《原子的结构》课堂教学设计

原子的结构（第1课时）
一、课题名称：原子的结构（第1课时）
二、教学目标：
知识与技能
1、了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

2、了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

过程与方法
1、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想在微观世界的研究中的作用。

2、体验“生活经验——实验现象分析——建立原子模型”过程，初步应用由现
象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观
1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入的、艰难曲折的，科学实验在科学
发展历程中起到了重要作用。

三、教学重点：原子的构成；依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。

四、教学难点：原子的构成。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。

是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。

2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。

（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。

突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。

2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。

《原子的结构》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解原子的基本结构，掌握原子的构成部分及其性质。

2.能力目标：能够运用所学知识解释和预测物质的性质和变化。

3.情感目标：培养学生对科学探究的兴趣和探究精神，激发学生对知识的探索和研究的欲望。

二、教学内容1.原子的发现历程2.原子的基本结构3.原子的构成部分：质子、中子、电子4.原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等三、教学重点与难点1.教学重点：原子的基本结构及其构成部分2.教学难点：如何通过实验和观察揭示原子的结构四、教学方法1.案例分析法：通过实际案例引导学生思考和探究2.实验法：组织学生进行实验，观察现象，探究规律3.讨论法：开展讨论，促进学生之间的互动和交流五、教学过程设计1.导入（5分钟）教师引导学生回顾一下物质的基本性质，让学生思考物质是由什么构成的，为什么物质会有不同的性质。

2.学习原子的基本结构（20分钟）（1）教师简要介绍原子的发现历程和基本概念。

（2）组织学生观察原子模型，并讨论不同的原子模型对物质性质的解释。

3.学习原子的构成部分（25分钟）（1）介绍原子的构成部分：质子、中子、电子，并分析它们的性质和作用。

（2）安排实验，让学生通过实验观察原子的构成部分。

4.深入探讨原子的性质（20分钟）（1）引导学生了解原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等。

（2）组织讨论，让学生探究原子的性质对物质性质和反应的影响。

5.总结与延伸（10分钟）教师引导学生总结本节课的重点内容，并提出延伸问题，引发学生进一步思考和讨论。

六、教学资源准备1.实验器材：原子模型、显微镜等2.PPT课件：包含原子基本结构、构成部分和性质等内容3.实验指导书：为学生提供实验操作指导书籍七、教学评估1.实验报告：要求学生记录实验过程和观察结果，总结实验结论。

2.小组讨论：组织学生进行小组讨论，评价学生的合作能力和表达能力。

3.问题解答：通过课堂提问和回答，评估学生对知识的掌握程度。

原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。

二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。

在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。

于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

初中化学_原⼦的结构教学设计学情分析教材分析课后反思原⼦的结构教学设计⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）理解并掌握原⼦的结构（2）了解电⼦层及核外电⼦分层排布的特点（3）掌握并能够画出常见元素的原⼦结构⽰意图（4）了解离⼦形成的过程，掌握离⼦符号的书写（5）理解相对原⼦质量概念和计算⽅法2、过程与⽅法（1）充分利⽤教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学⼿段，化抽象为直观，初步学会运⽤类⽐、想像、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯。

3、情感态度与价值观（1）对学⽣进⾏世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。

（2）利⽤有关原⼦结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在⼈类发展历程中的重要贡献。

了解科学家严谨求实的科学态度，培养学⽣的科学精神。

⼆、教学重点原⼦的构成、离⼦的形成三、教学难点核外电⼦运动的特点、离⼦的形成四、教学⽅法讲授法五、教学过程1、创设情境，导⼊新课通过图⽚观察原⼦的体积很⼩，结合第⼀课题在化学变化中原⼦不可再分，思考：抛开化学变化，原⼦可以再分吗？带着疑问学习课题2原⼦的结构2、科学引领，⾃主学习［引⼊］让我们追逐科学家的⾜迹看他们是怎样发现原⼦结构的。

［多媒体呈现情景］⼈类对原⼦结构的认识是⼀部壮丽的史诗原⼦学说的提出者——道尔顿认为，原⼦是⼀种极其微⼩，不可分割的微粒。

对于原⼦是否可以再分，原⼦的结构到底如何的问题，科学家进⾏了长达近⼀个世纪的研究、探讨、论证。

【展⽰】汤姆⽣发现电⼦，汤姆⽣认为电⼦就像葡萄⼲⼀样镶嵌在原⼦中。

【展⽰】卢瑟福的α粒⼦散射实验（α粒⼦，即氦原⼦的原⼦核）现象：绝⼤部分的α粒⼦沿着原来的⾏进⽅向，没有发⽣偏转；少部分α粒⼦的运动⽅向有所改变；甚⾄有极少数的α粒⼦被反弹了回来。

对于这种现象，利⽤汤姆⽣的原⼦理论是⽆法解释的，卢瑟福提出了⾃⼰的原⼦模型的设想：他认为原⼦中，原⼦核居于中央，它集中了原⼦的全部正电荷以及⼏乎所有的质量，⽽电⼦带负电在核外很⼤的空间内作⽆规则的⾼速运动。

初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。

一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。

二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。

2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。

3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。

让学生讨论豆子的颜色代表了什么。

三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。

2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。

3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。

四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。

2. 引导学生总结原子的组成和特点。

五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。

2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。

六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。

八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。

（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。

）。

基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步”课题原子的结构第二课时备课教师
教材简析
本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。

先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。

因此，本节课起着承前启后的作用。

教学目标⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；
⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；
⑶树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

教学重难点教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图
教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。

