2021高考化学一轮复习仿真模拟冲刺标准练三含解析

课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语—————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．下列有关化学用语的表述正确的是( )A．中子数为16的硅原子：1614SiB．碳酸的电离方程式：H2CO 32H＋＋CO2－3C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的球棍模型：2．下列过程中，不涉及化学变化的是( )A．甘油加水后作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑点3．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体5．有些古诗文包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( ) 选项古诗文化学解释6.A．河海交接处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．一支钢笔使用不同品牌的蓝黑墨水易出现堵塞D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．(多选)下列说法中正确的是( )A．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．下列叙述正确的有( )①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个C．5个 D．6个[练高考]1．[2019·全国卷Ⅲ，7]化学与生活密切相关。

2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。

下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

仿真模拟冲刺标准练(三)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是( ) A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．天和核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式：(C6H12O6)n B．DHA的最简式：CH2OC． D．CO2的比例模型：3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．12 g金刚石中含有的碳碳单键数目为N AB．1 L 0.5 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目为0.5N AC．1 L pH＝2的CH3COOH溶液中H＋数目为0.01N AD．0.5 mol CH4与足量Cl2在光照条件下充分反应得到CH3Cl的数目为0.5N A4．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。

下列做法正确的是( )A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C．CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源5．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是( )A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB ．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M 溶液除去C.黄铁矿的主要成分为FeS 2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D ．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y 6．下列说法错误的是( )A ．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B ．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C ．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．CO 与N 2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*＋N 2O===FeO*＋N 2(慢) 第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO 2(快)其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是( )A ．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成B ．总反应的反应速率由第一步反应决定C ．两步反应均为放热反应D ．FeO 和Fe 均为反应的催化剂8．下列离子方程式表示正确的是( )A ．侯氏制碱法中制取NaHCO 3：Na ＋＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4B ．用Na 2CO 3溶液预处理水垢中的CaSO 4：CO 2－3 ＋Ca 2＋===CaCO 3↓C ．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3＋＋3CO 2－3 ＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：NH 3＋SO 2＋H 2O===NH ＋4 ＋HSO －39．黄芩素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。

三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。

2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。

3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。

2021年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版本试题卷共12页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

仿真模拟冲刺标准练(四)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5，P—31，Li—7，Na—23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是( )A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是( )A．在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2N AB．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2 L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2N A3．金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。

以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A．X的分子式为C10H12 B．X生成Y的反应为还原反应C．Y和Z互为同分异构体 D．Z和环己烷属于同系物4．Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是( )A.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X<YC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Q<Z5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．实验室用甲装置制取氯气B．用盛有水的乙装置吸收NH3气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置灼烧FeSO4·7H2O得到固体FeSO46．摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6C 充电放电Li1－x CoO2＋Li x C6，装置示意图如图所示。

仿真模拟冲刺标准练(三)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、生产密切相关。

下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( )选项物质的性质应用A 苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B 二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂C FeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D 单晶硅能传导光信号制太阳能电池2.N AA．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A3．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是( ) A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K14．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。

下列判断正确的是( ) A．简单离子半径大小关系：a>c>bB．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应C．甲和乙都是碱性氧化物D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒5．螺[4.5]－1,6－癸二烯(甲)和氢气充分反应生成螺[4.5]癸烷(乙)，下列说法正确的是( )A．甲和苯乙烯互为同系物B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5 molD．乙的一氯代物共有6种6．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解池的装置示意图。

2021年高三高考仿真训练理科综合化学试卷（三）含答案考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋ 2e－ Cu，乙中负极：Mg－2e－ Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 使用100 mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸B 用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液比较X-、Y－的还原性强弱C 往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素D 将NH 4Cl 固体加热分解 制取HCl 和NH 311．下列离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2++2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表 明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。

