安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷完整 参考答案 解析版

2016安徽省“江南十校”高三联考化学参考答案与评分标准DCBCAAC26.（1）分液漏斗（2分）（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）（5）54.0％（2分）（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）(其他合理答案均可）27.（1）①-538（2分）②ABC（2分选D不得分，少选得1分）（2）500（2分）加压（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。

（2分）28.（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）（2）8N A（2分）CO+CO32--2e-=2CO2（3分）（3）稀盐酸BaCl2溶液（2分）（4）CaCO3（2分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）36题(1)加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2)pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）(3)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4)Zn+Cu2+= Zn2++Cu（2分）(5)MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）(6) C （2分）(7)10-1.6mol/L（3分）37.（1）3d104s1(1分) 跃迁（1分）（2）6（1分）sp3(2分)（3）Cu2X（2分）8（2分）（4）折线形（V形或角形）（2分）< (1分)（5）cm或者（3分）38题（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分）（2）氧化反应（1分）消去反应（1分）（3）(2分）（4）（3分）（5）O CH2OHHOH2C（3分）（6）KMnO4(H+) （1分）HCHO （1分）C COOH COOHHOOCCOOH（1分）。

2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。

下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：W>Z>Y9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H211.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+③KClO3浓盐酸O2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e﹣D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br213．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol14．下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣116．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、填空题（共4大题，共46分．）19．（14分）（2015秋•冠县校级月考）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3H2O O2﹣Mg2+ SO3Na2O2H﹣OH﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．20．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．21．（12分）（2015秋•冠县校级月考）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是．（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0mol•L﹣l Na2SO3溶液．22．（12分）（2015秋•安徽月考）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：；推测3．．若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应．【分析】A．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了NO；B．水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；C．根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．【解答】解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成NO气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；B．水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中﹣3→0化合价升高，每生成标况下的22.4LN2，转移电子数3N A，故C错误；D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较，题目难度中等，侧重考查物质的结构与性质，明确氢键与化学键的关系为解答关键．2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是电解质，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A、碳酸钠是盐不是碱，氯碱工业是制备氢氧化钠的方法，碳酸钠是用侯氏制碱法来制取，故A错误；B、醋酸在溶液中不能完全电离，是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨在溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；B．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题；C．氧离子核内8个质子；D．碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解：A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故A正确；B．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；C．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为，故C错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．温室效应与二氧化碳有关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见的环境污染、煤和石油加工、胶体性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氨气可与硝酸银发生络合反应．【解答】解：A．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；C．=10﹣12的溶液呈碱性；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性．【解答】解：A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故A正确；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下因存在N03﹣而不能生成氢气，故B错误；C．=10﹣12的溶液呈碱性，NH4+不能大量共存，故C错误；D．酚酞的变色范围为8～10，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸性条件下ClO﹣具有强氧化性，ClO﹣、I﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C．电子转移数目不守恒；D．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C．．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C 错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C 在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，A．A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；B．C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；C．D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；D．D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大．12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣。

2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关实验和研究方法，叙述正确的是A．绿叶中色素提取的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散越快B．盐酸在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用原理相同C．萨顿用假说演绎法证实了基因在染色体上D．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳予以确定2．已知与人体血红蛋白合成有关的一对等位基因是Hb A和Hb s。

只有纯合子( Hb s Hb s)患镰刀型细胞贫血症，患者大多于幼年期死亡。

只含一个致病基因的个体不表现镰刀型细胞贫血症，并对疟疾具有较强的抵抗力。

以下说法不正确的是A．该致病基因的出现是基因突变的结果，可以用显微镜检测镰刀型细胞贫血症B．杂合子不易感染疟疾，显性纯合子易感染疟疾C．基因Hb A和Hb s不可能存在于一个染色体组中D．非洲某流行疟疾的地区消灭疟疾后，Hb A基因频率会上升3．小肠上皮细胞跨膜运输葡萄糖的过程如图所示，判断下列说法正确的是A．由图可知，葡萄糖进出小肠上皮细胞的方式是主动运输B．图中同向转运蛋白可同时转运Na+和葡萄糖，所以该载体蛋白不具有特异性C．人体温发生变化时，不会影响Na+进出小肠上皮细胞D．小肠上皮细胞Na+排出的方式和神经细胞K+外流的方式不同4．科学家在癌细胞培养液中加入维生素c（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。

