基础化学试题及答案第七章

基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。

22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。

计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。

第七章晶体的点阵结构和晶体的性质第七章晶体的点阵结构和晶体的性质⼀、概念及问答题1、由于晶体内部原⼦或分⼦按周期性规律排列，使晶体具有哪些共同的性质？答：a. 均匀性，⼀块晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。

b. 各向异性，在晶体中不同的⽅向上具有不同的物理性质。

c. ⾃发地形成多⾯体外形，晶体在⽣长过程中⾃发地形成晶⾯，晶⾯相交成为晶棱，晶棱会聚成项点，从⽽出现具有多⾯体外形的特点。

2、点阵答：点阵是⼀组⽆限的点，连结其中任意两点可得⼀向量，将各个点按此向量平移能使它复原，凡满⾜这条件的⼀组点称为点阵。

点阵中的每个点具有完全相同的周围环境。

3、晶体的结构基元点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原⼦或分⼦的种类和数量及其在空间按⼀定⽅式排列的结构，称为晶体的结构基元。

结构基元与点阵点是⼀⼀对应的。

4、晶体结构在晶体点阵中各点阵点的位置上，按同⼀种⽅式安置结构基元，就得整个晶体的结构，所以地晶体结构⽰意表⽰为：晶体结构＝点阵+结构基元5、直线点阵根据晶体结构的周期性，将沿着晶棱⽅向周期地重复排列的结构基元，抽象出⼀组分布在同⼀直线上等距离的点列，称为直线点阵。

6、晶胞按照晶体内部结构的周期性，划分出⼀个个⼤⼩和形状完全⼀样的平⾏六⾯体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫晶胞。

晶胞的形状⼀定是平⾏六⾯体。

晶胞是构成晶体结构的基础，其化学成分即晶胞内各个原⼦的个数⽐与晶体的化学式⼀样，⼀个晶胞中包含⼀个结构基元，为素晶胞，包今两个或两个以上结构基元为复晶胞，分别与点阵中素单位与复单位相对应。

7、晶体中⼀般分哪⼏个晶系？根据晶体的对称性，可将晶体分为7个晶系，每个晶系有它⾃⼰的特征对称元素，按特征对称元素的有⽆为标准划分晶系。

⼀般分为7个晶系，有⽴⽅晶系、六⽅晶系、四⽅晶系、三⽅晶系、正交晶系、单斜晶系和三斜晶系。

8、CsCl 是体⼼⽴⽅点阵还是简单⽴⽅点阵？是简单⽴⽅点阵。

在CsCl 晶体中，结构基元是由⼀个Cs +和⼀个Cl -构成，点阵点可以选Cs +的位置，也可以选Cl -的位置，还可以选在其他任意位置，但不能同时将Cs +和Cl -作为点阵点，因为这样选取不符合点阵的定义，同时也不能将晶体CsCl误认为是体⼼⽴⽅点阵，因为每个点阵点代表⼀个Cs +和⼀个Cl -。

一、选择题1．乙烯的结构简式是 A ．C 2H 4B ．CH 2=CH 2C ．CH 2CH 2D ．2．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5gB ．13.2gC ．19.7gD ．24.4g4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al +的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A向盛有KI 溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡后静置，CCl 4层呈紫色(已知I 3-I 2+I -)I 2在CCl 4中的溶解度比在水中的小 B向3mLFeCl 3溶液中滴加几滴HI 溶液，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液呈蓝色I -的还原性比Fe 2+的强 C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯 D将SO 2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去SO 2具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ） A ．2MgCl 溶液 B ．盐酸 C ．3FeCl 溶液 D ．2Ba(OH)溶液 7．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质B ．葡萄糖C ．淀粉D ．油脂8．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰10．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得二、填空题11．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。

④将②、③试验得到的溶液混合。

A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。

一、选择题1．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．干冰的电子式：B ．S 的原子结构示意图：C ．氧化钠的电子式：D ．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7D ．()121-a 133．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。

实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

下列说法错误的是A ．乙醇的催化氧化反应是放热反应B ．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C ．装置丙的作用为收集乙醛D ．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率 4．下列说法不正确的是 A ．硬脂酸与软脂酸互为同系物 B ．红磷与白磷互为同素异形体 C ．16O 与18O 互为同位素D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al +的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O6．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ） A ．2MgCl 溶液B ．盐酸C ．3FeCl 溶液D ．2Ba(OH)溶液7．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．33(CH)COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：3CH CHOD．羟基的电子式：·····O:H8．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K＋、SO2-4B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+4、SO2-3、Cl－、Br－C．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+4、CO2-3、Cl－9．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C．在光照条件下甲烷和氯气反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应10．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。

