高三化学专题复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全新考纲测试目标和能力要求1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识体系和复习重点一、常用仪器1、中学化学常见化学仪器的识别：2、基本化学仪器及其使用1．能加热的仪器(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
