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(整理)第11章动力学练习题

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精品文档 第十一章动力学练习题

一、是非题（对的画√错的画×）

1、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（ ）

2、反应级数不可能为负值。（ ）

3、一级反应肯定是单分子反应。（ ）

4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（ ）

5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ）

6、阿累尼乌斯活化能的定义是dTkdRTEaln2。（ ）

7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。（ ）

8、若反应A→Y，对A为零级，则A的半衰期

AAkCt20,21.。（ ）

9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（ ）

10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。（ ）

11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（ ）

12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（ ）

13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。（ ）

14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。（ ）

15、质量作用定律只适用于元反应。（ ）

16、某反应，若其反应速率方程式为A=AcA2cB，则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。（ ）

17、若反应 A+B Y +Z 的速率方程为 υ= kcAcB, 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。（ ）

18、对于反应 2NO + Cl2  2NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2 c(Cl2)，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。（ ）

19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数精品文档

精品文档 和反应分子数。（ ）

20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec近似相等。（ ）

21、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。（ ）

22、当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。（ ）

23、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：-ddAct=kcA则其逆向反应速率方程一定为

= k’cYcZ。（ ）

24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。（ ）

25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。（ ）

26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。（ ）

27、对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是11klnNN。（ ）

28、在反应坐标(即反应的最低能量途径)上，鞍点的势能是最高的。（ ）

29、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率 。（ ）

30、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如 NO ）的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。（ ）

31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲, 过程总是沿着能峰最小的途径进行。（ ）

32、若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，（ ）

33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。（ ）

34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。（ ）

35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能 Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。（ ）

36、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。（ ）

37、对于一个在定温定压条件下不做非体积功的化学反应来说，△G越负，反应速率越快。（ ）

38、在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。（ ）

39、单分子反应一定是一级反应。（ ） 精品文档

精品文档 40、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。（ ）

41、某反应在一定条件下的平衡转化率为48%，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5%，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48%。（ ）

42、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。（ ）

43、破坏臭氧层的反应机理 NO+ O3→NO2+O2，反应NO2+O2→NO+ O2中，NO是反应的中间体。（ ）

44、某反应是放热的，活化能较高，在没有找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低温度下进行。（ ）

45、某一反应A→B，A的半衰期为30 min，那么该反应进行完全所需要的时间为60 min。（ ）

二、选择题

1、对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程式写为下列形式，BAAACCkdtdC，BABBCCkdtdC，BACCCCkdtdC，则Ak、Bk、Ck间的关系为 （ ）

(1)Ak=Bk=Ck (2) Ak=2Bk=Ck (3) Ak=1/2Bk=Ck

2、某反应A→Y，其速率系数1min93.6Ak，则该反应物A的浓度从3.0.1dmmol变到3.5.0dmmol所需时间是（ ）

(1)min2.0 (2) min1.0 (3) min1

3、某反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）

(1)零级 (2) 一级 (3) 二级

4、元反应：ClHClClH2的反应分子数是（ ）

(1)单分子反应 (2) 双分子反应 (3) 四分子反应

5、下列双分子反应：

ⅰ2BrBrBr

ⅱ3223323CHCOOCHCHCHCOOHCHOHCHCH

ⅲHBrBrCHBrCH324

碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为（ ）

(1) P（ⅰ）>P（ⅲ）> P（ⅱ） (2) P（ⅰ）

(3) P（ⅲ）< P（ⅰ）和 P（ⅲ）< P（ⅱ） 精品文档

精品文档 6、某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为2/14122kkkk，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是（ ）

(1)4122/1EEEEa (2) 4122/1EEEEa

(3) 2/14122EEEEa

7、有两个都是一级的平行反应A 下列哪个关系式是错误的（ ）

(1)12kkk总 (2) 12EEE总 (3)

ZYcckk21 (4)

