安徽省六安市高一下学期期中化学试卷

第 1 页 共 11 页 安徽省六安市高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（ ）

A . 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B . 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C . 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

2. （2分） 我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（ ）

A . 复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的

B . 复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

C . 在复合材料中，增强体起骨架作用

D . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（ ）

A . K

B . Al

C . He

D . S

4. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列变化属于物理变化的是（ ）

A . 石油的裂解

B . 煤的干馏 第 2 页 共 11 页 C .

石油的裂化

D .

石油的分馏

5.

（2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A . COCl2

B . SiH4

C . SF6

D . PCl5

6. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

A . A>C>D>B

B . A>C>B>D

C . B>D>C>A

D . A>B>C>D

7. （2分） 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）

A .

B . Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C . CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D . 3NO2+H2O===2HNO3+NO

8. （2分） 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）

A . 离子半径：S2﹣＞Na+

B . 热稳定性：HCl＞HF 第 3 页 共 11 页 C .

酸性：H3BO3＞H2CO3

D .

碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

9.

（2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ）

A . Y的非金属性比Z的弱

B . 三种元素均为非金属元素

C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定

D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

10. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）

A . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3

B . 容器内每减少1mol A2 ， 同时消耗3mol B2

C . 混合气体总质量不变

D . 容器内的气体密度不再改变

11. （2分） 化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①③

12. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的 第 4 页 共 11 页 数据是（

）

A . v（A）=0.9 mol/（L•s）

B . v（B）=0.5 mol/（L•s）

C . v（C）=1.4 mol/（L•s）

D . v（D）=1.8 mol/（L•s）

13. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ）

A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多

D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

14. （2分） (2018高二上·广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）

A . NaCl的作用是增强溶液的导电性

B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ， 消耗铝电极的质量为54 g

15. （2分） 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（ ）

A . 醇

B . 酚 第 5 页 共 11 页 C . 醚

D . 醛

16. （2分） 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（ ）

A . 乙二醇

B . 乙醇

C . 乙醛

D . 丙三醇

二、 非选择题 (共5题；共38分)

17. （8分） (2018高三上·成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

（1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。

（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。 第 6 页 共 11 页 ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. ________（任写一种）。

（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO- ， 该反应的离子方程式为________。

（4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。

18. （5分） (2017高一下·龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！

试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

组别 实验温度 （℃） H2O2溶液

FeCl3溶液 （1mol/L）

1 30 5mL 4% 1mL

2 60 5mL 4% 1mL

3 30 5mL 12%

4 30 5mL 4%

（1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成________实验（填组别）．

（2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________．

（3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是________．该方案设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．

19. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1） 四种元素原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）．

（2） 请用“＞”或“＜”填空： 第 7 页 共 11 页 第一电离能

电负性

氢化物沸点 最高价氧化物对应水化物的碱性

W________X

Z________Y Y________Z W________X

（3） 写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________．

20. （11分） (2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．

（1） 检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．

（2） 高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．

（3） “氧化”过程反应的离子方程式为________．

（4） 过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．

（5） 用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．

已知：室温时一些物质的Kaq如表：

化学式 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2

Kaq 8.0×10﹣16 8.0×10﹣18 8.0×10﹣20

已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．

加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制