浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期化学寒假作业6 Word版缺答案

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

台州中学2017-2018学年第一学期期中试题高一 化学相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 Mn-55卷Ⅰ 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO 2属于A ．酸B ．碱C ．氧化物D ．盐2．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，U 23592的浓缩一直被国际社会关注。

下列有关U 23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892属于同种核素3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关说法错误．．的是 A ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C ．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D ．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别4．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．向三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀B ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．明矾溶于水可以用来净水5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CuO + CO =====△ Cu + CO 2D ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑6．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1 mol NaHA ．得到1 mol e -B ．失去1 mol e -C ．失去2 mol e -D ．没有电子得失7．下列关于电解质的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质8．下列实验操作中正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC．18 g水所含的电子数目为N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A10．下列有关钠的说法中，不正确．．．的是A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因．．．．是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应14．下列溶液与20 mL 1 mol•L ﹣1 NaNO 3溶液中NO 3﹣物质的量浓度相等的是A ．10 mL 0.5 mol•L ﹣1 Cu(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol•L ﹣1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol•L ﹣1 AgNO 3溶液D ．10 mL 1 mol•L ﹣1Mg(NO 3)2溶液 15．下列图示中正确的实验操作是A ．除去CO 中的CO 2B ．萃取时振荡混合液C ．配制浓硫酸D ．向试管中滴加液体16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A ．Fe→Fe 3+B ．CO 2→COC ．Na 2O 2→O 2D ．CuO →Cu 2+17. 下列关于物质的保存不正确．．．的是 A ．氯水应保存在棕色细口瓶中 B ．少量钠保存在煤油中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作顺序是A ．①②③④⑤B ．②⑤①③④C ．①③⑤②④D ．②①③⑤④19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

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浙江省台州市２017-2018学年高一化学上学期寒假作业5原子核外电子的排布和元素周期律【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1.核外电子的分层排布:(１）在含多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域按高低进行排布：电子能量最低的电子排布在离核(填“最远”或“最近”）区域运动，称为第一层(用字母表示),随着电子的升高,依次为第二层（用字母表示),第三层 (用字母表示)……。

(２)画出下列各微粒的结构示意图：Ｎ，O ,Nｅ,Ｎa ,K ;Ca2＋,Al3＋，Ｓ2－，Cｌ－ .２．核外电子排布规律:(1)每一电子层最多容纳个电子；(2)能量最低原则：电子尽先排布在能量低的电子层,由里往外向能量高的电子层排布；(3)最外层电子数不超过个（K为最外层时,电子数不超过个）。

3.元素性质与原子结构关系:（1）金属元素最外层电子数一般４个（填“＞"、“＝”或“＜”),在反应中容易电子（填“得到”或“失去”）,表现 ( “金属性”或“非金属性”提示：金属性——金属元素表现的还原性,非金属性-—非金属元素表现的氧化性)。

金属元素在反应中几个电子（填“得到＂或“失去”），显示几价（填“正"或“负”),形成离子。

(2）非金属元素最外层电子数一般4个，在反应中易电子，表现。

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浙江省台州市201７-2018学年高一化学上学期寒假作业4物质的量【学考考点】考点条知识条目学考要求目物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气摩尔体积概考点1要求b念考点2物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算要求ｂ考点3物质的量应用于化学方程式的计算要求b考点4物质的量浓度的概念及配制一定物质的量浓度的溶液要求ｂ考点５物质的量浓度的计算要求c【练中提能】多练才是硬道理１、0.５Ｌ 1 mｏl•L-1FｅＣl3溶液与0.2L 1 mol•Ｌ－1ＫＣｌ溶液中的Cl—的数目之比：A．5:2 B.３:1 C．１5：2 ﻩＤ.１:32、某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O2—就是一种空气负离子，其摩尔质量为：A.32gB. 33g Ｃ．32g•mol-１Ｄ.33g•mol—13、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是:ﻫA。

所含原子数相等Ｂ. 气体密度相等Ｃ。

气体质量相等 D。

摩尔质量相等４、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.含有NＡ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。