212/12lnkkt

8、 平行反应A

若指前因子 211,02,0EEkk且,当升高反应温度时，对提高Z的产率有利，请提出，下述解释中何者正确:（ ）

(1) 升高温度可使 21kk (2) 升高温度可使反应①加快，使反应②减慢

(3) 升高温度，可使21/kk增加

9、光气热分解的总反应 2ClCOCOCl ,该反应分为三步完成:

ⅰClCOCOCl22 快速可逆

ⅱ22ClCOCOClCl 慢

ⅲClClCl23 快速可逆

总反应速率方程2/1222ClckcdtdcCOClCOCl，则此总反应为（ ）

(1)1.5级，双分子反应 (2) 1.5级，不存在反应分子数 (3) 不存在反应级数与分子数

10、光化学反应的初级反应产物hA，其反应速率应当（ ）

(1)与反应物A的浓度无关 (2) 与反应物A的浓度有关

(3)与反应物A的浓度和h有关

11、催化剂的中毒是指催化剂（ ） Y

Z k1

k2

Y（所需产物） 反应 ①

Z 反应 ② k1

k2 精品文档

精品文档 (1)对生物体有毒 (2) 活性减少

(3) 选择性消失 (4) 活性或选择性减少或消失

12、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为

dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为：( )。

(1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。

13、 已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + Dk2Z则 B的浓度随时间的变化率 ddBct是：（ ）。

（1）k1cA－k2cDcB ； （2）k1cA－k-1cB－k2cDcB ；

（3）k1cA－k-1cB＋k2cDcB ； （4）－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB 。

14、对 H2 和 O2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于：（ ）。

（1）发生热爆炸； （2）链传递物与器壁碰撞而销毁 ；

（3）链传递物的气相销毁 ； （4）杂质存在的影响 。

15、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）

（1）dHIdHIctkcc()()()22； （2）dHCldHClctkcc()()()2212；

（3）dHBrdHBrHBrBr2ctkcckcc()()()'()()21221； （4）dCHdCHH2ctkcc()()()46122。

16、若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。

( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。

17、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ ）。

（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。

18、元反应 A2Y，kA是与A的消耗速率相对应的速率系(常)数，则有：（ ）。

（1）ddYAActkc ； （2）ddYct= 2kAcA ；

（3）ddYct= 12kAcA ； （4）ddYct=kAcA2 。

19、某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm－3，时间单位改为min，则k的数值是：（ ）。

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大学物理第2章质点动力学章节总结及练习题

大学物理第2章质点动力学章节总结及练习题

第2章 质点和质点系动力学（复习指南）

一、基本要求

掌握牛顿三定律及其适用条件，牛顿第二定律的微分形式和惯性系的概念；掌握万有引力（含重力）、弹性力、摩擦力的相关公式，能用微积分方法求解一维变力作用下的质点动力学问题.

掌握功的概念和直线运动情况下变力做功的计算方法；掌握势能的概念，会计算重力、弹性力势能；理解保守力做功的特点.

二、基本内容

1．力、常见力

力是物体间的相互作用.力是物体改变运动状态的原因.

常见力有万有引力、重力、弹性力、摩擦力.

（1）万有引力、重力

万有引力指存在于任何两个物质（质点）之间的吸引力.其数学表达式为

rermmGF221 2211kgmN1067.6G

引力的特点为：方向已知，大小与质点间的距离的平方成反比.

重力为地球表面附近物体受地球的引力（忽略地球自转的影响）.重力的特点为：大小已知，方向竖直向下指向地心.

gmP 222EEkgmN80.9RGmg

（2）弹性力

发生形变的物体，由于要恢复形变而对与它接触的物体产生的力叫弹力.弹力的表现形式有很多种，常见的有正压力、绳中张力、绳对物体的拉力、弹簧的弹力等.弹性力的特点为：方向已知，大小与运动状态有关.

弹簧弹力：kxF，x为弹簧伸长量，弹力方向指向弹簧原长位置.

