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3生活中两种常见的有机物有机物是指含有碳元素的物质。
在我们的日常生活中，有机物无处不在，我们身边有许多常见的有机物。
本文将介绍生活中两种常见的有机物，并探讨它们的特点和应用。
1. 脂肪酸脂肪酸是一种常见的有机物，它是由长链碳原子和氢原子组成的羧酸。
脂肪酸可以分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸两类。
1.1 饱和脂肪酸饱和脂肪酸是指碳链上的每个碳原子都与最大数量的氢原子相连。
这使得饱和脂肪酸具有坚硬的性质，如牛油、猪油等。
饱和脂肪酸主要存在于动物性食物中，摄入过多可能导致血液中胆固醇含量增加，引发心血管疾病。
1.2 不饱和脂肪酸不饱和脂肪酸是指碳链上存在双键，使得碳链中存在较少的氢原子。
不饱和脂肪酸具有液态的性质，如橄榄油、鱼油等。
不饱和脂肪酸对人体有益，可以降低胆固醇水平，维护心血管健康。
脂肪酸在生活中的应用广泛。
它们是我们日常饮食中必不可少的营养物质，为我们提供能量和维持身体正常功能。
此外，脂肪酸还被用于制造皂、润滑脂和化妆品等。
2. 碳水化合物碳水化合物是生活中另一种常见的有机物。
它们由碳、氢、氧三种元素组成，通常以简单糖、复合糖和纤维素的形式存在。
2.1 简单糖简单糖是碳水化合物中最基本的单位，包括葡萄糖、果糖、半乳糖等。
它们具有甜味，很容易被人体消化吸收，提供能量。
简单糖主要存在于水果、蜂蜜和糖等食物中。
2.2 复合糖复合糖由多个简单糖分子通过化学键连接而成。
其中，淀粉是一种常见的复合糖，是植物的主要能量储存形式。
人体摄入淀粉后，经过消化酶的作用，分解成葡萄糖供身体使用。
复合糖也存在于米、面、土豆等食物中。
2.3 纤维素纤维素是植物细胞壁的主要成分，是一种复杂的多糖。
人体无法消化纤维素，但它对健康有益。
纤维素可以促进消化道蠕动，预防便秘，并有助于维持正常胃肠功能。
蔬菜、水果、全谷类食物是摄取纤维素的主要来源。
碳水化合物在生活中具有重要的作用。
它们是我们膳食中的主要能量来源，为身体提供必要的热量。
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三节 生活中两种常见的有机物知识梳理一、官能团的概念决定有机化合物的化学特殊性的原子或原子团叫做官能团。
二、乙醇的分子结构和性质1.分子结构分子式：C 2H 6O ；结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH2.物理性质乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体。
它比水轻，沸点为78.5 ℃，易挥发。
它能与水以任意比互溶，能溶解多种无机化合物和有机物，是优良的有机溶剂 。
3.化学性质(1)乙醇与钠反应2CH 3CH 2—OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa+H 2↑ (2)乙醇的氧化反应①燃烧:C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化:2CH 3CH 2OH+O 2CH 3CHO+2H 2O 三、乙酸的分子结构和性质1.物理性质乙酸是一种具有强烈刺激性气味的液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃。
温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成冰状晶体 ，又叫冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇等。
2.结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构简式为CH 3COOH ，官能团叫羧基。
是一个整体，具备酸的特有性质。
3.化学性质(1)弱酸性： CH 3COOHCH 3COO -+H +乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①可使紫色石蕊溶液变红。
②可与活泼金属反应，如与Mg 的反应2CH 3COOH+Mg(CH 3COO)2Mg+H 2↑。
③可与CaCO 3反应：2CH 3COOH+CaCO 3(CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O ④可与Mg(OH)2反应：2CH 3COOH+Mg(OH)2(CH 3COO)2Mg+2H 2O ⑤可与Cu(OH)2反应：2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu+2H 2O(2)酯化反应：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酯化反应：酸（羧酸或无机含氧酸）和醇起作用，生成酯和水的反应。
