氢钠不与氧气反应，故D不选；故选A．3．结构为…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．1，3﹣丁二烯 B．乙烯 C．丙烯 D．乙炔【考点】合成材料．【分析】判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．【解答】解：高分子化合物…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…，其结构简式可以表示为：﹣[CH2﹣CH=CH﹣CH2]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可即可得其单体为：CH2=CH﹣CH=CH2，故选A．4．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【分析】在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中氨中的氮由﹣3价变成+2价，是还原剂，由此分析解答．【解答】解：A、在反应2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑中，氨中氢得电子是氧化剂，故A错误；B、在反应2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O中，氨中氮的化合价升高是还原剂，故B正确；C、反应NH3+HNO3═NH4NO3是非氧化还原反应，故C错误；D、在反应3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2中，氨中氢得电子是氧化剂，故D错误；故选B．5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、离子键B．范德华力、共价键、共价键C．范德华力、范德华力、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选C．6．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H10O结构共有4种，故选B．7．实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C．乙烯的密度与空气接近；D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水．【解答】解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C正确；D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故D正确．故选B．8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．故选：A．9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H＞0D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C．图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与活化能无关，所以催化剂不改变反应的热效应；故A错误；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B正确；C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＜0，故C错误；D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，故D错误；故选B．10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；B．反应生成碳酸钠、一水合氨；C．反应生成氮气和二氧化碳；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3．H2O+CO32﹣+H2O，故B错误；C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO的反应为2CO+2NO2CO2+N2，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．12．LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料：它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li+FePO4LiFePO4下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣═Li+B．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据锂离子电池的电池反应式为：Li+FePO4LiFePO4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．【解答】解：A．放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故A正确；B、充电时，LiFePO4的Fe的化合价升高，Fe元素被氧化，Li的化合价降低，Li元素被还原，所以LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，即Li+向正极移动，故D错误；故选：D．二、选择题（每题只有一个选项符合题意，共6小题．每小题3分，共18分）13．下列说法正确的是（）A．一定温度下，10mL 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L﹣1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B．25℃时，将a mo1•L﹣l氨水与0.01 moI•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数K b=C．一定温度下，已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、铵根离子水溶液中水解，浓度不同水解程度不同分析；B、当溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，NH3•H2O 的电离平衡常数K b=；C、要使溶液中值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题；D、等体积等PH值的酸，酸的浓度越大，酸性越弱．【解答】解：A、NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L﹣1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH4+物质的量前者大，故A错误；B、当溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，故NH3•H2O的电离平衡常数K b===，故B正确；C、加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故C错误；D、当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA 的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故D错误；故选B．