（3）摩擦力

两物体沿相互接触面方向有相对滑动或相对运动趋势时作用于接触面上阻碍物体相对运动的力为摩擦力，摩擦力分滑动摩擦力和静摩擦力.

滑动摩擦力在相对滑动的速度不是太大或太小时，其大小与滑动速度无关，而和正压力N成正比，Nf，f的方向与相对滑动方向相反.

静摩擦力为变力，其值介于0和最大静摩擦力之间，即

max000ff

最大静摩擦力指两个有接触面的物体，沿接触面方向即将产生相对滑动时，通过接触面作用于两物体的摩擦力.在此以前两物体间的相互作用静摩擦力大小可以变化.对物体受力分析的顺序为：重力、弹力、摩擦力.在常见力分析中要特别注意静摩擦力.

西方经济学第11章练习题

西方经济学第11章练习题

第11章 练习题

一、判断题

1、如果经济中由于价格的变化使人们拒绝接受货币，则存在温和的通货膨胀

2、如果通货膨胀没有被预料到，受益者是债务人。

3、目前各国失业率增加是典型的周期性失业。

4、失业者就是那些想工作却找不到工作的公民。

5、长期中通胀与失业有替代关系。

二、单项选择题

1．如果导致通货膨胀的原因是“货币过多而商品过少”，则此时的通货膨胀是（ ）。

A．结构型的

B．需求拉上型的

C．成本推动型

D．混合型的

2、面对通货膨胀，消费者的合理行为应该是（ ）。

A．保持原有的消费、储蓄比例

B．减少消费，扩大储蓄比例

C．增加消费，减少储蓄比例

D．只购买生活必需品，不再购买耐用消费品

3、通货膨胀对收入和财富进行再分配的影响是指（ ）。

A．造成收入结构的变化

B．使收入普遍上升

C．使债权人收入上升

D．使收入普遍下降

4、通货膨胀的主要负效应 （ ）

A．收入再分配

B．破坏效率标准

C．政治动荡

D．A+B+C

5、如果经济已形成通货膨胀压力，但因价格管制没有物价的上涨，则此时经济（ ）。

A．不存在通货膨胀

B．存在抑制性的通货膨胀

C．存在恶性的通货膨胀

D．存在温和的通货膨胀

6．自然失业率是指（ ）。

A．周期性失业率；

B．摩擦性失业率；

C．结构性失业率；

D．摩擦性失业和结构性失业造成的失业率。

7．失业率是指（ ）。

A．失业人口与全部就业人口之比；

B．失业人口与全部劳动人口之比；

C．失业人口占就业人口与失业人口之和的百分比。

D．失业人口与全部人口之比；

8．奥肯定理说明了（ ）。

A． 失业率和总产出之间高度负相关的关系；

B． 失业率和总产出之间高度正相关的关系；

C． 失业率和物价水平之间高度负相关的关系；

D。失业率和物价水平之间高度负相关的关系；

9．根据短期菲利普斯曲线，失业率和通货膨胀率之间的关系是（ ）。

第11章 业绩考核与评价练习题

第11章 业绩考核与评价练习题

第十一章 业绩考核与评价 第 1 页 共 8 页 第十一章 业绩考核与评价 一、单项选择题 1．责任会计产生的直接原因是（ ）。 A行为科学的产生和发展 B运筹学的产生和发展 C分权管理 D跨国公司的产生 2．（ ）是责任会计中应用最广泛的一种责任中心形式 A成本中心 B利润中心 C投资中心 D责任中心 3．责任成本是指该中心发生的（ ）。 A工段成本之和 B产品成本 C可控成本之和 D 不可控成本之和 4．（ ）发生的成本额可以通过技术分析相对可靠地估算出来。 A费用中心 B酌量性成本中心 C标准成本中心 D产品成本中心 5．成本中心控制和考核的内容是（ ）。 A责任成本 B产品成本 C目标成本 D不可控成本 6．某车间为成本中心，生产甲产品，预算产量为5000件，单位成本200元；实际产量为6000件，单位成本195元。