(通用版)2018学年高考化学二轮复习选择题命题区间1——物质的量讲义

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

专题二 物质的量高频考点一 阿伏加德罗常数及其应用考法 考查阿伏加德罗常数及其综合应用1．[2015课标全国Ⅰ，8]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】 C【解析】 18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，故18 g D 2O 中含有的质子数为9N A ，A 错误；H 2SO 3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成 2 mol NO 2，因存在可逆反应2NO 2 N 2O 4，产物的分子数小于2N A ，D 错误。

2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】 C【解析】 A 项，60 g 丙醇(C 3H 7OH)的物质的量为1 mol ，1 mol 丙醇中含有2 mol 碳碳单键、1 mol 碳氧单键、7 mol 碳氢单键、1 mol 氢氧单键，共有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－、CO 32－、H 2CO 3的数目之和为0.1N A ，错误；C 项，Na 在空气中燃烧可生成Na 2O 和Na 2O 2，产物中Na 元素的化合价均为＋1，故23 g Na(1 mol)充分燃烧时转移1 mol 电子，转移的电子数目为1N A ，正确；D 项，常温常压下，气体摩尔体积并非 22.4 L·mol －1，22.4 L Cl 2的物质的量不等于 1 mol ，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2N A 。

第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。

2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。

3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。

4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。

2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。

■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。

[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。

二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。

选择题命题区间1——物质的量命题点(一) 阿伏加德罗常数(N A )的正误判断1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 解析：选D 溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于NH ＋4部分水解，即NH ＋4的数量小于0.1N A ，A 项错误；2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；H 2与I 2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A ，D 项正确。

2．(2017·全国卷Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋C ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键 解析：选A 1个11B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 中含有0.6N A 个中子，A 项正确；H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 5小于1 mol ，故增加的P —Cl 键的数目小于2N A ，D 项错误。