☼ 4-3-1《铝及铝合金》练习题☼班级姓名学号一、填空题：1、在工业生产中应用的材料，除以外的金属材料，统称为。
2、目前有色金属的和虽不及钢铁材料多，但由于它们具有某些独特和，而使其成为现代工业生产中不可缺少的材料。
3、纯铝是一种色的金属。
其特性是：、较小，、性良好。
导电性仅次于和，抗腐蚀性能好。
好。
4、纯铝按纯度的高低可分为和。
5、高纯度铝又称为，其纯度可达，主要用于和某些。
6、工业纯铝的纯度不及，其常见杂质为和。
这类铝主要用于制成等型材以及配制的原料。
7、由于纯铝的很低，不宜用来制作，在铝中加入适量的等合金元素，可以得到较高的铝合金，且仍具有、、的特点。
8、铝合金按其成分和工艺特点可分为和。
9、形变铝合金按其主要性能和用途分为、、和。
10、防锈铝是或系合金，它的强度高于，并有良好的，较好，主要用于制造耐蚀性高的、及的构件，如、及等。
11、硬铝是系合金，它经过适当后，、显著提高，但不如纯铝，常用于制造及零件。
12、超硬铝是系合金，它通过适当后，、较高，是铝合金中强度。
主要用于制造飞机上的结构件，如。
13、锻铝是系合金，其力学性能与相近，但具有较好的性能，主要用于制作航空仪表工业中、的锻件。
14、铸造铝合金具有较好的，根据化学成分铸造铝合金可分为系、系、系和系铸造铝合金。
其中铸造铝合金应用最为广泛。
15、铸造铝合金具有优良的，好，用于制造、、的零件，如、、等。
二、判断题：（）1、LF11是适用于制造高强度结构件的铝合金。
（）2、硬铝是形变铝合金中强度最低的。
（）3、防锈铝强度较低，不能用于受力较大的结构件。
（）4、生产仪表外壳，发动机缸体常用锻铝锻造生产。
（）5、生产受力大的铝合金构件要选用超硬铝。
（）6、防锈铝是Al—Mn或Al—Mg合金。
（）7、生产形状复杂的锻件要用锻铝。
（）8、铝的强度、硬度较低，工业上常通过合金化来提高其强度，用作结构材料。
（）9、硬铝主要用于制作航空仪表中形状复杂、要求强度高的锻件。
高一铝的知识点及习题一、铝的性质和用途铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是一种轻巧、柔软且具有良好导电和导热性能的金属，因此在很多领域都有广泛的应用。
1. 物理性质：- 密度：铝的密度为2.7g/cm³，是常见金属中最轻的之一。
- 熔点：铝的熔点约为660℃，属于低熔点的金属。
- 导电性：铝是良好的导电体，在电子工业中被广泛应用。
2. 化学性质：- 反应性：铝具有较强的还原性，容易与氧化剂发生反应，如与氧气反应生成氧化铝。
- 耐腐蚀性：铝具有一定的耐腐蚀性，与空气中的氧气反应生成一层氧化铝膜，能够防止进一步的氧化反应。
3. 用途：- 包装材料：铝的轻盈和耐腐蚀性使其成为制造轻型包装材料的理想选择，如铝箔。
- 建筑材料：铝广泛用于制造门窗、幕墙和屋顶材料，具有良好的耐候性。
- 电子工业：铝是制造电子元件和电子线路板的重要材料，如散热器、电线等。
- 汽车工业：铝合金的轻质和高强度特性使其成为汽车制造中的重要材料。
二、铝的制取和炼铝工艺1. 工业制取：- 铝的工业制取主要采用电解法，即通过电解氧化铝的熔融物质来制取纯铝。
- 过程：在电解槽中，将熔融的氧化铝（称为电解质）加入到电解槽中，然后通以直流电。
电流通过电解质时，氧化铝被分解成氧气和金属铝。
铝被电解出来后，定期收集和提取。
2. 炼铝工艺：- 炼铝主要包括冶炼、精炼和铝的制品加工。
具体工艺流程因不同的生产厂家而有所不同。
三、铝合金的特点和应用铝合金是将纯铝与其他金属元素（如铜、锌、镁等）进行合金化而制成的材料。
它继承了铝的轻巧性和良好性能，并增加了一些特殊的性能，广泛应用于多个领域。
1. 特点：- 良好的强度：铝合金具有较高的强度和硬度，能够满足不同场合的使用需求。
- 良好的导电性和导热性：铝合金具有良好的导电和导热性能，可广泛应用于电子工业和散热器制造。
- 优良的耐腐蚀性：铝合金具有优良的耐腐蚀性，能够在恶劣的环境中长期使用。
铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、铝及其化合物1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．【答案】二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+ 3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。
