碱 1. 定义
2. 识别
3. 强弱程度
4. 碱的通性：1>与指示剂
2>与非金属氧化物
3>与盐
5.常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙 第
五
单
元 济 南 开 元 学 校 教 案 学 案一体化
题 目 第五单元 常见的酸和碱 课时 基础巩固：
1． 我们把电离时生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全部是________的化合物叫做碱.
2． 紫色石蕊试液遇到酸变成______,遇到碱变成_____;无色酚酞试液遇到酸______,遇到碱_______;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____
3． 化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH<7时溶液显___性,PH越小,酸性越___;PH>7时溶液显___性,PH越大,碱性越___;PH=7时溶液显___性.
4． 由_________和_________组成的化合物叫做盐;_____和____作用生成___和____的反应叫做中和反应.
5． 浓硫酸具有_______性、________性、_________性.
6． 怎样稀释浓硫酸?__________________________________________________________
7． 氢氧化钠是___色固体,___溶于水,俗名_____、______、________.氢氧化钙俗称_____或_______,____溶于水,其水溶液俗称________.
8． ___________________________________________________,那么这样的反应就叫做复分解反应.
9. 下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是( )
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钡溶液
10. 常用牙膏的pH范围是8.5～9，对它的酸碱性判断正确的是( )
1 复习课题：酸碱盐相互反应的13种类型
教学目标
知识技能
1、 进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、 归纳酸碱盐的的化学性质。
3、 进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律
过程与方法
1、 通过对常见物质化学式的书写，引导学生归纳物质分类的方法，更深一步理解酸碱盐的组成。
2、 通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳酸碱盐的的化学性质归纳。
情感态度与价值观
1、 增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神
2、 培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风
4、 【教学资源分析】
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
2 5、 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
6、 通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。
7、 通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件
8、 【重点难点】
重点：进一步理解物质分类的方法和酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。
难点： 酸碱盐的相互关系
【课时安排】1课时
课前准备 ：
1、课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。
2、为学生分组：4人一个个学习小组 学生分组时要注意不同能力的学生在各组要平衡。这样有利于讨论和实验，也有利于学生进行相互学
一、知识概述
在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？
二、重点知识归纳及讲解
1、常见的酸
（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途
盐酸
硫酸
物理性质 无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾 无色、黏稠、油状的液体、不易挥发
化
学
性
质
和酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
和金属的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
和金属氧化物的反应 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
用途 用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈
②二种常见酸的特性及主要用途
a．浓盐酸：
易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
酸碱盐
一：酸
1. 定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物
2. 常见酸：HCl（强酸）、H2SO4（强酸）、HNO3（强酸）、CH3COOH、H2CO3
3. 盐酸：HCl 挥发性 有刺激性气味 人的胃酸主要成分
变质时溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小
4. 硫酸：H2SO4 脱水性（化学性质） 吸水性（物理性质） 合称腐蚀性。
常用于实验室干燥气体 变质时溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小
稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌（使产生的热量迅速扩散）
5. 化学性质：
（1）与指示剂
紫色石蕊溶液 变红
无色酚酞溶液 不变色
pH试纸 ＜7
（2）与活泼金属
酸+活泼金属=盐+H2 ↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ↑
金属活动性顺序表中H前的金属（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb）
（3）与金属氧化物（除铁锈）
酸+金氧=盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）与碱（中和反应） 放热
酸+碱=盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
（5）与盐（复分解反应）
酸+盐=新酸+新盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
二：碱
1. 在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物
