【恒心】2015届浙江省杭州二中高三第二次月考化学试题及参考答案

2014-2015学年浙江省杭州市富阳二中高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．NH4I 的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4D．NaH 中氢离子结构示意图为2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C SO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D．难溶于水的电解质一定是弱电解质5．下列说法中正确的是( )A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小6．下列有关化学推理的叙述正确的是( )A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n （SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+( ) A．①②④B．③C．②D．①②8．下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是( )A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣12．下列各离子方程书写正确的是( )A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N AB．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A14．下列叙述正确的是( )A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在15．下列叙述错误的是( )（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）16．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是( )A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣117．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性18．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )A B CD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/L Na2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c （OH﹣）D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）=3c（Na+）21．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、NO2 2﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，﹣、I﹣、SO4实验结果如图所示：下列有关说法正确的是( )A．该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）22．实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L﹣1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L﹣1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸__________mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）__________．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯完成实验还缺少的仪器是__________、__________．（3）取用任意体积的所配0.20mol•L﹣1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________（填字母）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度．23．氯气在生产生活中应用广泛．（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式__________（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是__________（填序号）．A．氧化性B．还原性C．酸性②步骤Ⅲ中，以 NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为__________．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为__________．24．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式__________．该反应的平衡常数表达式为K=__________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是__________（选填序号）．a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：①△H3__________0（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：__________；__________．25．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C 的最外层电子数相同．（1）画出D的原子结构示意图__________，E元素在周期表中的位置是__________．（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为__________．（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是__________．（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________、__________ （填具体的化学式）．（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：__________．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：__________；放电时溶液中H+移向__________（填“正”或“负”）极．（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H l__________△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．26．PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为__________（2）由B生成C的反应类型是__________；（3）由E生成F的化学方程式为__________，反应类型__________；（4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个__________；（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是__________（写结构简式）．三、计算题（共1小题，满分8分）27．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式__________．（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________．（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为__________．（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为__________．2014-2015学年浙江省杭州市富阳二中高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．【解答】解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．【点评】本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C SO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D【考点】乙烯的化学性质；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机化学基础．【分析】A、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用；B、碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，氨气；C、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板．【解答】解：A、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用，不是乙烯发生加成反应，故A错误；B、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确；C、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质，使品红溶液褪色，故C错误；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，故D错误；故选B．【点评】本题考查了乙烯、二氧化硫的性质、盐类水解的分析应用等知识，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D．难溶于水的电解质一定是弱电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、碱性氧化物都是金属氧化物；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体，如氧气和臭氧，故C错误；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，故D错误，故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系，难度不大．5．下列说法中正确的是( )A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B．依据m=CVM计算；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小．【解答】解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，二者都是化合反应，故A正确；B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量m=1L×0.1mol/L×124g/mol=12.4g，故B错误；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了溶液的配制、气体的检验、物质的制备，明确一定物质的量浓度溶液的配制原理、物质的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳性质的区别．6．下列有关化学推理的叙述正确的是( )A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等【考点】胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；C、可逆反应是相同条件下向正反应进行的同时也想逆反应方向进行的反应；D、必须是酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸；【解答】解：A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径，丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故A错误；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故B错误；C、同一反应体系中存在反应为，数目反应是可逆反应，故C正确；D、酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸，不能根据分子中所含氢原子的个数分类，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是分散系本质特征分析判断，溶液导电性实质和强弱电解质关系，酸的分类方法，题目难度中等．7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n （SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+( ) A．①②④B．③C．②D．①②【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．【解答】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，故选C．【点评】本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．8．下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；B．熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合氢键判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A 错误；B．SiO2为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO2＜H2O＜KCl＜SiO2，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．K+＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是( )A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离装置；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；B．碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；C．氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；D．烧杯能用来粗略配制溶液．【解答】解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.1000mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等．11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列各离子方程书写正确的是( )A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；。

2015年杭州市高二年级教学质量检测化学卷参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二、（本大题共6小题，共38分）21．（6分）（1）NH3（1分）（2）H2O（2分）（3）N3->O2->Na+（1分）（4）SCl4+2H2O＝SO2(g)+4HCl（2分，写成H2SO3并配本也给分）22．（6分）（1）4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2（2分）（2）2Ca(OH)2+4NO2+O2=2Ca(NO3)2+2H2O（2分）（3）D（2分）23．（8分）（1）SiO32-、AlO2-（2分）（2）Al3++3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+(2分)（3）Cu、FeO和Fe2O3（2分，全对给分）1∶1（2分）24．（7分）（1）C2H2（1分）羧基（1分）加聚（1分）（2）2H2 +CO CH3OH（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）25．（5分）（1）A（2分）（2）碱（1分）H2PO2-+H2O H3PO2+OH－（2分）26．（6分）（1）－87.9 （2分）K2∙K3（2分）减小（1分）（2）（1分，新平衡与原平衡时正反应速率相等）三、（本大题共2小题，共14分）27．（5分）（1）坩埚（1分）（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝（2分，用其他合理方法也给分）（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净（2分，检验Ba2+也正确）28．（9分）（1）托盘天平（1分，天平、电子天平或分析天平都可以给分）（2）二（1分）0.1980（2分）（3）5（2分）偏低（1分）（4）C（2）四、（本大题共2小题，共8分）29．（4分）（1）0.003（2分）（2）70% （2分）30．（4分）（1）1.28（2分）（2）1（2分）化试·第1 页（共1页）。