２ＬB.在常温常压下，7１g Cl2含有的分子数为NＡC.25℃,1。

2017-2018学年浙江省台州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共26小题，1-20每小题2分，21-26每小题2分，共58分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不透、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．HCl D．Na2CO32．（2分）下列仪器不可以加热的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列各组互为同位素的是（）A．1H和2H B．O2和O3 C．Na和Na+D．14C和14N4．（2分）下列属于电解质的是（）A．饱和食盐水B．蔗糖C．氯气D．碳酸氢钠5．（2分）下列物质中，不属于“城市空气质量日报“报道内容的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．悬浮颗粒D．氮氧化物6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7．（2分）下列变化过程需要加人还原剂才能实现的是（）A．HCl﹣Cl2 B．FeCl2﹣FeCl3C．CO2﹣CO D．SO32﹣SO28．（2分）下列说法不正确的是（）A．SiO2可用于制造光导纤维B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小D．在炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石9．（2分）下列关于药品保存的方法正确的是（）A．碘保存在细口瓶中B．少量的钠保存在四氯化碳中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．氯水保存在无色试剂瓶中10．（2分）下列叙述正确的是（）A．1.6gCH4的体积为2.24LB．1mol氧气的质量是32g•mol﹣1C．CO的摩尔质量是720D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子11．（2分）下列化学用语表示不正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．Mg2+的结构示意图：C．硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO3﹣D．胆矾的化学式：CuSO412．（2分）人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列D2 3原子结构模型先后顺序符合的是（）A．①②③B．③①②C．①③②D．②①③13．（2分）下列工业生产中不需要用到石灰石的是（）A．工业制漂白粉B．制普通玻璃C．海水中提取镁D．氯碱工业14．（2分）下列叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧产生黑色的烟C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟D．氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰15．（2分）有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．物质的最浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大C．分别向等体积等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中商加稀盐酸，NaHCO3溶液产生气池较快D．在医疗上，Na2CO3常用于治疗胃酸过多16．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．实验室制氯气：Mn4++2O2++4H++2C1﹣=Mn2++C12↑+2H2OB．酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OC．氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．氢氧化钠溶液与氧化硅反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O17．（2分）下列溶液中的Cl﹣与20mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液C．10mL2.0mol•L﹣1KCl溶液D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液18．（2分）下列说法不正确的是（）A．硅晶体可广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．医疗上可用BaCO3作x射线透视肠胃的内服药，是因为BaCO3，不溶于水D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐19．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4 LB．2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC．18gH2O所含的电子数目为N AD．28gCO 和N2的混合气体所含的分子数为N A个20．（2分）实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。

台州市书生中学2017学年第一学期高一化学第三次月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017. 12可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1molOH—含N A电子C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子5. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸6. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业7元素周期表的应用【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1．元素周期表中周期律：元素周期律：2．元素周期表的应用：（1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质（结构性质）。

（2）借助元素周期表研究合成有特定性质新物质（元素周期表中位置相近的元素性质）。

①在金属和非金属的分界线附近寻找材料（如锗、硅、硒等）；②在（副族和Ⅷ族元素）寻找各种优良的催化剂（如铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等）。

【练中提能】多练才是硬道理1．下列各种说法中，其中不正确的是：A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强 D．水的热稳定性比氨气强2．下列气态氢化物中，其中最不稳定的是：A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S3．某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为：A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO44．下列各种顺序的排列中，其中不正确的是：A．微粒半径：Cl＜S＜Na＜K B．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．在第2周期元素中，最高正化合价最高的元素是：A．C B．N C．O D．F6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298，与铅（Pb：ⅣA族）是同一主族元素。

以下关于该元素叙述中不正确的是：A．该元素主要化合价有：＋2和＋4价 B．该同位素原子含有114个电子和184个中子C．该元素位于：第7周期ⅢA族 D．该元素为金属元素，性质与Pb相似7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是：A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S8．已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、 HZ。

浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业离子反应【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1 电解质和非电解质的概念要求a考点2 离子反应的本质及发生条件要求b考点3 离子方程式的书写要求b【练中提能】多练才是硬道理1、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液2、下列说法正确的是：A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质3、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是：A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO34、下列离子方程式，书写正确的是：A．盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑5、写出下列反应的离子方程式：（1）钠与水反应；（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）电解饱和食盐水；（4）电解熔融氯化镁；（5）氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应；（6）碳酸钙与醋酸的反应；（7）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；（8）向氯化镁溶液中滴加氨水；（9）向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：；（10）向盐酸中滴碳酸钠溶液：。

【真题再现】1、下列离子方程式正确的是（2015.10）A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ == BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+ == CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I- == Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（2016.04）A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2== CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2== HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）3、下列离子方程式正确的是（2016.10）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―== SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、下列离子方程式不正确的是（2017.04）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾==HCOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O==2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O==BaSO4↓＋2H+5、下列离子方程式不正确的是（2017.11）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。

2018高一上学期寒假作业化学试卷（附答案）【导语】高一化学习题重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

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可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

浙江省台州市2０1７-2018学年高一化学上学期寒假作业１２（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业1２（无答案))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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浙江省台州市２０1７-2018学年高一化学上学期寒假作业1２不同类型的晶体【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领自然界中的固态物质有和之分。

