10月20日化学复习提纲

龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。

（本大题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。

“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。

下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。

设AN 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。

建议在15分钟内完成1．如右图所示，图中的“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。

属于混合物的是：____ _属于纯净物的是：______属于化合物的是：_____属于单质的是：可能是氧化物的是：____ _2．下列符号的含义：O 2OO2 2O22O2-3.下列符号中2的含义：2O O22O22O2-1个氢原子2个氮原子3个氦原子4个钠原子1个氢离子2个氧离子3个氯离子4个钠离子1个钙离子2个镁离子3个铝离子4个铁离子氢气氮气氧气氦气1个氢分子2个氮分子3个氧分子4个氨分子家长版1．如右图所示，图中的“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。

属于混合物的是：①④⑥⑧⑩属于纯净物的是：②③⑤⑦⑨属于化合物的是：_③⑤____属于单质的是：②⑦⑨可能是氧化物的是：_③⑤___2．下列符号的含义：O 氧元素、一个氧原子2O 两个氧原子O2 氧气、一个氧分子2O2 两个氧分子2O2- 两个氧离子氧元素化合价为-2价3.下列符号中2的含义：2O 两个氧原子O2 一个氧分子中有两个氧原子2O2 两个氧分子一个氧分子中有两个氧原子2O2- 两个氧离子一个氧离子带两个单位的负电荷氧元素化合价为-2价氧化镁中镁元素的化合价是+2价1个氢原子H2个氮原子2N 3个氦原子3He 4个钠原子4Na 1个氢离子H+2个氧离子2O2-3个氯离子3Cl-4个钠离子4Na+ 1个钙离子Ca2+2个镁离子2Mg2+3个铝离子3Al3+4个铁离子4Fe3+氢气H2氮气N2氧气O2氦气He 1个氢分子H22个氮分子2N23个氧分子3O24个氨分子4NH3。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。

记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。

祝你成功！。

化学十单元必考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

在高中化学的学习中，每个单元都包含了一些必考的知识点。

以下是化学十单元的必考知识点归纳：1. 物质的分类：了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐等基本概念。

2. 物质的量：掌握摩尔(mol)的概念，以及摩尔质量、物质的量浓度等计算。

3. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括配平方程式、计算反应物和生成物的摩尔数。

4. 化学反应类型：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。

5. 氧化还原反应：识别氧化剂和还原剂，理解氧化数的变化，掌握氧化还原反应的基本概念。

6. 化学平衡：了解动态平衡的概念，学会计算化学平衡常数，理解勒夏特列原理。

7. 酸碱理论：掌握酸碱的定义，理解酸碱中和反应，学会计算pH值和pOH值。

8. 溶液的浓度：了解质量分数、物质的量浓度、摩尔分数等不同浓度表示方法。

9. 电化学：理解原电池和电解池的工作原理，掌握电极反应的书写和电化学计算。

10. 有机化学基础：学习碳的四价结构，了解烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等基本有机化合物。

11. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等化学键的类型，学会判断物质的极性和分子间作用力。

12. 晶体结构：了解晶体的分类，包括原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。

13. 化学实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，包括溶液配制、滴定、过滤、蒸馏等。

14. 化学计算：学会进行化学计算，包括物质的量、浓度、反应热、平衡常数等的计算。

15. 化学安全：了解实验室安全的基本知识，包括化学品的储存、使用和处理，以及事故的预防和应急处理。

以上归纳的知识点是高中化学十单元中的基础和重点内容，需要学生在复习时重点掌握和理解。

通过不断的练习和应用，可以加深对这些知识点的理解和记忆。

第十单元酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学HCl H2SO4HNO3H2CO3CH3COOH 式在水中都能解离出氢离子和酸根离特点子2、浓盐酸的特性：挥发性。

（闻到: 刺激性气味，看到: 白雾）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴腐蚀性。

⑵吸水性：常用作某些气体的干燥剂。

⑶溶于水时，放热，温度升高。

（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

(2) 酸 + 金属→盐 + 氢气（置换反应）(3) 酸 + 金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）(4) 酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）(5) 酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O 特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水(3) 碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）(4) 碱 + 盐→新碱 + 新盐（复分解反应）三、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系：pH < 7,酸性,pH越小,酸性越强；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH 越大,碱性越强。

2、测定方法：可用 pH试纸测定注意点：pH试纸不能润湿，与标准比色卡比较读数，取整数。

高二化学备考复习提纲（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。

宜宾市一中2024级高一上期10月月考化学试题满分100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B ．化丹（Pb 3O 4）为铅C ．煅烧贝壳（CaCO 3）D ．火药爆炸2．下列物质属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CaCl 2C ．NaOHD ．NO 23．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 44．下列电离方程式书写正确的是A ．KClO 3===K ＋＋Cl —＋3O 2-B ．H 2SO 4===H 22+＋SOC ．Ca(OH)2===Ca 2+＋OH —D ．CaCO 3===Ca 2+＋CO 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，该反应中的还原剂是A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A ．H ＋、Cu 2+、SO 2-4、NO－3 B ．HCO －3、NH ＋4、Cl —、OH —C ．Na ＋、Ba 2+、Cl —、CO 2-3D ．H ＋、Cl —、Na ＋、CO 2-37．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。

下列说法错误的是A ．胶体、溶液均呈电中性B ．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3溶液C ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑-2423-催化剂C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 29．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe===2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH −===Mg(OH)2↓＋SO 2-4C ．盐酸与石灰石反应：CO 2-3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 2-4＋Ba 2+＋2OH −===BaSO 4↓＋2H 2O10．下列反应能用离子方程式OH −＋H ＋===H 2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应11．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。

范文2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲1/ 6(精华版)2020 年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。

TNT：三硝基甲苯酒醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。

甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。