培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。

据此分析，下列有关说法正确的是A. 实验组细胞培养液中的尿嘧啶在l0-llh消耗速率比其他时间段快B. 在l0-llh时，实验组细胞正在进行DNA复制，而对照组细胞DNA复制已完成C．在l0h时，对照组细胞中染色体上的等位基因随着同源染色体的分开而分离D. 由图可推测，维生素c可在一定程度上抑制癌细胞增殖5．红圆蚧是美国加州南部的一种柑桔害虫，蔷薇轮蚧小蜂能寄生红圆蚧而抑制其爆发。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。

下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：W>Z>Y9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H211.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

2015-2016学年安徽省江南十校联考高三（上）摸底化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是( )A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口2．下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br26．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子8．下列图象描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ9．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B 配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr211．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是( )A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体12．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．K a1K a2H2A 1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B 4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是( )A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K b1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是( )A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全14．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有( )A．6种B．8种C．7种D．10种二、必考题（共4小题，满分45分）15．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为__________，可用__________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）__________（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式__________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH 随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=__________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）__________•（已知=2.14）16．铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是__________．（2）该铝热反应的化学方程式为__________．（3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为__________．②量气管在读数时必须进行的步骤是__________．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为__________．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会__________（填“偏大”或“偏小”）．17．硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法__________．（写两种）（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式__________．（3）双氧水和氨水的作用分别是__________．（4）操作Ⅱ包括__________、__________、__________、洗涤、干燥，可制得MnSO4•H2O 粗产品，洗涤中最好选用__________．A．浓硫酸B．水C．乙醇D．浓硫酸．18．二甲醚（DME）是一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________．A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2=__________．（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合，沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：__________．（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的__________（填正、负）极，通DME的电极反应为__________．三、选考题：【选修2：化学与技术】（共1小题，满分13分）19．（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下一问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）__________．①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）工业炼金属铝的工艺流程如图：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是__________，物质W的化学式为__________．（3）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为__________．四、【选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）20．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：代号信息A 原子最外层电子数为内层电子数的2倍C 形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害D 是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色E 单质是生活中使用最广泛的金属F 形成的一种化合物可用于醛基的检验根据以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是__________，E形成的低价离子的电子排布式为__________．（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）__________，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）__________．（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为__________．（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为__________个，已知晶胞参数为：629.8pm （1pm=10﹣12m），求KCl晶体的密度为__________g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式__________．五、【选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）21．A是一种环境激素，分子式为C23H24O4Br2．有关A的转化流程图如下：其中B结构简式为：，G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜的材料．H为六元环酯．请回答：（1）E中含有的官能团名称为__________，D的系统命名法为__________．（2）B→C的反应类型为__________，A的结构简式为__________．（3）写出相应的化学方程式：F→G：__________．（4）写出满足下列条件的E的同分异构体：__________．①可发生银镜反应②能与NaOH溶液发生水解反应③结构中不含甲基（5）下列叙述不正确的是__________．A．B与苯酚属于同系物B．B苯环上的一溴代物有2种C．D可在浓硫酸、加热条件下生成D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．2015-2016学年安徽省江南十校联考高三（上）摸底化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是( )A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片；D、有机物能将橡胶塞腐蚀．【解答】解：A、酒精溶于水，故当酒精着火时用水灭火，不但起不到灭火的作用，反而会增大着火面积，故A错误；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性，故应用水冲洗后图上硼酸，故B正确；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片，应待溶于冷却后再加，故C错误；D、有机物能将橡胶塞腐蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验过称中的一些危险的处理，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用沙土．2．下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于N A个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．7．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol 电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确；B、电子从电源的负极经外电路流向正极，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C正确；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：B．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．8．下列图象描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底．【解答】解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应△H＜0，故A错误；B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；D．N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．9．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B 配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固体；C．测定氯水pH，应用pH计；D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．【解答】解：A．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误；B．容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．10．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和醚基，结合苯酚、酮、醇的性质解答该题．【解答】解：A．分子中不含羧基，故A错误；B．不含酯基，不能发生水解反应，故B错误；C．含有酚羟基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，则可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应，故C正确；D．分子中含有3个羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，共需5mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．11．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是( )A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析．。

