2016湖北省优质高中联考理综化学

湖北省华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中八校学襄阳四中襄阳五中孝感高中鄂南高中2016 届高三第二次联考理科综合试题考试时间： 2016 年 3月 30 日上午 9：00—11：30全卷满分300 分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每题6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。

7．以下说法正确的选项是（）A．用钢瓶储蓄液氯或浓硫酸B．经过灼热的铜网以除去H 中混有的 O22C． Cu 与浓硫酸反应停止后，冷却，向试管中加适当蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用宽泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.58．用N表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）AA． 100g 质量分数是 98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下 33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5 ×10-3ANC．常温常压下， 5.6g乙烯与丁烯的混杂物中含有的氢原子数量为0.8N AD．同温下 , pH =1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1 NA9．有以下六种溶液：① Ba(OH) 溶液；② Ba(NO)2溶液；③ KMnO溶液；④品红试液；⑤ Na SiO23423溶液；⑥ NaHCO3溶液 , 可用于划分 CO2和 SO2这两种气体的有（）种A ．2种B．3种 C ．4种D．5 种10．短周期元素 X、Y、 Z、 W、M的原子序数挨次增大，且原子最外层电子数之和为17， X与 Y 是构成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。

以下说法正确的选项是（）A．原子半径大小序次：r(Y) ＞ r(Z)＞ r(W)＞ r(M)B．由三种元素 X、 Z、 W形成的化合物中只有共价键而无离子键C． Z 的气态氢化物比 W的气态氢化物更稳固D．分子式为 Y4X8W的物质超出 10 种211．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在必定条件下可制得酚酞，其分子结构以以下图，以下说法正确的选项是（）A．上述制酚酞的反应属于代替反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面．C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与 NaOH溶液反应， 1 mol 酚酞最多可耗费 4 molNaOH12．以下实验中 , 对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是选项实验现象结论用酒精灯加热摩尔盐干燥管中的白色加热温度较低时摩尔盐分(NH4) 2Fe(SO4) 2?6H2O，产生的气体粉末先变为天蓝解产生水蒸气，温度稍高A经过装有无水硫酸铜的干燥管色，后又变为深时分解产物中有氨气蓝色向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随后溶液中产生白色原溶液中必定含有 SO42-B加稀硝酸酸化积淀,加稀硝酸不溶解向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体溶液的蓝色褪氢硫酸的酸性比硫酸强C去，生成黑色沉淀向 2ml0.1mol/LAgNO 3溶液中先滴先生成白色沉溶度积 K Sp（ AgCl）几滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再淀，后生成黄色＞ K （ AgI ）D Sp0.1mol/L 的 NaI 溶液滴入几滴积淀13．向容积固定为2L 的密闭容器中充入 9.6mol NO 和 4.8mol O 2，发生以下反应：① 2NO(g)＋ O2(g)2NO(g)H＜0② 2NO(g)N2O4(g)H＜ 0测得 NO2和 N2O4的浓度变化以以下图，0～ 10min 保持容器温度为T℃， 10min 时改变某反应条件，一段时间后再次均衡。

2016年湖北省重点高中联考协作体春季联考高三理科综合能力测试命题学校：湖北省潜江中学命题教师：关宏柏黄凤勇喻心远罗功铭刘敏刘永彦考试时间：2016年3月31日上午9：00—11:30 试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 S—32Na—23 Cu—64 Ca—40 B—11第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一项符合题目要求。