构成晶体的微粒可以是。

常见的晶体类型有晶体、晶体、晶体和晶体．【练中提能】多练才是硬道理1、关于几种常见晶体的说法中错误的是:A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键,但不一定含有共价键Ｃ．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D.原子晶体都不导电,都是电的绝缘体2、下表列出的对晶体的说明中，错误的是：3、共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间作用力,含有以上两种作用力的晶体是:A.ＳｉO2 B．CCl４Ｃ.NaCl Ｄ. 金刚石４、表中给出几种物质的熔点,据此判断下列说法中正确的是:①ＣａCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④ＭgCl2在熔化状态不能导电A.仅①ﻩﻩB.①和②C.仅②D.①、②和③5、在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于:Ａ．分子晶体B．原子晶体Ｃ.离子晶体 D。

何种晶体无法判断6、有关晶体的下列说法中，正确的是:A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定Ｂ．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高Ｃ．冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化D.氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化７、已知周期表中,元素Q、Ｗ、Ｙ与元素X相邻,原子序数按Ｑ、Ｗ、X、Y依次递增．W的原子有三个电子层,最外层电子数是次外层电子数的一半;Y的最高价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:（1）Ｗ的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q有多种不同价态的氧化物，其中属于酸酐的氧化物是 ;(3）这4种元素的氢化物分子中，电子总数最少的氢化物的结构式为，Q的氢化物与Ｘ的氢化物相比较稳定的是(用化学式表示) ；(4)Y的气态氢化物与Y的某种氧化物相互反应的化学方程式为:；(5)写出X常见的两种同素异形体的名称 ,Ｘ的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在一定条件下反应，可以得到X的最高价氧化物的水化物和一种气体,该气体在空气中会变成红棕色，请写出该反应的化学方程式：【真题再现】1、下列说法正确的是（２01５。

浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业5原子核外电子的排布和元素周期律【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1．核外电子的分层排布：（1）在含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域按高低进行排布：电子能量最低的电子排布在离核（填“最远”或“最近”）区域运动，称为第一层（用字母表示），随着电子的升高，依次为第二层（用字母表示），第三层（用字母表示）……。

（2）画出下列各微粒的结构示意图：N ，O ，Ne ，Na ，K ；Ca2＋，Al3＋，S2－，Cl－。

2．核外电子排布规律：（1）每一电子层最多容纳个电子；（2）能量最低原则：电子尽先排布在能量低的电子层，由里往外向能量高的电子层排布；（3）最外层电子数不超过个（K为最外层时，电子数不超过个）。

3．元素性质与原子结构关系：（1）金属元素最外层电子数一般 4个（填“＞”、“＝”或“＜”），在反应中容易电子（填“得到”或“失去”），表现（“金属性”或“非金属性”提示：金属性——金属元素表现的还原性，非金属性——非金属元素表现的氧化性）。

金属元素在反应中几个电子（填“得到”或“失去”），显示几价（填“正”或“负”），形成离子。

（2）非金属元素最外层电子数一般4个，在反应中易电子，表现。

反应中几个电子，显示几价，形成离子（填“阳”或“阴”）。

（3）稀有气体的最外层电子数为个（其中He元素原子的最外层电子数为个），达到了结构（填“稳定”或“不稳定”）。

4．元素的化学性质主要由决定，故相等的元素的化学性质具有一定的相似性。

例如Na和K；Cl、Br和I。

5．元素周期律：（1）元素周期律的本质：随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

元素周期律的具体表现：（1）电子层数相同时，随着元素核电荷数的递增，最外层的电子数重复出现从个递增到个的变化。

（2）Ⅰ．原子半径：电子层数相同时，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径依次（填“递增”或“递减”，除稀有气体）；电子层数越多，原子半径一般越（“大”或“小”）。

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浙江省台州市20１7—2018学年高一化学上学期寒假作业１物质的组成、分类及转化【学考考点】【练中提能】多练才是硬道理１、Na2ＣＯ3俗名纯碱,下面是对纯碱的不同分类，其中不正确的是:A. 纯碱是碱 B．纯碱是盐 C。

纯碱是钠盐 D. 纯碱是碳酸盐2、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是:A。

石灰石 B. 碳酸钙C． CH4Ｄ。

Ｃa（ＯH)2３、下列物质中既属于无机物,又属于碱的是:A. Na2CO3 Ｂ. CH3OＨ C. CH3CＨ2ＯＨ D。

Cu（OＨ)２4、下列广告用语在科学性上没有错误的是:A。

这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何微粒 B. 这种饮料中不含任何化学物质C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D。

没有水就没有生命5、下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是：A. SO2B. ＳO３C. ＣO2D. Cl26、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是：Ａ。

硫酸、纯碱、石灰石 B. 醋酸、烧碱、硫酸铜C. 磷酸、熟石灰、荷性钾D. 醋酸、小苏打、熟石灰7、下列说法正确的是：A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B。