《基础生物化学》试题第七章氨基酸代谢单选题1.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式为：[1分]A氧化脱氨基B转氨基C联合脱氨基D直接脱氨基参考答案：C2.成人体内氨的最主要代谢去路为：[1分]A合成非必需氨基酸B合成必需氨基酸C合成NH4+随尿排出D合成尿素参考答案：D3.转氨酶的辅酶组分含有：[1分]A泛酸B吡哆醛（或吡哆胺）C尼克酸D核黄素参考答案：B4.GPT（ALT）活性最高的组织是：[1分]A心肌B脑C骨骼肌D肝参考答案：D5.嘌呤核苷酸循环脱氨基作用主要在哪些组织中进行？[1分]A肝B肾C脑D肌肉参考答案：D6.嘌呤核苷酸循环中由IMP生成AMP时，氨基来自：[1分]A天冬氨酸的α-氨基B氨基甲酰磷酸C谷氨酸的α-氨基D谷氨酰胺的酰胺基参考答案：A7.在尿素合成过程中，下列哪步反应需要ATP？[1分]A鸟氨酸+氨基甲酰磷酸→瓜氨酸+磷酸B瓜氨酸+天冬氨酸→精氨酸代琥珀酸C 精氨酸代琥珀酸→精氨酸+延胡素酸D精氨酸→鸟氨酸+尿素参考答案：B8.鸟氨酸循环的限速酶是：[1分]A氨基甲酰磷酸合成酶IB鸟氨酸氨基甲酰转移酶C精氨酸代琥珀酸合成酶D精氨酸代琥珀酸裂解酶参考答案：C9.氨中毒的根本原因是：[1分]A肠道吸收氨过量B氨基酸在体内分解代谢增强C肾功能衰竭排出障碍D肝功能损伤，不能合成尿素参考答案：D10.体内转运一碳单位的载体是：[1分]A叶酸B维生素B12C硫胺素D四氢叶酸参考答案：D11.下列哪一种化合物不能由酪氨酸合成？[1分]A甲状腺素B肾上腺素C多巴胺D苯丙氨酸参考答案：D12.下列哪一种氨基酸是生酮兼生糖氨基酸？[1分]A丙氨酸B苯丙氨酸C丝氨酸D羟脯氨酸参考答案：B13.鸟氨酸循环中，合成尿素的第二分子氨来源于：[1分] A游离氨B谷氨酰胺C天冬酰胺D天冬氨酸参考答案：D14.下列中心哪一种物质是体内氨的储存及运输形式？[1分] A谷氨酸B酪氨酸C谷氨酰胺D谷胱甘肽参考答案：C15.转氨酶的辅酶为：[1分]ANAD+BNADP+CFADD磷酸吡哆醛参考答案：D16.氨的主要代谢去路是：[1分]A合成尿素B合成谷氨酰胺C合成丙氨酸D合成核苷酸参考答案：A17.合成尿素的器官是：[1分]A肝脏B肾脏C肌肉D心脏参考答案：A18.有关鸟氨酸循环，下列说法哪一个是错误的：[1分]A循环作用部位是肝脏线粒体B氨基甲酰磷酸合成所需的酶存在于肝脏线粒体C 尿素由精氨酸水解而得D每合成一摩尔尿素需消耗四摩尔ATP参考答案：A19.肾脏中产生的氨主要由下列反应产生：[1分]A胺的氧化B氨基酸嘌呤核苷酸循环脱氨C尿素分解D谷氨酰胺水解参考答案：D20.参与尿素循环的氨基酸是：[1分]A蛋氨酸B鸟氨酸C脯氨酸D丝氨酸参考答案：B21.一碳单位的载体是：[1分]A二氢叶酸B四氢叶酸C生物素D焦磷酸硫胺素参考答案：B22.甲基的直接供体是：[1分]A蛋氨酸BS-腺苷蛋氨酸C半胱氨酸D牛磺素参考答案：B23.在鸟氨酸循环中，尿素由下列哪种物质水解而得：[1分]A鸟氨酸B半胱氨酸C精氨酸D瓜氨酸参考答案：C24.血氨的主要来源：[1分]A氨基酸脱氨基作用B氨基酸在肠道细菌作用下分解产生C尿素在肠道细菌脲酶水解产生D肾小管谷氨酰胺的水解参考答案：A25.体内转运氨的形式有：[1分]A丙氨酸B谷氨酰胺C谷氨酸D谷氨酰胺和丙氨酸参考答案：B26.鸟氨酸循环的主要生理意义是：[1分]A把有毒的氨转变为无毒的尿素B合成非必需氨基酸C产生精氨酸的主要途径D 产生鸟氨酸的主要途径参考答案：A27.尿素循环与三羧酸循环是通过哪些中间产物的代谢联结起来：[1分]A天冬氨酸B草酰乙酸C天冬氨酸与延胡索酸D瓜氨酸参考答案：C28.尿素循环中，能自由通过线粒体膜的物质是：[1分]A氨基甲酰磷酸B鸟氨酸和瓜氨酸C精氨酸和延胡索酸D精氨酸代琥珀酸参考答案：B29.联合氧化脱氨基作用所需的酶有：[1分]A转氨酶和D-氨基酸氧化酶B转氨酶和L-谷氨酸脱氢酶C转氨酶和腺苷酸脱氨酶D腺苷酸脱氨酶和L-谷氨酸脱氢酶参考答案：B30.一碳单位由下列哪项提供：[1分]A色氨酸B甘氨酸C组氨酸D以上都是参考答案：D31.谷草转氨酶含量最高的器官是：[1分]A肝B心C肌肉D肾参考答案：B32.谷丙转氨酶活性最低的组织是：[1分]A肝B心C肌肉D血清参考答案：D33.不能脱下游离氨的氨基酸脱氨基方式是：[1分]A氧化脱氨基B转氨基C联合脱氨基D嘌呤核苷酸循环参考答案：B34.在氨基酸联合脱氨基作用中，作递氨体的物质是[1分]A丙酮B乙酰辅酶AC草酸Dα-酮戊二酸参考答案：D35.脱氨基后能产生草酰乙酸的氨基酸是[1分]A谷氨酸B琥珀酸C天冬酰胺D天冬氨酸参考答案：D36.经氧化脱氨基作用生成α-酮戊二酸的是[1分]A天冬氨酸B苏氨酸C亮氨酸D谷氨酸参考答案：D37.引起肝昏迷的主要原因是[1分]A肠道胺类物质增多B血氨增高使脑中谷氨酸下降C血中酪氨酸增多D血氨增高使肝合成尿素增多参考答案：B38.氨在肝细胞主要合成的物质是[1分]A氨基酸B尿素C谷氨酰氨D嘌呤碱参考答案：B39.下列循环可合成尿素的是（）[1分]A鸟氨酸循环B丙氨酸-葡萄糖循环C三羧酸循环Dβ-氧化循环参考答案：A40.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式，也是体内合成非必需氨基酸的主要方式为（）[1分]A氧化脱氨基B还原脱氨基C转氨基D联合脱氨基参考答案：C41.治疗巨幼红细胞贫血症，最有效的药物组合是（）[1分]A叶酸和VB12B叶酸和VB6C叶酸和VCDVB12和VA参考答案：A42.生酮氨基酸降解后的产物，（）。