）1. 下列关于生物教材中生物实验的叙述，正确的是：A. 斐林试剂配制时，是用A液和B液等体积混合，现配现用B. 观察叶绿体实验取材时，只取新鲜菠菜叶下表皮C. 用不同大小的琼脂块模拟不同大小的同种细胞的物质交换速率实验时，单位时间NaOH扩散进入不同大小的琼脂块中的深度一样D. “洋葱根尖有丝分裂实验”取根尖的长度为5cm2. 下列选项符合概念图的是：A. 若X为跨膜运输的方式，则a-d是自由扩散，协助扩散，主动动输，胞吞胞吐B. 若X为含有N元素的几种有机化合物，则a-d为蛋白质，核酸、胆固醇、磷脂C. 若X为蛋白质类激素，则a-d为乙酰胆碱、抗利尿激素、胰岛素、促甲状腺激素D. 若X为群落的特征，则a-d为物种丰富度、种间关系、群落演替、群落的空间结构3. 下列关于细胞成分、结构、功能等的研究的叙述正确的为：①活细胞中数量最多的元素为O②恩格尔曼实验的目的是证明光合作用产生O2③细胞膜的磷脂双分子层在电镜下清晰可见④“分泌蛋白的合成、加工、运输、分泌”实验中，实验材料亮氨酸中的N被15N标记⑤细胞中有原癌基因，则说明该细胞为癌细胞⑥有氧呼吸、无氧呼吸第一阶段相同，都产生少量的[H]，且这些[H]还原的底物也相同A. 一项正确B. 二项正确C. 三项正确D. 都不正确4. 下列分别对四幅图的叙述，正确的是：A. 图甲所示细胞应发生了质壁分离，且①指的是细胞质基质、②指的是细胞液B. 图乙中葡萄糖进入该细胞的方式为主动运输，同一载体可以转移不同物质C. 图丙所示曲线表示主动运输的情况，限制运输速度的因素为氧气的浓度D. 图丁装置，倒置漏斗内的液面会先升后降，膀胱膜是该渗透系统的半透膜5. 雄性蓝孔雀屏很大，使其逃避天敌的能力下降，但这一特征对雌孔雀具有吸引力，使大尾屏个体的交配机会增加，并使该性状代代保留。

2016届湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试题（解析版）一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B． C． D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O C．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据在硫酸中金属镁比铝活泼是负极，电子不经过溶液；B、根据在氢氧化钠中金属铝比镁活泼是负极，发生失电子氧化反应；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以所以负极为铜，发生失电子氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．【解答】解：A、在硫酸中金属镁比铝活泼，失电子的是金属镁，为负极，但电子不经过溶液，故A错误；B、在氢氧化钠中金属铝比镁活泼，失电子的是金属铝，为负极，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以负极为铜，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生沉淀的转化；B．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．先滴加KSCN溶液，无现象，可知没有Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．发生沉淀的转化，生成更难溶的AgI沉淀，则K sp（AgCl ）＞K sp（AgI），故A正确；B．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，则不能确定是否含钾离子，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，均合理，故C正确；D．先滴加KSCN溶液，无现象，可知没有Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化生成铁离子，现象、结论均合理，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、离子检验、物质性质等，把握实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为58%．【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算．【分析】（1）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（2）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（4）根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．【解答】解：（1）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（2）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；故答案为：离子键、共价键；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量==0.75mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==0.5mol，则m（NaN3）=0.5mol×65g/mol=32.5g，故NaN3的质量分数为×100%=58%，故答案为：58%．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查，题目难度中等．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是ADA．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b 1.8×10﹣5．【考点】氨的制取和性质；氨的实验室制法．【分析】（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色；（3）依据喷泉实验原理结合氨气极易溶于水的性质解答；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷泉越剧烈；（4）氨水显碱性，依据滴定管构造选择合适的仪器；（5）依据中和滴定计算氨水的物质的量浓度，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，结合氨水的物质的量浓度计算NH3•H2O电离平衡常数K b．【解答】解：（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；故答案为：AD；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（5）设氨水的物质的量浓度为C，则：C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得C（NH3．H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10﹣5；故答案为：1.8×10﹣5．【点评】本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O+6e﹣═CO2↑+6H+．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr，该反应的离子方程式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）处理废水时，最后Cr以Cr（OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH 5.6．（已知Ksp．[Cr（OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；电解原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据图1中能量变化，可得热化学方程式为：①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣（510﹣419）kJ/mol=﹣91KJ/mol，根据盖斯定律，②﹣①可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）；（2）假设转化的CO2为xmol，由方程式可知转化的氢气为3xmol，故平衡时CO2为（1﹣x）mol、氢气为（4﹣3x）mol，再根据平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1列方程计算解答；（3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子；②电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，同时生成水；（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.4×l0﹣31计算溶液中c（OH﹣），再根据Kw计算溶液中c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根据图1中能量变化，可得热化学方程式为：①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，。

2016届高三12月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－14．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。

现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。

下列推理不正确的是。

A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba(OH)2溶液。

5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂6．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应D．爆炸一定是化学变化7．X、Y是周期表短周期的两种元素。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是吧化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。

考点：化学反应实质，化学反应的基本原理8下列叙述正确的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，不选A；B、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选B；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选C；D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选D。

