人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
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1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
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△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H2的燃烧的热化学方程 式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成
CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不 是H2O(g) ；H2S的燃烧热是指生成SO2 。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/mol ⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、 中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式
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【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧
的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定 是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
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练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和 气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？ B. D A. C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol E. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
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5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= – 890 kJ/mol
热为___2__2_2_0_k_J_•_m_o__l-1 （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放
出的热量为_____4_7_2_5_._8_k_J （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时
放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积 比为______3_：__1___
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol纯物质
生成物的量 不
同
1mol纯物质完全燃烧
点
反应热 的含义
生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质
燃烧热不同
1mol水
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol
新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、波浪能、核 能等
来自地球以外天体的能量：太阳能、风能、水能、波浪 能、煤、石油、天然气、生物能☆阅读P9《科学视野》 找出并识记：太阳能、氢能、地热能、风能
各自的优缺点
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思考与交流 选择燃料的标准是什么?
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一次能源：如:煤、石油、天然气、水能、风能、生物 能、沼气、太阳能、核能、潮汐能、地热能…
二次能源：如:汽油、煤气、焦炭、蒸汽、电能、氢能、 酒精、热水…
非可再生能源：如:煤、石油、天然气、核能……
可再生能源：如：太阳能、生物能、水能、风能、地热 能、潮汐能、波浪能……
常规能源：水能、生物能、煤炭、石油、天然气等
2.有关燃烧热的计算
【例1】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为__2_8_5_._8_k_J_•_m_o_l_-1_，C3H8的燃烧
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066KJ
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= – 2220 kJ/mol
新能202源0/4/2的0 主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
例:下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是：
BC
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
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1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照P7），
为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方
程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的
能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ 2020/4/20
O2（g）=
CO2（g)
ΔH=
-395.0
kJ/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
又已知H2O(l)= H2O(g)； H＝+44 kJ/mol，则 11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态 水时放出的热量是 1016.5 kJ。
第一章化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程
式的区别
【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8 kJ/mol