仿真模拟冲刺标准练（一)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16 S—32Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(）A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用作导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（)A．2,2,4－三甲基－3－乙基－3－戊烯B．2，4，4－三甲基－3－乙基－2－戊烯C．2，2，4－三甲基－3－乙基－2－戊烯D．2－甲基－3－叔丁基－2－戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0。

1 mol·L－1的盐酸4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15。

Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示.下列关于Calanolide A的说法错误的是()A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗l mol NaOH6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是(）A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素7．利用反应CCl4＋4Na错误!C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。

2021年高三下学期化学模拟试卷三含答案（苏北四市xx届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2021年高三化学模拟试卷（三）含解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD．在含Al3+总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH 约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因．②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L﹣1，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于晶体，其电子式为．（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．（4）AlH4﹣中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式）．（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为g•cm ﹣3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）．（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4﹣中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al 原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为．【化学-选修4】12．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知： +H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．xx年山东省青岛市平度市高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；B．牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；C．焰色反应为某些金属元素的性质；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．【解答】解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可．【解答】解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，A．Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；B．X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；C．S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；D．O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣；B．根据强酸制备弱酸；C．氯气可与NaBr、KI反应；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；B．根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化，应向白色沉淀中加入碘化钠，故D错误．故选B．7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+）；C．根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH﹣）+c（CN﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c （Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO﹣）＞c（CN﹣），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN﹣）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．故选C．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是三颈烧瓶．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知A仪器的名称；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色；（4）给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）根据装置图可知A仪器的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钾会引入碘单质杂质故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确；D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；故选C；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%=53.3%，故答案为：53.3%．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42﹣（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32）可知溶液c（Mn）越小，析出的MnCO3越多．②若溶液中c（Mn）=1.0mol•L，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是氢氧化铁；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中氢氧化铝、二氧化硅溶解；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为硫酸根；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，结合关系式计算；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，根据溶度积可知溶液c（Mn2+）越小；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，根据回收率可以计算△c（Mn2+），进而计算20～40 min内v（Mn2+）．【解答】解：菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3溶解，导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3减小，故答案为：Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等，+1价阳离子除了H+外还有：Na+、NH4+，故答案为：Na+、NH4+；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为SO42﹣，故答案为：SO42﹣；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，则n（Mn2+）=n（Fe2+），所以c（Mn2+）==mol/L，故答案为：；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高，NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多，故答案为：高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，20～40 min内△c（Mn2+）=1mol/L ××（50%﹣20%）=0.15mol/L，则20～40 min内v（Mn2+）==0.0075mol/（L．min），故答案为：0.0075mol/（L．min）．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=﹣406kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）催化剂是硝酸铜、反应物是乙醛和稀硝酸，生成物是乙二醛、NO和水，根据反应式和生成物书写方程式；该反应中需要具有腐蚀性是酸，且生成有毒气体NO；（2）①OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H进行相应的改变，方程式相减其平衡常数相除；②温度升高，平衡向吸热方向移动，温度大于495℃二氧化碳产率增大；（3）该电解池中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；（4）增强溶液导电性．【解答】解：（1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被还原为NO，反应方程式为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O，存在比较明显的缺点是：生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备，故答案为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O；生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备；（2）①﹣OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H=（﹣484kJ•mol﹣1）﹣（﹣78kJ•mol﹣1）=﹣406kJ/mol，化学平衡常数K=，故答案为：﹣406；；②主反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物，使乙二醛产率降低，故答案为：升高温度，主反应平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；（3）阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；。

2021年高考化学仿真模拟卷新课标I（三）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（xx·河南洛阳高三统考·7）下列实验操作正确的是A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象反应，随2.（xx·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集的物质的量为( )到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（xx·河南郑州一测·10）在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（）D 含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+4.（xx·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（xx·福建福州期末·22）下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣6.（xx·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（xx·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态第II卷非选择题8.（xx·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K 反应I 反应Ⅱ已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298 K1K2328 K1′K2′回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．9.（xx·江苏镇江高三期末·19）（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。