第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
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第11讲硫及其化合物
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2．下列关于SO
2的叙述中正确的是()
A．燃煤时加入石灰石减少SO
2排放的化学方程式为
2CaCO
3＋2SO
2＋O
2=====△
2CaSO
3＋2CO
2
B．SO
2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO
2气体通入NaOH溶液中一定得到Na
2SO
3
D．SO
2通入CuSO
4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO
2的还原性
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO
4，也可以用BaCO
3
C．浓硫酸不可用来干燥H
2S气体，因其具有强氧化性
D．SO
2、SO
3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
4．下列说法正确的是()
A．SO
2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO
4溶液褪色，是因为SO
2具有漂白性
B．SO
2、Cl
2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，
可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO
2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
5．下列反应中能产生二氧化硫的是()
A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()2/7ABCD
实验
目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性
实验
装置
7．对下列事实的解释错误的是()
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO
2和SO
2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B．向50mL18mol·L－1H
2SO
4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H
2SO
4的
物质的量小于0.45mol，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO
4＋H
2S===CuS↓＋H
2SO
4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
8．如图所示，利用培养皿探究SO
2的性质。实验时向Na
2SO
3固体上滴几滴浓硫酸，立即用
另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释
ABa(OH)2溶液变浑浊SO
2与Ba(OH)
2溶液反应产生了BaSO
3沉淀
BNa
2S溶液变浑浊SO
2与Na
2S溶液反应产生了S单质
CKMnO
4溶液褪色SO
2具有还原性
D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO
2具有漂白性
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释
ABa(NO
3)
2溶液生成白
色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉
淀
B品红溶液溶液褪色SO
2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液变红SO
2与水反应生成酸
D酸性KMnO
4溶液紫色褪去SO
2具有还原性
10．如图是检验某无色气体A是否含SO
2和CO
2的装置图，按要求回答下列问题。3/7
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
1．下列溶液中能够区别SO
2和CO
2的是()
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO
4溶液④氯水
⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外D．①②③④⑤
2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4
B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，
品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3
C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO
2
D将SO2通入Na
2CO
3溶液中生成的气体，先通入足量的
酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO
3＞H
2CO
3
3．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO
4的是()
A．Fe(NO
3)
2溶液―――→过量盐酸
通SO2―――→BaCl2溶液
白色沉淀
B．Ba(NO
3)
2溶液――→过量盐酸――→Na2SO3溶液
白色沉淀
C．无色溶液――→稀HNO3――→BaCl2溶液
白色沉淀
D．无色溶液――→过量盐酸
无色溶液――→BaCl2溶液
白色沉淀
4．有一瓶Na
2SO
3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO
3)
2
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述
正确的是()
A．实验证实Na
2SO
3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO
3)
2溶液后的沉淀一定是BaSO
4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO
4和BaSO
3的混合物
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D．此次实验不能确定Na
2SO
3是否部分被氧化
5．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的
预测及分析错误的是()
A．试管内CCl
4层溶液褪色，说明Br
2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO
2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na
2SO
3被氧化产生SO
3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO2－4生成
6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常
以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO2－3>I－>Cl－)。下列说法不正
确的是()
酒样―――――
→足量稀H2SO4
边通N2
边煮沸气体――→试剂A
吸收溶液――→试剂B
滴定数据
处理
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．边通N
2边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I
2标准液
7．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO
2并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A．装置①中用Cu片代替Na
2SO
3也能达到实验目的
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明SO
2具有氧化性
D．装置④的作用是吸收SO
2，防止发生倒吸和污染环境
8．Na
2S
2O
5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO
2生产Na
2S
2O
5，其流程如下：
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下列说法正确的是()
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na
2S
2O
5作防腐剂和SO
2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na
2CO
3饱和溶液和Na
2CO
3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
9．用下列两种途径制取H
2SO
4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()
途径①S――→浓硝酸H
2SO
4
途径②S――→O2SO
2――→O2SO
3――→H2O
H
2SO
4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O
2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH
2SO
4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
10．连二亚硫酸钠(Na
2S
2O
4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂
白剂。Na2S
2O
4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问
题：
(1)Na
2S
2O
4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学
式)。
(2)锌粉法制备Na
2S
2O
4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S
2O
4固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，
“后续处理”最终要加入少量的Na
2CO
3固体，其原因是__________________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙
醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO
2气体放出，总反应的离子方程式是
_______________________________________。