一、选择题1．下列说法不正确的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．红磷与白磷互为同素异形体C．16O与18O互为同位素D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体2．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。

另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。

下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸3．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．33(CH)COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：3CH CHOD．羟基的电子式：·····O:H4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 5．下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线6．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类7．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻石蜡油中含有不饱和键的烃璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H 2SO 4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H 2SO 4具有吸水性 C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H 2O 2的氧化性比Fe 3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HCl D ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同9．下列说法正确的是A ．CH 2=CH 2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应 B ．1 mol与过量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC ．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯10．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。

第 七 章1、计算反应焓变的方法有哪些？由已知的热化学方程式计算反应热；由标准摩尔生成焓计算反应热；由标准摩尔燃烧热计算反应热。

2、什么是热化学方程式？热力学中为什么要建立统一的标准态？什么是热力学标准态？表示化学反应与热效应关系的方程式成为热化学方程式；由于物质或反应系统所处的状态不同，他们自身的能量或在反应中的能量变化也不相同，因此，为了比较不同反应热效应的大小，需要规定一致的比较标准。

根据国家标准，热力学标准态是指在温度T 和标准压力θp （100kPa ）下该物质的状态。

3、略4、已知下列反应的θm r H ∆值，计算Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓。

2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s) 12.824-⋅-=∆mol kJ H m r θ4 Fe 2O 3（s ）+ Fe （s ）= 3 Fe 3O 4（s ） 14.58-⋅-=∆mol kJ H m r θ解：设2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s)为(1)式；4 Fe 2O 3 (s) + Fe (s) = 3 Fe 3O 4 (s)为(2)式。

并将(1)×4 + (2)得到(3)式：9Fe (s)+ 6O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 将(3)式除以3得到3 Fe (s) + 2O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 根据Hess 定律：Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓()()[]14.11183/4.5842.824-⋅-=-+⨯-=∆mol kJ H m r θ5、有人建议在实验室用甲醇的分解来制备甲烷：CH 3OH (l ) = CH 4 (g ) + 1/2O 2 (g )问：(1) 在298.15K 和标准态下，此反应能否自发进行？(2) 在什么温度和标准状态下，此反应能自发进行？分析：根据化学反应自发进行的判据：∆G=∆H -T∆S 当∆G<0的时候反应自发进行 所以要计算出此反应的∆H 和∆S ，进而计算出∆G 即可。