浙江省杭州市市萧山区第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2->Cl->Ca2+ B．原子半径：Ca>S>ClC．热稳定性：HCl>H2S>H2Se D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4参考答案：D略2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：D3. 某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12 mL，则该学生实际倒出的液体体积为A．肯定大于6 mL B．肯定小于6 mL C．肯定等于6 mL D．可能大于也可能小于6 mL参考答案：A略4. 已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。

下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略5. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。

乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物 B ．有机物 C ．含氧酸盐 D ．酸性氧化物2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3.下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜 B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．纯醋酸4.下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 2 =2KBr+I 2 B ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ C ．SO 3+H 2O = H 2SO 4D ．MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HCl B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaCl6.下列说法不正确的是（ ） A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．二氧化硅是半导体材料 C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．二氧化硫可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．CH 4的比例模型：D ．Cl -离子的结构示意图：8.将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A ．KCl B ．KBr C ．CCl 4D ．I 29.下列说法正确的是（ ）A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K +B ．广泛pH 试纸测得某新制氯水的pH 为4C ．配制240mL 某溶液，应选240mL 容量瓶D ．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.下列说法不正确的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D．CH4和CH3Cl互为同系物11.下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13.下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y>Z>XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A．与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色16.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。

2010-2023历年浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能的是A．氧氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、二氧化氮2.已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→C O2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 molC12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为A．2molB．3molC．4molD．6mol3.一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．100 mLB．150 mLC．450 mLD．无法计算4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置；18W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H2O反应的化学方程式。

（在化学式中标出质量数18）（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

5.以下反应可以类推的是①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O③由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OHA．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错6.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO3 2-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

一．选择题（每题只有1个答案）(30×2/=60/)1．下列类型的化学反应可能是吸热反应的（）①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④置换反应；A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④2．下列物质分类的具体物质，一定条件下和某些酸、碱、盐能发生化学反应的（）①Al；②SiO2；③H2S；④NH3·H2O；⑤AgNO3A．①②③ B．①②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤3．运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的（）A．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体B．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体C．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系。

上述说法正确的（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表6．下列叙述中正确的（）A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物7．下列变化能够实现的（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④8．对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的（）A．若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C．若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱D．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成9．下列分散系中不会出现丁达尔现象的是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦胶棉的乙醚溶液⑧石灰乳A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑧10．下列物质属于均匀混合物的（）①合金；②硝酸纤维素的乙醚溶液；③红褐色氢氧化铁胶体；④生理盐水A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④11．下列溶液组中离子不能大量共存的（）①NH4+、-、Cl-、HCO3-；②NH4+、S2-、AlO2-、SO32-③+、Ag+、NH3、NH4+；④NH4+、ClO-、Cl-、HS-A．①② B．①②③④ C．②③ D．③④12．下列条件的离子反应方程式错误的（）①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-③NaH2PO4溶液滴加足量Ba(OH)2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OA．①② B．②③ C．①②③④ D．③④13．将几滴KSCN（SCN-：“类卤离子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液变成血红色。

浙江省杭州市高三上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷2. （3分） (2019高一上·贵州期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1 mol Cl2中含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L SO3含有分子数NAC . 常温常压下，46g NO2气体中含有的氧原子数为2NAD . 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA3. （3分）等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定错误的是（）A . 分子个数比为1∶1B . 原子个数比为5∶4C . 质量比为17∶16D . 氢原子个数比为4∶34. （3分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→N aAl（OH）4C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO45. （3分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣6. （3分）下列实验操作中错误的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （3分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。

杭州学军中学高三年级第2次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64卷I (50分)一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。

每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．Al2O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．二氧化硅的分子式 SiO2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD ．1 molNa2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4．向Fe2O3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+5．下列说法正确的是（ ）A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-6．某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是（ ）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O57.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O ，下列说法中不正确的是（ ）A ．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB ．Fe2+和S2O32-都是还原剂C ．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD ．x ＝49．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路10．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。

浙江省杭州高级中学高三第二次月考（化学）注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32 一、选择题1、由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素 B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3、下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C. 同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO25、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6、俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数秒后会衰变成285113Y。