高二上化学知识点

高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结

（一） 化学反应速率、转化率和平衡常数的计算

1．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt。

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。

2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始/(mol·L－1) a b 0 0

变化/(mol·L－1) mx nx px qx

平衡/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx

(1)反应速率v(A)＝mxΔt

(2)转化率α(A)＝mxa×100%

(3)平衡常数K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn

①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；

②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

(4)分压平衡常数(Kp)的计算(设平衡总压为p0)

N2 ＋ 3H2 2NH3

n(平) a b c

p(分压) aa＋b＋c p0 ba＋b＋c p0 ca＋b＋c p0

Kp＝ca＋b＋c p02aa＋b＋c p0ba＋b＋c p03。

(5)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。

产率＝产物实际质量理论产量×100%

(6)混合物中某组分的百分含量＝平衡量平衡总量×100%

（二）化学反应速率和化学平衡的影响因素

1．特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。但仍不影响平衡移动。 (2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。

化学高二上册知识点归纳

1.化学高二上册知识点归纳 篇一

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

2.化学高二上册知识点归纳 篇二

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

高二上学期化学鲁科版知识点

高中化学学科是一门研究物质性质和变化的科学，它主要包括了一系列的基础知识和实验技能。在高二上学期的化学学习中，我们将会学习到一些重要的知识点，下面就让我们来逐一了解一下。

一、化学基础知识

1. 物质的组成与结构：物质的组成元素是指构成物质的基本微粒，结构是指物质中各组成元素之间的连接方式和排列方式。

2. 化学式和化合价：化合物的化学式用元素符号及其下标表示，化合价是指元素在化合物中的价态。

3. 电子排布与元素周期律：电子排布是指电子在原子中的分布方式，元素周期律则是指元素按照一定规律排列的表格。

4. 元素的周期性和化合价：元素的周期性指元素的性质随着元素周期变化的规律，而化合价则是反映元素取得气态原子核周围电子的能力。

二、化学反应和化学能

1. 化学反应的概念：化学反应是指物质发生转化，生成新的物质的过程。

2. 化学方程式的表示方法：化学方程式用化学式表示了反应物、生成物及反应过程中的各种条件。

3. 化学反应的平衡：化学反应在一定温度下，反应物和生成物浓度达到一定比例时，称为化学反应达到平衡。

4. 化学能和能量变化：化学能是指物质分子内、分子间存在的能量，能量变化则是指反应过程中能量的转化。

三、氧化还原反应和电解

1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。

2. 氧化还原反应的判别方法：通过观察物质是否失去或获取电子来判别氧化还原反应。

3. 电解的基本概念：电解是指通过外加电流使电解质在溶液中发生氧化还原反应。

四、酸碱理论和中和反应

1. 酸碱的概念：酸是指能够释放出氢离子（H+），碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）。

2. 酸碱指示剂和pH值：酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱程度。

3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。

五、溶液的配制和浓度计算

1. 溶液的配制：将溶质溶解在溶剂中，制备出一定浓度和体积的溶液。

第1页共6页 高二化学知识点总结

化学反应条件的优化--工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1____107Pa-1____108Pa

之间，并采用N2与H____分压为1∶2.

高二化学知识点总结（二） 第2页共6页 一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T____分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 第3页共6页 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。