教学流程。

《原子的结构》教学设计（第1课时）一、教学目标【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。

二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。

但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

三、教学过程环节一、创设情境，引入新课【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。

【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。

原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。

利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。

【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

（板书本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。

他说，原子是实心球体。

倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。

了解历史上最早的原子结构模型。

【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。

电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。

点，并建立了新的原子结构模型。

科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。

【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。

【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。

，记录你在实验过程中发现的现象。

【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。

课题2原子的结构（第一课时）15号选手一、【教材分析】物质构成的奥秘是初中化学的重耍内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。

而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。

因此，原子的构成是本单元乃至整个初屮化学学习的重点。

本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因。

学生在前面第二节课已经学习了分子，知道分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可分，那么离开了化学变化呢？同时，学生的微观知识还较少，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。

为了突出重点、突破。

难点，本设计将以原子结构发现史话为切入点，结合教材图表、多媒体课件，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料、自制原子模型来创设情景, 将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材和课外资料、动手实验、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

【教学目标】1、通过对史料、教材图表的观察和对原子结构模型的分析、讨论，了解原子结构的有关知识，初步了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法。

2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获得的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达口己的观点。

3、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。

4、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】原子的结构及其探索历程【教学难点】化学实验探究思维和能力的培养，核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的初步渗透。

课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。

二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。

教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。

那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。

【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。

《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。

2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。

3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。

二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。

2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。

2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。

3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。

4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。

四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。

2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。

3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。

4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。

例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。

5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。

例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。

7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。

8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。

《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的观点，掌握原子结构，了解电子云的观点。

2. 能力目标：学生能够通过实验观察原子结构，培养观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和探索精神，激发学生对化学的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的发展历程，电子云的观点及应用。

2. 教学难点：如何让学生理解电子云的观点，如何通过实验观察原子结构。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构模型、电子云模型等。

2. 准备实验：进行简单的实验观察原子结构，提前准备好实验报告和视频。

3. 准备教案和PPT：设计合理的教案和PPT，突出教学重点和难点。

4. 预习材料：学生需要提前预习相关知识点，准备笔记本和笔，用于记录问题和思考。

四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：原子的构成是什么？2. 引出新课题：原子结构3. 介绍本节课的学习目标：了解原子结构，知道原子核外电子的运动状态，理解电子排布规律。

（二）新课教学1. 原子结构模型的发展史（观看相关视频）（1）让学生了解原子结构理论的发展过程，认识到人类对原子结构的认识是一个不息深入的过程。

（2）引导学生认识到，科学是在不息发展的，我们要不息学习新知识，才能跟上时代的步伐。

2. 原子核的组成（观看相关视频）（1）介绍原子核的组成，让学生了解原子核是由质子和中子组成的。

（2）引导学生思考：质子和中子是怎样产生的？它们是由什么粒子组成的？3. 电子的发现和原子核外电子运动状态的描述（观看相关视频）（1）介绍电子的发现过程，让学生了解电子是原子的一部分。

（2）通过观看视频，让学生了解电子在原子核外的运动状态。

4. 电子排布规律及其应用（阅读教材相关内容）（1）介绍电子排布规律，让学生了解电子是如何在能级上排布的。

（2）通过实例，让学生了解电子排布规律在化学反应中的应用。

《原子的结构》教学设计【课标要求】1.认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的微粒。

2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

【教学目标】1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。

2.通卢瑟福α粒子散射实验分析，认识原子是由原子核和核外电子构成。

3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”4.通过举例，认识原子不仅能构成分子，也能直接构成物质，具有微观粒子的一般性质。

【学情分析】通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此通过PPT展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

【教学重难点】1.教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。

2.教学难点α粒子散射实验的分析。

【评价设计】1.由于本节课堂容量较大，课堂教学进程的推进既是对已知的评价又是对新知的引导。

2.在整个学习过程中教师的引导语言以及表情以肯定、鼓励为主，激发学生学习的欲望。

3.每个环节的后面都有课堂检测，评价目标的达成情况。

课堂检测1评价目标1的达成；课堂检测2评价目标2的达成；课堂检测3评价目标3的达成；课堂检测1评价目标4的达成。

【教学用具】上课课件、导学案【教学过程】【课堂小结】巩固本节课所学内容，加深对知识的理解【布置作业】如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述: “我在原子大家庭中的所见所闻”1.描述出原子核、质子、中子的特点。

人教版九年级化学上册第三单元《3.2 原子的结构》教学设计3、极少数的α粒子被反弹了回来。

我发现：（①原子内部有很大的空间②原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时受到斥力而改变了运动方向③原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量）通过展示，生生交流，师生交流得出：原子的结构：原子核（+）原子核外电子（-）活动意图说明通过小组资料查阅，主动发现原子的探索历程，培养学生严谨的科学态度。

互动交流中探索问题，培养学生的科学思维和创新意识环节二原子构成粒子之间的关系揭秘（指向目标2）【问】原子核还能再分吗？资料介绍，卢瑟福发现质子，查德威克发现中子，1939年费米带领一群科学家发射中子以分裂原子，意味着核时代的到来。

此后人人谈核色变，直到《核不扩散条约》的签署，核裂变才向着积极方向发展。

说明原子核还能再分：质子、中子【生】查阅课本得知构成原子的粒子的电性：粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？观察表3-1几种原子的构成，你还发现了什么？原子结构中的一些规律①核电荷数=核内质子数=核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子里质子数不同，原子种类也不同④并不是所有的原子都有中子活动设计意图化学课堂除了实验探究能力，还需要处理信息的能力，归纳分析，用理性分析看待问题。

环节三原子质量的表示（指向目标3）展示碳原子、氧原子、铁原子原子质量的测定值发现：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便引出相对原子质量的概念相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

该原子的实际质量(Kg)相对原子质量（Ar）=标准碳原子质量(Kg)*1/12（要求：不需要自己计算，但要会查eg：C、Fe、O）注：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。

②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。