高中化学烷烃练习题
- 格式：docx
- 大小：38.56 KB
- 文档页数：6
高中化学烷烃练习题
一、选择题
1. 下列哪个化合物属于烷烃？
A. CH3OH
B. C2H4
C. C3H8
D. CH3COOH
2. 烷烃的通式为：
A. CnH2n+2
B. CnH2n
C. CnHn
D. CnH2n2
3. 下列哪个烷烃的沸点最高？
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 丙烷
D. 丁烷
4. 下列哪个烷烃的碳原子数最多？
A. 乙烷
B. 丙烷
C. 丁烷
D. 戊烷
5. 烷烃的命名原则中，取代基的位置编号应： A. 从大到小
B. 从小到大
C. 从左到右
D. 从右到左
二、填空题
1. 烷烃是由碳和______两种元素组成的饱和烃。
2. 烷烃的通式为______。
3. 烷烃分子中，碳原子之间以______键相结合。
4. 烷烃的命名原则中，取代基的位置编号应______。
5. 烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现出______的趋势。
三、判断题
1. 烷烃分子中的氢原子都是等效的。（ ）
2. 烷烃的沸点随着碳原子数的增加而降低。（ ）
3. 甲烷是一种无色、无味的气体。（ ）
4. 烷烃的燃烧产物只有二氧化碳和水。（ ）
5. 烷烃的化学性质相对稳定，不易发生化学反应。（ ）
四、简答题
1. 请写出甲烷、乙烷、丙烷的结构简式。
2. 请列举三种常见的烷烃衍生物。
3. 简述烷烃的命名原则。
4. 为什么说烷烃是饱和烃？
5. 请解释烷烃的物理性质随碳原子数增加而变化的规律。
高中化学烷烃练习题（续）
五、计算题 1. 已知某烷烃的分子式为C7H16，求该烷烃的分子量。
2. 若某烷烃的密度为0.74 g/cm³，其分子量为 g/mol，求该烷烃的沸点（假设沸点与分子量成正比）。
3. 一个戊烷分子（C5H12）完全燃烧需要多少摩尔的氧气？
4. 如果燃烧10克甲烷（CH4），计算的二氧化碳（CO2）和水的质量。
5. 某烷烃的蒸气压为100 kPa，在相同条件下，另一烷烃的蒸气压为200 kPa，求这两个烷烃的相对分子质量之比。
六、推断题
1. 某烷烃的分子式为C4H10，推断其可能的结构简式。
2. 已知某烷烃的沸点比丙烷（C3H8）高，但比戊烷（C5H12）低，推断该烷烃的分子式。
3. 某烷烃的分子式为C6H14，推断其可能的结构异构体。
4. 在一定条件下，某烷烃与氯气反应一种氯代烷烃，该氯代烷烃的分子式为C4H9Cl，推断原烷烃的分子式。
5. 已知某烷烃的一个氢原子被氯原子取代后，只一种氯代烷烃，推断该烷烃的结构。
七、综合应用题
1. 描述甲烷的实验室制备方法，并写出相应的化学方程式。
2. 解释为什么烷烃的燃烧产物中会有水。
3. 设计一个实验方案，用于区分甲烷和乙烷。
4. 简述烷烃的卤代反应机理。
5. 讨论烷烃的物理性质（如熔点、沸点、密度等）与其分子结构之间的关系。 答案
一、选择题
1. C
2. A
3. D
4. D
5. B
二、填空题
1. 氢
2. CnH2n+2
3. 单键
4. 从小到大
5. 熔点升高、沸点升高、密度增大
三、判断题
1. √
2. ×
3. √
4. √
5. √
四、简答题
1. 甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3
2. 烷氧基化合物（如乙醇）、卤代烷（如氯甲烷）、硫醇（如甲硫醇） 3. 烷烃的命名原则：选取最长的碳链作为主链，编号从离取代基最近的一端开始，取代基的位置用阿拉伯数字表示，并用连字符连接，取代基按字母顺序排列。
4. 因为烷烃分子中的碳原子之间只有单键，且每个碳原子的价键都满足四价，所以称为饱和烃。
5. 随着碳原子数的增加，烷烃的分子量增大，分子间的范德华力增强，导致熔点和沸点升高。
五、计算题
1. 分子量 = 12×7 + 1×16 = 84 + 16 = 100 g/mol
2. 假设分子量为 g/mol的烷烃的沸点为T1，分子量为100 g/mol的烷烃的沸点为T2，则有 T1/T2 = /100，所以 T1 = T2/100。若T2为戊烷的沸点（36°C），则 T1 = ×36/100 = 31.76°C
3. 完全燃烧反应方程式：C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O，所以需要8摩尔的氧气。
4. 完全燃烧反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，甲烷的摩尔质量为16 g/mol，10克甲烷为10/16 = 0.625摩尔。的CO2质量为0.625×44 = 27.5克，水的质量为0.625×2×18 = 22.5克。
5. 蒸气压与分子量的关系：P1/P2 = (M2/M1)^(1/2)，所以
M2/M1 = (P2/P1)² = (200/100)² = 4，因此两个烷烃的相对分子质量之比为1:4。
六、推断题
1. 正丁烷：CH3CH2CH2CH3；异丁烷：(CH3)3CH
2. 分子式为C4H10 3. 正己烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；异己烷：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；新己烷：(CH3)2CHCH(CH3)2
4. 原烷烃的分子式为C4H10
5. 该烷烃为甲烷（CH4）
七、综合应用题
1. 实验室制备甲烷：无水醋酸钠与碱石灰混合加热。化学方程式：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3
2. 烷烃分子中含有氢元素，燃烧时氢元素与氧气反应水。
3. 实验方案：将气体分别点燃，观察火焰颜色和烟尘。甲烷燃烧产生蓝色火焰，无烟；乙烷燃烧火焰较黄，有少量烟尘。
4. 烷烃的卤代反应机理：自由基链反应，包括链引发、链增长和链终止三个阶段。
5. 烷烃的物理性质与其分子结构之间的关系：随着碳原子数的增加，分子量增大，分子间的范德华力增强，导致熔点和沸点升高；分子结构的对称性越高，分子间作用力越强，熔点和沸点也越高。