14．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A．NaOH B．KSCN C．KMnO4D．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．故选C．15．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣1【考点】钠的化学性质；热化学方程式．【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析；【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A正确；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B正确；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快，而不是氧化钠，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．16．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

【关键字】焦点福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查数学 (文)试题考试时间：120分钟试卷满分：150分参照公式：样本数据x1，x2，…，xn的标准差锥体体积公式s= V=Sh其中为样本平均数其中S为底面面积，h为高柱体体积公式球的表面积、体积公式V=Sh ，其中S为底面面积，h为高其中R为球的半径一、选择题（本大题共12题，每小题5分，共60分.）1.设,，若，则实数a的取值范围是A. B. C. D.2.i为虚数单位，则复数的虚部为A. B. C. D.3.下列命题中，真命题是A.B.C.若D. 是的充分不必要条件4. 已知数列中满足，，则的最小值为A. 10B.C.9D.5.若抛物线的焦点坐标是（0,1），则A.1B.C.2D.6. 已知函数（ω>0）的最小正周期为4π，则该函数的图像A．关于直线x = 对称B．关于直线x = 对称C．关于点（,0）对称D．关于点（,0）对称7.已知从点出发的三条射线，，两两成角，且分别与球相切于，，三点．若球的表面积为，则，两点间的距离为A.B.C.3D.68.《九章算术》是我国古代数学成就的杰出代表作，其中《方田》章给出计算弧田面积所用的经验方式为：弧田面积（弦×矢+矢2），弧田（如图）由圆弧和其所对弦所围成，公式中“弦”指圆弧所对弦长，“矢”等于半径长与圆心到弦的距离之差，现有圆心角为，半径等于的弧田，按照上述经验公式计算所得弧田面积约是 A. 6平方米B.9平方米C.12平方米D.15平方米9.右图是计算值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是 A ． B ．C ．D ．10.已知约束条件表示的平面区域为D ，若区域D 内至少有一个点在函数的图像上，那么实数的取值范围为A.B. C. D.11.已知双曲线的一条渐近线与直线垂直，以C 的右焦点F 为圆心的圆与它的渐近线相切，则双曲线的焦距为 A.4BC.D.12.已知函数，若关于的方程在区间内有两个实数解，则实数的取值范围是A.B.C.D.二、填空题（本大题共4题，每小题5分，共20分.）13.已知向量，如果向量与垂直，则的值为14.一个棱锥的三视图如右图所示，则这个棱锥侧面中面积最大的是15.圆关于直线对称，则的取值范围是16.已知函数（）．若存在，使得＞－，则实数的取值范围是 三、解答题（本大题共5题，每小题12分，共60分.） 17. （本小题满分12分） 函数的部分图象如图所示.（I ）求的解析式，并求函数上的值域；（II ）在()=32,1ABC AB AC f A ∆==中，，，求sin 2B .18．(本小题满分12分)在各项均为正数的等比数列{a n }中，108,124321=+=+a a a a ， （Ⅰ）求数列{a n }的通项公式 ；（Ⅱ）记n n na b =，求数列{b n }的前n 项和S n ．19. （本小题满分12分）如图，在四棱锥ABCD P -中，ABCD PA 平面⊥，底面ABCD 是等腰梯形，.,//BD AC BC AD ⊥ （Ⅰ）证明：PC BD ⊥；（Ⅱ）若2,4==BC AD ，直线PD 与平面PAC 所成的角为 30，求四棱锥ABCD P -的体积． 20.（本小题满分12分）已知椭圆C 的中心在原点，焦点在x 轴上，离心率等于12，它的两个顶点恰好是双曲线131522=-x y 的焦点. （1）求椭圆C 的方程；（2）点)3,2(),3,2(-Q P ，在椭圆上，B A ,是椭圆上位于直线PQ 两恻的动点， ①若直线AB 的斜率为12，求四边形APBQ 面积的最大值；②当B A ,运动时，满足于BPQ APQ ∠=∠，试问直线AB 的斜率是否为定值，请说明理由. 21.（本小题满分12分）已知函数()ln af x b x x=+，曲线()y f x =在点()()1,1f 处的切线方程为y x =. （I ）求函数()f x 的单调区间及极值； （II ）对()1,x f x kx ∀≥≤，求k 的取值范围.请考生在22.23题中任选一题作答，如多做，则按所做的第一题计分.（10分）22.（本小题满分10分）选修4-4：极坐标系与参数方程在极坐标系中，曲线1C 的极坐标方程为4cos ρθ=，曲线2C 的极坐标方程为4sin ρθ=，以极点O 为坐标原点，极轴为x 的正半轴建立平面直角坐标系xOy .（I ）求1C 和2C 的参数方程； （II ）已知射线1:(0)2l πθαα=<<, 将1l 逆时针旋转6π得到2:6l πθα=+, 且1l 与1C 交于O 、P 两点，2l 与2C 交于O 、Q 两点，求OP OQ ⋅取最大值时点P 的极坐标.23.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数()3()f x x a x a R =++-∈（Ⅰ）当1a =时，求不等式()8f x x ≥+的解集； （Ⅱ）若函数()f x 的最小值为5，求a 的值福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查数学(文)试卷参考答案及评分标准一、选择题（本大题共12题，每小题5分，共60分.） AADDD DBBCB DA二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13. 55 15. ]41,(-∞ 16. 49<b三、解答题（本大题共5题，每小题12分，共60分.） 18. 解：（Ⅰ）设等比数列{a n }的首项为1a ，公比为q （q ＞0），由已知得 ⎩⎨⎧=+=+10812312111q a q a q a a ，则解得31=a 3=q 所以数列{a n }是以3为首项，3为公差的等差数列， ………………4分 即n n n a 3331=•=- ……………………………………………6分 解法2：等比数列的性质也可以解答。

无答案）
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