元素的电负性大小

第4课时 元素周期律——电负性

一、电负性

1.键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

2.符号：x

3.电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

4.电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。

5.电负性的变化规律

随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。

(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

6.电负性的应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

①金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

(2)判断元素的化合价

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

①电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

(3)判断化学键的类型

①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

①如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

7.总结： 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系

注：①稀有气体电离能为同周期中最大。①第一电离能：①A>①A，①A>①A。①比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。

电负性知识点总结

电负性是化学中用来描述原子或化合物对电子的亲和力的一个重要概念。在化学反应和化学键的形成过程中，电负性起着至关重要的作用。本文将以电负性的定义、性质、周期表上的分布和应用为主线，系统总结电负性的相关知识点。

一、 电负性的定义

电负性是一个描述原子或化合物对电子的亲和力的物理量。正式的定义是：一个原子吸引其上电子的能力的相对度量。通常来说，原子的电负性取决于其核的电荷数和电子排布在轨道中的情况。电负性的大小决定了化学键的极性和物质的性质。

二、 电负性的性质

1. 电负性的大小

在国际上，通常采用电负性最高的氟元素的电负性为4.0作为基准，其他元素的电负性则根据相对氟元素的吸电子能力来确定。一般来说，电负性越大的元素，其吸引电子的能力也越强。

2. 电负性的变化

元素的电负性随着元素的周期和族别的变化而变化。通常来说，越往右和上方的元素，其电负性越大；越往左和下方的元素，其电负性则越小。

3. 化合物的电负性

化合物的电负性是由组成化合物的原子的电负性来决定的。如果两个原子的电负性相差很大，那么它们形成的化合物就会具有明显的极性。

三、 电负性的周期表分布

1. 周期性

根据周期表来看，元素的电负性随着元素周期的变化而变化。一般来说，原子的电负性随着周期数的增加而增加，但是每个周期的最后一个元素（惰性气体）除外。

2. 组内性

在同一族别内，原子的电负性随着原子序数的增加而增加。但是，惰性气体除外，它们是周期表上电负性最小的几个元素。

四、 电负性的应用

1. 化学键的类型 根据化合物中原子间电负性的差异可分为离子键、共价键和极性共价键。当两个原子的电负性差异大于1.7时，它们之间的键被认为是离子键；当两个原子的电负性差异介于0.5到1.7之间时，它们之间形成的是极性共价键；当两个原子的电负性差异小于0.5时，它们之间形成的是非极性共价键。

2. 分子极性

根据分子中原子间电负性的差异，可以确定分子的极性。具有极性共价键的分子通常是极性分子，而具有非极性共价键的分子则是非极性分子。

第１８卷第２期　２００７年４月　贵州教育学院学报（自然科学）　Ｊｏｕｒｎａｌ　ｏｆ　Ｇｕｉｚｈｏｕ　Ｅｄｕｃａｔｉｏｎ　Ｉｎｓｔｉｔｕｔｅ　ｆ　Ｎａｔｕｒａｌ　Ｓｃｉｅｎｃｅ）　ＶｏＩ．１８．Ｎ０．２　Ａｐｒ．２００７　

元素电负性的影响因素分析　

文君　

（贵州教育学院化学系，贵州贵阳５５０００３）　

摘要：在多原子分子中，元素的电负性受所连原子（或基团）、原子的杂化方式及氧化态等因素的影响。　关键词：电负性；基团；杂化；氧化态　中图分类号：Ｏ６１１．３　文献标识码：Ａ　文章编号：１００２－－６９８３（２００７）０２－００６１－０２　

Ｔｈｅ　ｆａｃｔｏｒｓ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ　

ＷＥＮ　Ｊｕｎ　

（Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ，Ｇｕｉｚｈｏｕ　Ｅｄｕｃａｔｉｏｎ　Ｉｎｓｆｉｔｎｔｅ，Ｇｕｉｙａｎｇ，Ｇｕｉｚｈｏｕ　５５０００３，Ｃｈｉｎａ）　

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅ　ｐａｐｅｒ　ｐｏｉｎｔｓ　ｏｕｔ　ｔｈａｔ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ　ｉｎｃｌｕｄｉｎｇ　ａｔｏｍｓ，ｔｈｅ　ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ　ｃｈａｎｇｅｓ　

ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｒｅｌａｔｉｖｅ　ａｔｏｍｓ　ｏｒ　ｒｅｄｉｃａｌｓ，ｔｈｅ　ｆｏｒｍ　ｏｆ　ｈｙｂｒｉｄｉｚａｔｉｏｎ　ａｎｄ　ｔｈｅ　ｏｘｉｄａｔｉｏｎ　ｓｔａｔｅ．　

Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ；ｒｅｌｉｃａｌ；ｈｙｂｒｉｄｉｚａｔｉｏｎ；ｏｘｉｄａｔｉｏｎ　ｓｔａｔｅ　

电负性是化学家鲍林（Ｐａｕｌｉｎｇ）于１９３０年首　

先提出来的，并由化学键的键能和化合物的生成焓　

建立了一套标度体系。目前，它已成为化学科学中　最广泛的概念之一。鲍林把电负性定义为分子中　

原子吸引电子的能力。在化学上广泛用于判别化　学键的极性，说明化学元素的性质，同时对理解化　

学反应的历程都有着很大的实际意义。但是鲍林　把电负性看成元素原子的固有性质，这一点是不够　

常见原子电负性

原子电负性是指原子核周围的电子的电荷性质。原子中的电子有正电荷和负电荷两种。正电荷和负电荷相互抵消，因此原子整体上是中性的。然而，原子中的电子分布不均匀，原子核周围的电子会比原子核内部的电子带有更多的负电荷。因此，原子核周围的电子被称为带负电荷的电子。

原子电负性取决于原子核中的原子核电荷和原子核半径的大小。原子核电荷越大，原子电负性越大。同时，原子核半径越小，原子电负性也越大。这是因为原子核半径越小，原子核周围的电子就会更紧密地围绕在原子核周围，因此会更加负电。

在元素周期表中，原子电负性随着原子序数的增加而增加。这是因为原子序数越大，原子核电荷就越大，原子核半径也越小。例如，氢原子的电负性最小，碳原子的电负性稍大，氧原子的电负性更大。

常见的原子电负性如下：

氢原子的电负性最小，为2.1。

碳原子的电负性略大，为2.5。

氧原子的电负性更大，为3.5。

氟原子的电负性最大，为4.0。

钠原子的电负性为0.9。

铝原子的电负性为1.5。 硫原子的电负性为2.5。

氯原子的电负性为3.0。

钾原子的电负性为0.8。

镁原子的电负性为1.2。

硅原子的电负性为1.8。

磷原子的电负性为2.1。

铁原子的电负性为1.8。

注意，原子电负性不是固定的，而是会随着化学反应而改变。例如，原子在某些反应中可能会获得或失去电子，导致原子电负性的改变。因此，原子电负性仅用于参考，不能作为唯一的参考标准。