则预算成本节约率为（ ）。 A 17% B -2.5% C 2.5% D 6% 7．若企业的生产部门、采购部门都是成本中心，由于材料质量不合格造成的生产车间超过消耗定额差异部分应由（ ）负责。 A生产部门 B生产部门与采购部门共同负责 C采购部门 D生产部门和采购部门共同的上一层责任中心负责 8．在三种责任中心中，（ ）中心的组织形式一般不是法人。 A成本 B利润 C投资 D都具有法人资格 9．在组织形式上，（ ）一般都是独立的法人。 A 成本中心 B利润中心 C投资中心 D 责任中心 10．利润中心不具有（ ）。 A价格制定权 B投资决策权 C生产决策权 D销售决策权 11．以对外销售产品而取得收入的利润中心是（ ）。 A人为的利润中心 B自然的利润中心 C销售的利润中心 D成本的利润中心 12．（ ）具有全面的产品销售权、价格制定权、材料采购权及生产决策权。 A人为利润中心 B自然利润中心 C成本中心 D投资中心 13．某公司某部门的有关数据为：销售收入50000元，已销产品的变动成本和变动销售费用30000元，可控固定间接费用2500元，不可控固定间接费用3000元，分配来的公司管理费用为2000元。那么，该利润中心部门边际贡献为（ ）元。 A 20000 B 17500 C 14500 D 10750 14．最适合作为企业内部利润中心对整个公司所做的经济贡献的评价指标的是（ ）。 A利润中心边际贡献 B利润中心可控边际贡献

分析化学第10-11章练习题

分析化学第10-11章练习题

《分析化学》练习题-7 第十章 仪器分析法概述和第十一章 紫外可见吸收光谱法

1 复习提纲：第十章 仪器分析法概述

1. 仪器分析法的分类：仪器分析法大致分为光、电、色和其他仪器法（了解）；光、电、色等方法的大致原理（了解）；近紫外、可见区的波长范围（掌握）；光谱法和非光谱法的区别（掌握）

2. 仪器分析法的特点和发展趋势（了解）

3. 仪器分析中的定量法：标准曲线法和比较法（掌握）；标准加入法（了解，但单次标准加入法的计算要掌握）

4. 分析性能的表征：灵敏度的定义，校正灵敏度的不足；检出限的定义及计算；动态范围（掌握）

复习提纲：第十一章 紫外-可见分光光度法

1. UV-Vis概述

互补光的概念，物质呈现的颜色是其所吸收光的互补色（掌握）

UV-Vis属于分子吸收光谱法，涉及分子外层电子能级的跃迁（伴随振动和转动能级的跃迁），对应于近紫外和可见区（远紫外部分属于真空紫外，常规仪器无法测定），主要用于定量分析，亦可用于定性及结构分析（特征性差，可提供信息较少，仅作为辅助手段），还可用于分子间相互作用的研究。（掌握）

UV-Vis光谱即吸光度A随波长变化的曲线；定量依据和定性依据。（掌握）

2. UV-Vis基本理论

UV-Vis光谱是带状光谱的原因是电子能级跃迁的同时伴随了振动和转动能级的跃迁（了解）

有机化物的价电子类型及轨道（成键、非键和反键）类型和能量高低顺序，主要跃迁类型（掌握）；要知道不含共轭体系的化合物一般不产生UV-Vis吸收，故不能用UV-Vis直接测定；含2个共轭双键以上的有机化物原则上就可用UV-Vis测定

电荷转移光谱（了解）

常用术语：生色团、助色团、红/蓝移、增/减色、R带（n）和K带（共轭的）（掌握）

影响UV-Vis光谱的因素：有利于共轭的因素会引起红移和增色现象，不利于共轭的因素会引起蓝移和减色现象（空间位阻和pH的影响本质也是影响共轭，掌握课件的例子）；溶剂的影响：极性溶剂会使得光谱精细结构消失；溶剂极性增加会使得红移，n蓝移（掌握）