高二化学乙醛-醛类2

高二化学教案：《乙醛醛类》教学设计本文题目：高二化学教案：乙醛醛类●备课资料一、有关醛基的几个问题的补充1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;52.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调"新配制'氢氧化铜，好像"新配制'为反应条件，据前所述，"新配制'只是供应较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。

3.定性检验醛基的重要化学试验。

银镜反应，其反应需相宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，胜利地做好银镜反应，除配制相宜的溶液浓度外，关键是掌握好pH。

实践阅历是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是由于在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。

文/孙平，载《中同学化学报》二、银镜反应试验胜利的关键银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个好玩的试验，一个很好地将化学学问和生产、生活相结合的例子。

按课本要求做银镜反应不易胜利，特殊是用乙醛作为还原剂的试验更是如此。

在此对银镜反应试验胜利的关键谈几点体会。

1.试管要洁净。

(1)新试管。

新试管可以挺直用来做银镜反应。

(2)旧试管。

旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。

热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。

第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［讲］分析—CHO的结构。

由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。

因此，在化学反应中，键都可能断键。

乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。

在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。

所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。

分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。

10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。

第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。

2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。

(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。

第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。

2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。

知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。

掌握乙醛的分子结构。

2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。

4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。

二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。

难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。

知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。

（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。

如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。

Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。

（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。

（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。

高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。

2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。

（2）密度 乙醛的密度比水__________。

（3）水溶性 乙醛能够和水____________。

3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。

（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。

向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。

反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。

C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。

高二醛知识点醛是有机化合物中一类重要的官能团，具有碳氧双键的结构特点。

在高中化学学习中，我们常常接触到醛及其相关的知识。

本文将围绕高二醛知识点展开阐述，让我们一起来了解醛的性质、合成方法等重要内容。

一、醛的命名和结构醛分子结构中，碳氧双键连接着一个碳原子和一个氧原子，碳原子上还有一个氢原子。

根据碳原子的位置，醛可以分为一元醛和二元醛。

1. 一元醛：一元醛的碳原子连接着一个氢原子以及一个烷基基团，其通用式为RCHO，其中R代表烷基基团。

2. 二元醛：二元醛分子中，碳原子连接着两个烷基基团，通用式为RCHOHR。

根据醛中有多少个碳原子，可命名为甲醛、乙醛等。

二、醛的性质1. 反应性活泼：醛由于具有C=O键，该键极易发生加成反应，与许多化合物发生反应，如与氢气发生氢化反应，与氨发生缩酮反应等。

2. 氧化性：醛能够继续氧化为相应的羧酸，如乙醛氧化生成乙酸。

3. 能发生聚合反应：醛能够发生聚合反应，生成聚醛，如甲醛能够发生聚合反应生成蓝精灵。

三、醛的合成方法1. 从卤代烃和氰化物合成：卤代烃经由氰化钠反应生成氰化物，再经水解反应生成醛。

2. 从酸酐或酯脱水合成：酸酐或酯在加热条件下，发生脱水反应生成醛。

3. 醇的氧化：醛可以通过醇的氧化得到，常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢等。

四、醛的应用1. 工业领域：醛作为重要的化工原料，广泛应用于树脂、塑料、涂料等行业。

2. 生活用品：甘油醛、水果醛等醛类物质常用于香料的合成，赋予食品、香水、花露水等产品特定的香气。

3. 医药领域：一些有机合成药物中也含有醛基团，如布洛芬等。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高二化学学习中的醛相关知识。

我们了解到醛具有活泼的反应性和氧化性，能够通过不同的合成方法合成，应用广泛于工业、生活和医药等领域。

对于进一步理解有机化学和醛的性质更加有益。

高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。

【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。

有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。

如乙醇的催化氧化。

② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。

但工业上并不用此法合成乙醇。

③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。

（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。

银镜反应常被用于检验醛基的存在。

也常用于测定有机物中醛基的数目。

b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。

高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。

在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。

本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。

一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。

甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。

2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。

常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。

CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。

此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。

二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。

乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。

2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。

在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。

C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。

此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。

三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。

丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。

2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。

在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。

CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。

此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。

醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。

其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。

深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。

高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。

它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。

2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。

熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。

（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。

3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。

C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。

CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。

此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。

二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。

CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。

CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。

2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。

3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。

四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。

乙醛醛类目的要求：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用3.了解酚醛树脂的制备方法,用途以及缩短聚反应的概念重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学过程：[复习]乙醇的催化氧化反应方程式O-C-H 是醛基简写-CHO(不能写成-COH,为什么?)醛基中有C,故CH3CHO称乙醛醛：叫醛.醛类的通式是一.乙醛1.乙醛的物理性质名称分子式相对分子质量沸点溶解性丙烷 C3H8 44 -42.7。

C 不溶于水乙醇 C2H6O 46 78.5。

C 互溶于水乙醛 C2H4O 44 20.8。

C 互溶于水[讨论]这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?2.乙醛的化学性质(1)加成反应[复习]什么是加成反应？OCH3C-H分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应O 催化剂 OHCH3C-H +H2 CH3CH2乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇.[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同(2)氧化反应得氧去氢氧化反应去氧得氢还原反应CuO+H2=Cu+H2OCuO失去O,H2得到O,是O的得失.氧化氧化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH还原还原①银氨溶液的配制:1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+再滴加NH3·H2O,观察,溶解 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OH3N:→Ag+←:NH3形成配位键.生成的为二氨合银离子强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。

另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否那么将产生易爆炸的物质。

第五节：乙醛醛类（第一课时）教学目标1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，把握乙醛与氢气的加成反映和乙醛的氧化反映；2.培育学生的观看能力、类推思维能力及归纳思维能力；教学重点乙醛的加成反映和氧化反映。

教学难点1.乙醛的加成反映和氧化反映；2.有机化学反映中氧化反映和还原反映的概念。

教学方式1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展现，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采纳对照分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方式学习乙醛的化学性质；教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。

教学进程请同窗们回忆乙醇催化氧化反映的本质，写出其反映的方程式。

［学生板演］［师］乙醇的氧化产物是乙醛。

那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质，通过本节课的学习，咱们将会对乙醛有一个全面的熟悉。

一、乙醛1.分子结构展现乙醛分子的比例模型，并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

分子式：C2H4O乙醛的结构简式还能够写成CH3CHO，醛基也能够写成—CHO，但不能写成—COH。

2.物理性质展现乙醛样品，让学生闻其气味，并观看其颜色、状态，结合教材相关内容表达乙醛的重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3.化学性质从结构上乙醛能够看成是甲基跟醛基相连而组成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质要紧由醛基（—CHO）决定。

分析的结构：C==O键和C—H键C==O键和C==C键断键时有类似的地址，说明乙醛能够发生什么类型的反映？请同窗们依照加成反映的概念写出CH3CHO和H2加成反映的方程式。

（1）加成反映说明：①醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方式。

②工业上并非用此法合成乙醇。

氧化反映：得O 失H 还原反映：得H 失O［说明方式1］初三化学2Cu + O 2 = 2CuO 中：物质取得O 的反映为氧化反映。