安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考化学试题（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<07．下列比较不正确．．．的是A．氢化物热稳定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．离子半径：O2->Na+8．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应9．下列有关化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．丁烷有3种同分异构体D．以淀粉为原料可以制备乙醇12．下列装置能达到实验目的的是A．图1证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚B．图2用排水法收集NOC．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．图4验证乙烯的生成13．下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是A．①③B．①④C．②③D．③④14．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

江淮十校高三质量检测联考卷化学命审单位：一六八中学命题人：胡江徽审稿人：丁伟考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毐，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3、下列仪器使用正确的是a b c d e f g h I j k l A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B．若该反应转移—，则会有—被还原C．随着反应的进行，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。

安徽省江南十校2016届高三化学摸底联考试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 0:16 Na:23 A1:27 C1:35．5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口【答案】B【解析】试题分析:A．水的密度大于酒精的密度，酒精会浮在水的表面燃烧，应该用湿抹布盖灭，A项错误；B．浓碱沾在皮肤上先用水洗，然后用稀硼酸涂抹，B项正确；C．碎瓷片应该在加热前加入，C项错误；D．冷凝管上端不能密封，D项错误；答案选B。

考点：考查化学实验基本操作2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【答案】D【解析】试题分析：A．乙醇消毒是因为乙醇可以使蛋白质变性，而不是氧化，A项错误；B．SiO2是原子晶体，不可以导电，SiO2作光导纤维是利用光的全反射，B项错误；C．洁厕灵和84消毒液能反应产生氯气，所以不能混用，C项错误；D．氯水中的HClO具有强氧化性，处理水是消毒，明矾净水是明矾电离出的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二者作用原理不同，D项正确。

答案选D。

考点：考查物质性质、用途的正误判断3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3-B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－C．离子浓度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋、Cu2＋D．无色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇能被KMnO4氧化，不能大量共存，A项错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则Fe2＋、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，若为碱性，Fe2＋不能大量存在，B项错误；C．各离子能大量共存，C项错误；D．Fe3+有颜色，D项错误；答案选C。

2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关实验和研究方法，叙述正确的是A．绿叶中色素提取的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散越快B．盐酸在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用原理相同C．萨顿用假说演绎法证实了基因在染色体上D．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳予以确定2．已知与人体血红蛋白合成有关的一对等位基因是Hb A和Hb s。

只有纯合子( Hb s Hb s)患镰刀型细胞贫血症，患者大多于幼年期死亡。

只含一个致病基因的个体不表现镰刀型细胞贫血症，并对疟疾具有较强的抵抗力。

以下说法不正确的是A．该致病基因的出现是基因突变的结果，可以用显微镜检测镰刀型细胞贫血症B．杂合子不易感染疟疾，显性纯合子易感染疟疾C．基因Hb A和Hb s不可能存在于一个染色体组中D．非洲某流行疟疾的地区消灭疟疾后，Hb A基因频率会上升3．小肠上皮细胞跨膜运输葡萄糖的过程如图所示，判断下列说法正确的是A．由图可知，葡萄糖进出小肠上皮细胞的方式是主动运输B．图中同向转运蛋白可同时转运Na+和葡萄糖，所以该载体蛋白不具有特异性C．人体温发生变化时，不会影响Na+进出小肠上皮细胞D．小肠上皮细胞Na+排出的方式和神经细胞K+外流的方式不同4．科学家在癌细胞培养液中加入维生素c（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。

培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。

据此分析，下列有关说法正确的是A. 实验组细胞培养液中的尿嘧啶在l0-llh消耗速率比其他时间段快B. 在l0-llh时，实验组细胞正在进行DNA复制，而对照组细胞DNA复制已完成C．在l0h时，对照组细胞中染色体上的等位基因随着同源染色体的分开而分离D. 由图可推测，维生素c可在一定程度上抑制癌细胞增殖5．红圆蚧是美国加州南部的一种柑桔害虫，蔷薇轮蚧小蜂能寄生红圆蚧而抑制其爆发。