考点：电解质和非电解质，盐类水解的应用，难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，电解原理9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8．N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1ANC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2AN9．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（）A．4和5 B．5和4 C．4和6D．6 和411．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K sp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是（）A．a点对应的K sp等于c点对应的K spB．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C．a点变为b点将有沉淀生成D．d点未达到沉淀溶解平衡状态12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1L 1.6%的CuSO 4溶液（溶液密度近似为1g/mL ）将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在975水中 烧杯、量筒、玻璃棒13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．当外电路中有0.2mole －转移时，A 极区增加的H +的个数为0.1N AB ．A 极的电极反应式为+ e －=Cl －+C ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极D ．B 为电池的正极，发生还原反应26．（15分）氯化亚砜（SOCl 2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下： S （s ） + Cl 2（g ）△SCl 2（l ） （Ⅰ）SCl 2（l ） + SO 3（l ） === SOCl 2（l ） + SO 2（g ）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl 2）熔点-78°C ，沸点59°C ，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工厂生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AB.常温常压下，19gH3O+含有10N A个电子C.1molFe与1molC12充分反应转移电子数3N AD.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ )10.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是（）A.反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为：Fe-e-==Fe2+C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H 2 O=4OH－D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组所加试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－+ CO2= CO32-+ H2OC H＋、Fe2＋、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Fe(OH)3↓12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则关于青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

第I卷选择题（共48分）一、选择题(本题共16小题，毎小题3分，共48分。

在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是A.生物质能的缺点是严重污染环境B.生物质能源是可再生的能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能D.使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2. 下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A.③⑤⑥⑦⑧B.③⑤⑥C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥3. 已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H1=-Q1 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H3=-Q3 kJ·mol-1取体积比2: 3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A. 0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q24. 下列说法正确的是A.升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B.H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能C.面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6. 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O(g)=O2(g）+2H2(g) △H1 K1=x②Cl2(g)+H2(g）=2HCl(g) △H2 K2=y③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 K3=x则下列关系正确的是A. △H3=△H1+2△H2 x=xy2B. △H3=△H1+△H2 z=x+yC. △H3=△H1-2△H2 x=x-y2D. △H3=△H1-△H2 z=x/y7. 下列说法错误的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量C.己知C(石墨·s)=C(金刚石·s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1·1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E28. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9. 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g),能说明该反应已达到平衡的是①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3 ⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正(SO3)=2V正(O2)A.①⑤⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④10. 对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

试卷类型：A武汉市2016届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷武汉市教育科学研究院命制2016. 4 15可能用到的相对原子质量：Hl C12 Nl4 O16 Na23 Fe 56 Cu 64选择题共21题，共126分一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施【答案】B【解析】试题分析：A．硅胶疏松多孔，具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确；B．蚕丝是蛋白质，水解后可得氨基酸，人造丝主要是纤维，充分水解得到的是糖类，B错误；C．海水提溴过程中常用氯气将溴离子氧化为溴单质，再提取出来，C正确；D．酸雨主要有煤燃烧产生的SO2、NO2引起的，所以燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施，D正确，答案选B。

考点：考查物质的性质与用途8．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为A．3种 B 5种 C.6种D．8种【答案】D【解析】试题分析：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明结构中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这个有机物可能是邻二甲苯，邻二甲苯与氢气完全加成后得到的1,2-二甲基环己烷的一氯代物的同分异构体有4种，间二甲苯与氢气完全加成后得到的1,3-二甲基环己烷，它的同分异构体有5种，对二甲苯与氢气加成后得到的产物的一氯代物的同分异构体有3种还有一种结构是乙苯，乙苯与氢气加成后得到的产物的一氯待物的同分异构体有6种，答案选D。

考点：考查有机物的同分异构体9．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。

X、Y、Z的转化关系如下图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A【答案】A【解析】试题分析：A．X中位于同一平面的原子数目最多的是所有原子都位于同一平面上，所以l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A，A正确；B．Y中可与氢气发生加成反应的有苯环上的不饱和键，和碳碳双键，所以0.5 molY最多可与标准状况下44.8 L H2发生加成反应，B错误；C．Y的分子式为C8H8，1molY完全燃烧消耗氧气的物质的量为8+8/4=10mol，即10N A，C错误；D．Z中苯环上的化学键是介于单键和双键之间的一种化学键，不含有双键，D错误，答案选A。