非金属氧化物都是酸性氧化物C。

金属氧化物都是碱性氧化物 D。

碱性氧化物都是金属氧化物8、按照物质的分类方法,Ｂａ(OH)2（固体)、CｕＳO4(固体）、CＨ3COOH(液体）这些物质可以归为一类,下列还可以和它们归为一类的物质是：①75%的酒精溶液②胆矾③干冰④盐酸A．①④ﻩB。

No2 氧化还原反应【学考考点】【练中提能】 多练才是硬道理1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态(单质)，则该元素：A. 一定被氧化B. 一定在氧化剂中C. 一定被还原D. 可能在还原剂中 2、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是：A. 2F 2+2H 2O4HF+O 2 B. Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C. 2C+SiO 2Si+2CO↑ D. 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 3、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A. 浓盐酸→Cl 2B. MnO 2→Mn 2+C. SO 2→SD. Cl 2→ClO ─ 4、对于反应：CuO + CO CO 2 + Cu ，下列说法不正确的是：A. 该反应可以说明CO 具有还原性B. CuO 在该反应中被还原，表现氧化性C. 若有1mol CO 参加反应，则转移电子物质的量为2molD. 实际实验操作中都是用与CuO 等物质的量的CO 来还原CuO5、下列叙述中正确的是：A. 含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是：A ．Cl2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O27、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是：A．用氯气消毒自来水 B．用稀盐酸除去热水瓶胆上的水垢（主要成分CaCO3）C．用食盐腌制食物 D．用小苏打治疗胃酸过多8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A. H+、Na+、OH─、Mg2+B. Zn2+、Cl、Ag+、SO42-C. H+、I─、SO42- 、Fe3+D. H+、NH4+、OH─、CO32-9、在 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+2H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:210、在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：A. HCl + NaOH NaCl + H2OB. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑C. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3D.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是：A．向FeCl2溶液中滴加双氧水；将SO2通入品红溶液中B．将SO2通入品红溶液中；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2（红棕色）气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12、已知Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) 2Cl2↑+CaCl2+2H2O（1）该反应的氧化剂是，还原剂是。

No6元素周期表的构造【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点考点12元素周期表构造及编排原则同周期、同主族元生性质递变规律要求要求bb【知识梳理】自主落实见本事1．元素周期律：（ 1）核外电子排布（2）原子半径（ 3）主要化合价（4）元素的金属性和非金属性Ⅰ．元素金属性强弱的常有判断方法：①与酸（或水）反响越强烈，元素金属性就越。

如：金属单质A、 B， A 放入冷水中产生气泡，而 B 放冷水中无现象。

则元素的金属性强弱次序：A B②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性就越。

如：元素 A 最高价氧化物对应水化物是强碱， B 最高价氧化物对应水化物是弱碱，则金属性强弱：A B③ 金属单质与盐溶液的置换反响：金属性强的金属可从金属性弱的盐溶液中置换出金属性弱的金属。

如：金属单质 A 放入 B 的硫酸盐溶液中， A 表面有单质 B 析出，则金属性强弱次序：A B Ⅱ．非金属性强弱常有判断方法：① 元素的非金属性越强，它的单质越（“易”或“难” ）与氢气反响形成气态氢化物，生成的气态氢化物越（“稳固”或“不稳固” ）如：非金属元素X、Y 气态氢化物稳固性：H m X＞ H n Y，则非金属元素 X、 Y 非金属性： X Y②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性就越。

如：非金属元素X、 Y最高价氧化物对应水化物的酸性：H m XO a＞ H n YO b，则非金属性强弱次序：X Y③非金属单质与盐溶液的置换反响：。

如：非金属单质X 放入非金属元素Y 的盐溶液中，有非金属 Y 单质析出，则非金属性强弱次序：X Y2．元素周期表摆列原则：随核电荷数的递加体现周期性变化的规律进行排布。

现代元素周期表的雏形是1869 年俄国化学家提出的。

3．元素周期表的构造：（1）周期：元素周期表中的横行是周期。

共有个周期。

同一周期的元素的相同。

周期分为短周期、长周期。

周期数＝①短周期：包含：。

周期，每一周期包含的元素种类分别为；每一周期元素的原子序数起止：。

高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆MnO2KCl+3O2↑，反应后从剩余已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32△物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。

一、化学实验安全1．实验室常见意外事故的处理方法2．化学实验中主要的“六防”二、掌握正确的操作方法1．药品取用2．物质加热3．气体收集4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

三、常见的物质分离方法归纳对比1．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A．①②③④B．①②③C．①②D．①③2．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。

可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填对应字母)？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒：________。