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近几年高考有机化学基础考察，主假如有机选择题、有机素材化学实验题和选做有机推测和合成题。
有机推测和合成题常考点有有机物命名、官能团名称、有机反响种类判断、指定物质的构造简式书写、利用核磁共振氢谱推同分异构体及限制条件的同分异构体数量判断、化学方程式的书写、有机合成路线设计。
高考试题中选修5赋分为15分，知识点比较系统，思路清楚。
但拥有做题耗时较长，假如推测的某一个环节出现了问题，将对整道题产生较大影响的特色。
一、有机物的构成、构造和主要化学性质【考点综述】1.烃的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质烷烃—甲烷代替(氯气、光照)、裂化加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪烯烃乙烯色)、加聚加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪炔烃—C≡C—乙炔色)苯及其同系代替(液溴、铁)、硝化、加成、氧—甲苯物化(使KMnO4退色，除苯外)2.烃的衍生物的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质卤代烃—X溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇(醇)—OH乙醇代替、催化氧化、消去、脱水、酯化弱酸性、代替(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中酚(酚)—OH苯酚变粉红色)复原、催化氧化、银镜反响、与新制Cu(OH)2醛—CHO乙醛悬浊液反响羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解3.基本营养物质的构造与性质有机物官能团主要化学性质葡萄糖—OH、—CHO拥有醇和醛的性质蔗糖、麦芽糖前者无—CHO无复原性、水解(两种产物)有复原后者有—CHO性、水解(产物单调)淀粉、纤维素后者有—OH水解、水解油脂—COO—氢化、皂化氨基酸、蛋白质—NH2、—COOH、—CONH—两性、酯化、水解4.不一样类型有机物可能拥有同样的化学性质(1)能发生银镜反响及能与新制Cu(OH)2悬浊液反响的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
(2)能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸。
(3)能发生水解反响的有机物有：卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
绝密★启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必然答案写在答题卡上。
写在本试卷及稿本纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
1.化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】 D2.研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下列图所示）。
以下表达错误的选项是A.雾和霾的分别剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过分施用氮肥相关【答案】 C3.实验室中用以下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反响实验现象的是【答案】 D4. W、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子拥有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】 A5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 常温常压下， 124 g P 4中所含 P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L- 1FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC. 标准情况下， 11.2 L甲烷和乙烯混杂物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反响后分子总数为2N A【答案】 C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO2二次电池。
非选择题系列练题（32）1．一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积(标准状况下) 2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I-) a mol 0 0当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。
【答案】Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- Cl2+2I-=2Cl-+I2 1 Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 10:15:4【解析】(1)加入NaOH，开始无气体和沉淀，则原溶液中含有H+，从而不含ClO-和AlO2-；再加入NaOH，开始产生沉淀，则原溶液中含有Al3+，当沉淀的量达到最大值时，沉淀的量不变，而开始产生气体，则原溶液中含有NH4+，当NH4+反应完后，再加NaOH溶液，沉淀溶解。
据此判断：该溶液中一定存在的离子是：Al3+、H+、NH4+，一定不大量存在的离子是：ClO-、AlO2-，可能存在的离子是：K+、Cl-、Br-、I-。
高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2018年普通高校招生全国统一考试理科综合化学试题及参考答案新课标Ⅰ卷7．硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误．．的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol C 5H 12至少需要2 mol H 22溶液 碳酸钠含锂沉淀Li 、P 、Fe 滤液12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO 2＋H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
2018年高考化学精选试题及答案（3）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中新网3月15日讯：据2012年央视“”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点℃，下列说法中正确的是( )A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下， L二甲醚所含的共用电子对数目为4××10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2-2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2#FormatI mgID_3#FeCl3Cl2图G2-25.对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2-3A.实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018高考化学试卷及答案全国卷2018年的高考时间不多，想要化学更高效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2(SO2)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
非选择题系列练题（27）
1．已知：＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示
(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：
(1)第2min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是______________________________________________。
(2)比较产物苯乙烯在2～3mi n、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。
(3)反应物乙苯在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。
【答案】 < 减小的浓度 v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) 温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大
在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；（3）在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16）。
点睛：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间变化曲线等，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查。
2．某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L -1
的NaOH 溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a 的NaOH 溶液V a L 与pH=b 的H 2SO 4溶液V b L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b =__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a ：V b =__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V a ：V b =__________；
（4）有两瓶pH ＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。
简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。
所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。
【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH 试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH 试纸测试，pH 变化大的那一瓶为强酸，pH 变化小的为弱酸
（1）NaOH 溶液中c(OH -)=()H w K c +=1312110110--⨯⨯mol/L=0.1mol/L ，H 2SO 4溶液中c(H ＋)=1×10-2mol/L ，c(OH －)V a =c(H ＋)V b ，则V a ：V b =1:10；
（2）NaOH 溶液中c(OH -)=
()H w K c +=13a 110110--⨯⨯mol/L=10a-13mol/L ，H 2SO 4溶液中c(H ＋)=10-b mol/L ，c(OH －)V a =c(H ＋)V b ，则V a ：V b =1013-a-b =10:1；
（3）[c(OH －)V a -c(H ＋)V b ]/(V a +V b )=10-3mol/L ，则V a ：V b =1:9；
（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH 相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH 增大的程度小。
所选试剂是pH 试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL 的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL ，然后用pH 试纸测试，pH 变化大的那一瓶为强酸，pH 变化小的为弱酸。
3．高分子化合物PTT 是一种性能优异的新型纤维。
PTT 的一种合成路线如下图：
已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。
（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。
（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G分子所含官能团名称为______。
（6）写出合成PTT的化学方程式______。
（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
【答案】 CH3CHO 加成（或还原） 1，3-丙二醇取代醛基
【解析】(1)根据A→B的转化信息和已知条件，即可确定A的结构简式为CH3CHO；
(2) 由B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故反应类型为加成反应（或还原反应）；C的名称为1，3-丙二醇；
(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，即苯环上一种，取代基上一种，则取代基必须是相同的，且处于苯环上的对称位置，所以D的结构简式为
(6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为
(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，所以必须从苯环上连接的取代基位置对称，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的结构简式有
0等，任写一个即可。
4．蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是_________。
②装置D的作用是____________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已
知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。
（4）滴定终点的现象为:______________________。
（5）取蛋白质样品mg 进行测定，采用C 1mol/L 的碘水V 1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗C 2mol/L 硫代硫酸钠溶液V 2mL 。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO 2，避免对CO 2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI 当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小
解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A 中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B 装置中盛放无水硫酸铜检验水、C 装置中的品红检验二氧化硫、D 装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E 装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F 中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以①装置B 中的试剂是无水硫酸铜。
②装置D 的作用是除去SO 2，避免对CO 2的检验造成干扰。
③当装置B 、C 、E 、F 依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C 中品红褪色，E 中品红不褪色（或仍显红色），F 中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H 2O 、SO 2、CO 2。
II ．（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI ；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I -
，现象是当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（5）设mg 样品中硫元素的质量是xg ，根据电子守恒332211/10/10322
c mol L v L x c mol L v L --⨯⨯+=⨯⨯， 331122=32/10-16/10x c mol L v L c mol L v L --⨯⨯⨯⨯，该蛋白质中的硫元素的质量分数为33112232/10-16/10100%c mol L v L c mol L v L m --⨯⨯⨯⨯⨯=；（6）过
量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小；。
