酸碱盐

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
2 3 2 2 学 CaCO3 +H2O 性 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 质 Ca(OH)2+ 2HCl= NaOH+HCl= 酸 NaCl+H2O CaCl2+2H2O CuSO4+2 NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= 盐溶液 CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
总结：酸的通性
使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 不 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 H2CO3 . 碳酸 2、什么叫碱？ 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 CH3COOH 醋酸 .

《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。

3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。

2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。

四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。

2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。

3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。

4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。

【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。

《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。

金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。

D ．与碱发生中和反应生成盐和水。

E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。

如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。

又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。

某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。

5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。

溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。

A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。

酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。

PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。

PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

酸碱盐的反应【课程目标】1.了解酸碱盐的概念。

2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。

【学海导航】一.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。

注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。

但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。

注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。

Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。

常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。

（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。

石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。

PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。

（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。

）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。

（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。

盐的物理性质：⑴大多数的盐是白色固体⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。

NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。

常见的酸碱盐化学式及名称嘿，大家好！今天咱们聊聊酸、碱、盐的那些事儿，重点是它们的化学式和名称。

可能你们一听到化学这些词就觉得有点儿晕，但别担心，我会把这些枯燥的知识变得有趣一些，轻松一些。

1. 酸的世界首先，咱们得了解一下酸。

这玩意儿在咱们生活中可不少见，比如柠檬酸、醋酸等，都是酸的一种。

1.1 常见的酸1. 盐酸（HCl）这个名字可能听过不少，盐酸的味道酸得很，但别小看它哦，它可是咱们胃里消化食物的秘密武器。

不过，盐酸可不是个温柔的角色，处理不当会很伤人的。

2. 硫酸（H₂SO₄）硫酸在工业里非常重要，主要用来制造肥料，但它的威力也不是开玩笑的。

如果不小心弄到皮肤上，感觉就像火烧一样。

3. 硝酸（HNO₃）硝酸在炸药里发挥着重要作用，但它也在化肥和清洁剂中出现。

硝酸的酸性强到让人不敢小觑。

1.2 酸的用处酸不仅在实验室里是必不可少的，它们在生活中也大有用场。

比如说，柠檬汁的酸性就能让你的菜肴更加美味。

而酸奶里的乳酸对你的肠胃健康也是大有裨益的。

2. 碱的世界接下来，我们看看碱。

碱的味道跟酸完全不同，基本上就是滑溜溜的，平时可能没怎么关注，但它们在生活中也有不少用处呢！2.1 常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）又叫烧碱，大家可能在清洁剂里见过它。

它可是个了不得的清洁专家，能搞定油腻和污垢。

不过，碰到它的时候，记得小心点，别弄到皮肤上。

2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）氢氧化钙，也叫石灰水，常用于建筑和农业。

它能把土壤中的酸性物质中和掉，让土壤变得更适合种植作物。

3. 氨水（NH₃·H₂O）氨水可以说是家庭清洁中的好帮手，能去除污垢和油脂。

但氨水的气味特别刺鼻，所以用的时候最好在通风的地方。

2.2 碱的用处碱在生活中也很常见，比如用来制作肥料、清洁剂，还能中和一些酸性物质。

洗衣粉中的碱成分帮助我们清除顽固的污渍，让衣物变得更干净。

3. 盐的世界最后咱们聊聊盐。

盐的种类可多了，除了我们常见的食盐，还有很多其他的盐。

初中酸碱盐知识一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH （1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨六、酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7（3）跟（H ）前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl ＋Fe=FeCl2＋H2↑（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O七、初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。

二．碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。

三．盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

四．酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。

如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

以下化学式可以表示这关系：HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。

弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。

因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。

②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。

（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。

pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。

(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

（一）酸、碱、盐的定义及组成：定义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H++酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子(或NH4+)+OH-盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：H2SO4? 硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氢氯酸：HCl亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 氢硫酸：H2S氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸银：AgNO3磷酸氢钠Na2HPO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钠：NaHCO3磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（三）物质的俗称和主要成分：生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH小苏打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH) 纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)工业用盐：NaNO2尿素：CO(NH2)2（四）物质的颜色：固体(多为白色) 白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3?? BaCO3、KClO3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色) 红色：Cu 红棕色：Fe2O3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色) 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液) 蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)（五）离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。

酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。

2. 酸溶液具有导电性。

3. 酸与金属反应会产生氢气。

4. 酸与碱中和反应时会放出热量。

二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。

碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。

2. 碱溶液具有导电性。

3. 碱与金属反应会产生氢气。

4. 碱与酸中和反应时会放出热量。

三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。

常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。

四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。

五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。

六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。

酸碱盐的分类方法
酸碱盐的分类方法根据盐是由哪些酸和碱生成的，可以分为以下几类：
1. 酸性盐：是由强酸和弱碱反应生成的盐。

这类盐在溶液中会产生酸性，具有酸性的性质。

2. 碱性盐：是由弱酸和强碱反应生成的盐。

这类盐在溶液中会产生碱性，具有碱性的性质。

3. 中性盐：是由强酸和强碱反应生成的盐。

这类盐在溶液中既不产生酸性也不产生碱性，呈中性。

4. 酸酸盐：是由两种不同的酸反应生成的盐。

这类盐在溶液中会产生酸性，但比较复杂，常见的有酒石酸氢钾盐、硫酸亚铁等。

5. 酸碱盐：是由酸和碱反应生成的盐，既不属于酸性盐也不属于碱性盐。

常见的有硫酸铵、硫酸钠等。

需要注意的是，同一个物质在不同条件下可能表现出不同性质，因此在判断酸碱盐时需要考虑反应条件和溶液浓度等因素。

酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。

本文将以酸碱盐分类为主题，分别介绍酸、碱和盐的性质、特点和用途。

一、酸的分类酸是一类具有酸性质的化合物。

根据酸的来源和性质，酸可分为无机酸和有机酸两大类。

1. 无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

这些酸通常是无色液体，具有刺激性气味和腐蚀性。

无机酸可以与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。

2. 有机酸有机酸是指含有碳元素的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。

有机酸通常呈液体或固体形态，有特殊的气味。

有机酸广泛存在于生物体中，如柠檬中的柠檬酸、苹果中的苹果酸等。

有机酸也可以与碱反应生成盐和水。

二、碱的分类碱是一类具有碱性质的化合物。

根据碱的来源和性质，碱可分为无机碱和有机碱两大类。

1. 无机碱无机碱是指不含碳元素的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。

无机碱通常是白色固体，可溶于水，具有腐蚀性。

无机碱与酸反应生成盐和水，这也是中和反应的一种形式。

2. 有机碱有机碱是指含有碳元素的碱，常见的有机碱有胺类化合物。

有机碱通常是液体或固体，常用作溶剂、催化剂等。

有机碱的碱性相对较弱，与酸反应时也可以生成盐和水。

三、盐的分类盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，有着广泛的应用。

根据盐的来源和性质，盐可分为无机盐和有机盐两大类。

1. 无机盐无机盐是由无机酸和无机碱中和反应生成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。

无机盐通常是晶体固体，具有各种不同的颜色和形态。

无机盐广泛应用于农业、化工、医药等领域。

2. 有机盐有机盐是由有机酸和无机碱或有机碱中和反应生成的化合物，常见的有机盐有乙酸钠、柠檬酸铵等。

有机盐通常是固体，常用作食品添加剂、药物等。

有机盐具有较强的溶解性和稳定性。

总结：酸碱盐是化学中重要的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有重要的应用。

酸和碱在中和反应中生成盐和水，而盐则是酸和碱中和反应的产物。

酸碱盐的概念一、酸：电离出的阳离子全部为氢离子(H +）的化合物叫酸。

（酸=H ++酸根离子）。

中考常考的酸根离子：氯离子(Cl -）、硫酸根(SO 42-）、硝酸根(NO 3-）、碳酸根(CO32-）。

其他需要记住的酸根离子，还有高锰酸根(MnO 4-）、锰酸根(MnO 42-）、氯酸根(ClO3-）、亚酸根(SO32-）等。

例如：H 2SO ₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO ₃(硝酸），H ₂CO ₃（碳酸）。

（初中我们所学的酸全部都能溶于水） 如：H 2SO ₄===2H ++SO 42-、 H Cl ===H ++Cl -、HNO 3===H ++NO 3-NaHSO 4不是酸，因为它电离出的阳离子，除了氢离子外，还有其他的阳离子（Na +）。

(NaHSO 4===Na ++ H ++SO 42-）酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H 2SO ₄、碳酸H 2CO ₃等）无氧酸（如盐酸HCl 、氢氟酸HF 等） （2）根据从酸分子中可以电离出H +的个数可以分为一元酸（HCl ）、HNO ₃(硝酸）；二元酸（H 2SO ₄）、H 2CO ₃（碳酸）；三元酸（H 3PO ₄）阴离子 阴离子氯离子 硝酸根 硫酸根 碳酸根磷酸根Cl -NO3-SO42-CO32-PO 43-H +H Cl H NO ₃ H 2SO ₄ H 2CO ₃ H 3PO ₄ 名称盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸阳离子 阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根H +Cl -NO 3-SO 42-CO 32-PO 43-二、：电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH -）的化合物叫碱。

（碱=金属阳离子或NH4++OH -）如：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙）、NH ₄OH(氨水） NaOH===Na ++ O H -、 KOH==K ++ O H -、 Ca(OH)2==Ca 2++ 2O H - 、 NH ₄OH ⇌NH ₄++OH-碱的分类：（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱如：一元碱 NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、AgOH(氢氧化钠）、NH ₄OH(氨水）；二元碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)、Fe(OH)₂(氢氧化铁)多元碱 Al(OH)3 (氢氧化铝)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)（2）按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱如：易溶性碱 KOH(氢氧化钾）、NaOH(氢氧化钠）、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、NH ₄OH(氨水）；微溶性碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)；难溶性碱 Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)3 (氢氧化铝)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)；Fe(OH)₂(氢氧化铁);阴离子 阳离子钾离子 钠离子 银离子 铵根离子 钙离子 镁离子K + Na + Ag + NH 4+ Ca 2+ Mg 2+OH -KOHNaOHAgOHNH 4OHCa （OH ）2 Mg （OH ）2名 称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化银氢氧化铵氢氧化钙氢氧化镁阴离子 阳离子钡离子 锌离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铝离子Ba 2+ Zn 2+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+OH -Ba （OH ）2 Zn （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Al （OH ）3名 称 氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜 氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝三、：由金属阳离子(或NH ₄+)与酸根离子构成的化合物。