初三化学化学式及化合价练习题含答案及解题方法

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. z. 初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价

【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕

一、选择题：

1. 以下物质的化学式书写正确的选项是

A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O3S

C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO

2. 二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的选项是

A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.

B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.

C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.

D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.

3. 以下符号只具有微观意义的是 A. B. C. D.

4. *工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠〔NaNO2〕所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +5

5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是

A. +1 B. +3 C. +5 D. +7

6. 与中数字"1”关系密切的是

A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量

C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性

7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是

A. 2H表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg2+

C. O2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co

8. 以下微粒符号中，对"2”的含义理解正确的选项是

A. 2Cu中的"2”表示2个铜元素

B. Fe2+中的"2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷

C. H2S中的"2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子

D. Al2 34)SO(2中化学式上方的"2”表示硫元素为－2价

9. 明矾[KAl 〔SO4〕m]可用作净水剂，在该物质中m的值是

A. 1B. 2 C. 3 D. 10

*10. H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是

A. 物质的类别 B. 所含元素种类

C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价

*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为

A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9

12. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3；②N2；③NO；④*；⑤N2O5。根据规律，*不可能是 -

. z. A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O

*13. 蛋白质是构成细胞的根本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。α－丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，以下图是α－丙氨酸的分子构造模型图。以下对α－丙氨酸的表达不正确的选项是

A. α－丙氨酸的化学式为C3H7O2N

B. α－丙氨酸分子中，氢原子最小

C. α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2

D. α－丙氨酸是混合物

14. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。下面对该信息素的说法中正确的选项是

①该信息素由C、H、O三个元素组成的

②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1

③该信息素〔C10H18O〕是由原子构成的化合物

④该信息素是由C10H18O分子构成的

A. ②、④ B. ①、③ C.

①、④ D. ②、③

15. 现有六种物质，它们按以下顺序排列①CO ②H2O ③NH3 ④* ⑤C2H4 ⑥P2O5根据它们的组成和排列规律，推断*可能是

A. CH3OH B. CH4 C. Fe2O3 D. SO3

二、填空题：

1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

〔1〕原子的核电荷数决定于原子构造中的______；

〔2〕原子序数主要决定于原子构造中的________；

〔3〕原子的相对原子质量决定于原子构造中的________；

〔4〕原子的质量主要集中在原子构造中的______；

〔5〕元素的种类决定于原子构造中的______；

〔6〕元素的化学性质主要决定于原子构造中的________；

〔7〕原子的种类主要决定于原子构造中的________；

〔8〕元素的化合价主要决定于原子构造中的________；

2、写出下面氧元素符号周围的数字"2”分别表示的含义：

〔1〕O2 ；〔2〕2O；

〔5〕H2；〔6〕2H2O 。

3、

元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫

〔1〕上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；

〔2〕氯化钙的化学式为；Na2SO3中S元素的化合价为；

*〔3〕以下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是〔填字母序号〕，属于混合物的是〔填字母序号〕。选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为〔写出两种即可〕。

A B C

4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。

〔1〕图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子构造示意图。 -

. z. ①图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。

②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。

*〔2〕下表所列的是局部元素的有关信息。

元素名称 最外层电子数 离子符号 常见化合价

锂 1 Li+ +1

钾 1 K+ +1

镁 2 Mg2+ +2

铝 3 Al3+ +3

氧 6 O2－ －2

氟 7 F－ －1

硫 6 S2－ －2

从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在*种关联，请你对表中的各项内容进展比拟、分析，寻找其中的规律。①、②。

【试题答案】

一、选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D CD C C D A B B

题号 9 10 11 12 13 14 15

答案 B C CD D D A B

二、填空题：

1、〔1〕①〔2〕①〔3〕①②〔4〕④〔5〕①〔6〕③〔7〕①②〔8〕③

2、〔1〕一个氧分子由两个氧原子组成；〔2〕两个氧原子；〔3〕①两个氧分子；②每个氧分子中含2个氧原子；〔4〕①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；〔5〕水中氧元素显－2价；〔6〕2个水分子。

3、〔1〕Al O H

〔2〕CaCl2 +4

〔3〕B C H2、O2〔或Cl2〕

4、〔1〕①Na 6 ②212ONa

〔2〕①化合价的数值与原子的最外层电子数有关

②化合价的正负与离子所带电荷一致

初中化学计算题解题方法

一、质量守恒定律：

"质量守恒〞指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等〔不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质〕。理解质量守恒定律抓住"五个不变〞，即：

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可-

. z. 以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考察学生的化学根底知识,又考察学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

㈠、差量法：差量法是依据化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将差量〔实际差量〕与化学方程式中的对应差量〔理论差量〕列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为*Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加) 56

2 56-2=54

10* 55.4g-50g=5.4g

可求出*=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反响后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量-

. z. 比？

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸〔足量〕至反响完毕时，溶液质量最大的是〔〕

A Fe B Al C Ba〔OH〕2 D Na2CO3

㈡、关系式法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反响方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。