中考化学复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时训练11 金属的冶炼、防护和回收练习.doc

沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。

2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。

3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。

知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。

4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。

2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。

（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。

（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。

2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。

铁矿物主要包括和。

(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。

② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。

实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用5.3 金属防护与废金属回收同步测试沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用5.3 金属防护与废金属回收同步测试沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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沪教版九年级上册化学 5.3金属防护与废金属回收同步测试一、单选题1。

为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（)①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布．A。

①②③⑥B。

③④⑤⑥C。

②③④⑤D。

①②③④⑤2。

将垃圾分类回收利用，既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。

例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于（)A. 金属B . 氧化物C. 盐D。

有机物3。

“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。

其中被腐蚀速度最慢的是（)A。

在潮湿、疏松、透气的土壤中B。

在干燥、致密、不透气的土壤中C. 在呈酸性的潮湿土壤中D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中4。

某同学根据铜锈的成分Cu2（OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ )A。

甲和乙B。

甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁5.下列有关说法正确的是（)A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收6.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.[2017·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )图Z11-12.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品3.[2018·长沙] 2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。

为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是( )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油4.[2018·重庆B]小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处( )图Z11-2A.a处B.b处C.c处D.d处5.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源6.[2017·葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。

图Z11-3(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为。

(3)2017年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是。

7.[2018·河南]如图Z11-4所示装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

图Z11-4(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式: 。

,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值xx非选择题13金属的性质，铁的锈蚀6xx选择题7D、8B 合金的性质，控制变量法探究铁生锈2＋2xx非选择题15金属与酸反应，金属与盐反应5xx选择题6、10金属、合金的性质和用途，钢铁的锈蚀及防护2＋2非选择题16方案2、3，17金属的性质及金属的冶炼2＋3 xx选择题6、10金属的性质和用途2＋2非选择题15(1)合金的性质和用途1型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。

预计xx年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。

,知识网络),考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。

2．金属的物理性质 (1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。

(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。

(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金 (1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

铁合金 生铁 钢 碳的含量2%～4.3%0.03%～2%(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。

金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应 镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑【特别提醒】氢气的实验室制取。

课题金属的冶炼与利用【复习目标】：1.熟悉金属的性质和用途，合金和纯金属的性质差异2.了解金属冶炼的常见方法，掌握铁的冶炼原理3.熟悉铁生锈的条件及防护金属锈蚀的一般方法【知识清单】1.金属的性质和利用：1.金属的物理性质及用途：⑴有金属光泽，做装饰材料，如金、银、铂做首饰；⑵有良好的延展性，做成金属丝、金箔等；⑶有良好的导电性，做导线；⑷有良好的导热性，做炊具、散热材料。

2.金属的化学性质⑴金属+氧气→金属氧化物Fe + O2铁丝在中剧烈燃烧，，生成了色固体。

Al + O2Cu + O2色的铜变成了色固体。

Mg + O2色的镁带在空气中燃烧，发出，生成了色粉末。

⑵金属+酸→和Fe + HCl Fe + H2SO4 [铁在置换反应中显价] Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4现象：放热，金属表面产生气泡。

铁和稀盐酸、稀硫酸反应，溶液由色变为色。

⑶ Fe与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4= ，铁丝表面生成一层色物质；溶液由色变为色。

3.置换反应：单质+化合物→ +4.合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝—武德合金），硬度比各成分金属（如钢—铁碳合金）。

最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。

生铁的含碳量为；钢的含碳量为。

生铁炼钢主要原理。

2.金属的冶炼和锈蚀：1.CO还原Fe2O3化学方程式：。

属于置换反应吗？实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。

实验操作要点及解释：⑴开始实验时应先，再，目的是，防止。

⑵实验结束时应先，再，防止。

⑶尾气要妥善处理 或 。

2.铁丝生锈实质上就是铁与 和 等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。

在有 、 等物质存在时，铁的锈蚀加速。

铁锈的主要成分是 。

3.防止钢铁生锈的方法有 、 、 、 等，铝在空气中与氧气反应形成一层 的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。