河南省初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量(上海)

专题06 化学用语及物质的量1．（2022·上海交大附中一模）关于物质的量描述错误的是A．表示一定数目微粒的集合体B．国际单位制7个基本物理量之一C．1mol物质的质量就是该物质的式量D．1mol物质约含6.02×1023个微粒【答案】C【解析】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；C、1mol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；D、1mol物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；故选C。

2．（2022·上海闵行·一模）荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为A．-2B．-3C．+2D．+3【答案】C【解析】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。

3．（2022·上海闵行·一模）有三重含义的符号是A．H2O B．2H C．O2D．Cu【答案】D【解析】A、表示水，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。

B、仅表示两个氢原子，不符合题意。

C、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合题意。

D、表示铜，铜元素，表示一个铜原子，符合题意。

故选D。

4．（2022·上海闵行·一模）说法正确的是A．摩尔是基本物理量B．摩尔质量就是指1mol物质的质量C．物质的量就是微粒的数量D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒【答案】B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N A）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。

湖南省初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量（上海）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2020·奉贤模拟) 用来表示“物质的量”的是（）A . molB . nC . MD . g/mol2. （2分） (2017九上·金山期末) “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A . 1mol H2的质量为1gB . 1mol H2约含6.02×1023个氢原子C . 1mol H2O含有3mol原子D . 1molH2O2比1molH2O多1个氧原子3. （2分） (2018九上·嘉定期中) 华为公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式是（）A . O2B . COC . CO2D . H24. （2分） (2019九上·徐汇期中) 单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示则MO的摩尔质量（g/mol）为（）A . 24B . 40C . 48D . 805. （2分） (2019九上·浦东月考) 比较2molH2O和1molH2O2 ，说法正确的是（）A . 质量相同B . 分子数相同C . 含氢分子数相同D . 含氧原子数相同6. （2分）(2018·眉山) 已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。

密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应B . 氧气的起始体积为2mLC . AB段表示剩余气体为氧气D . C点表示剩余气体体积为(x﹣2)mL二、填空题 (共3题；共18分)7. （6分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E 点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是________；（2）请写出B点表示的物质名称________ ．8. （7分）(2019·北京) 84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。

1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。

知识点二 填空题综合考察 【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。

一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。

下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。

故选AB 。

例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。

（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。

专题06物质的量01物质的量与气体摩尔体积1．物质的量(1)符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3)阿伏加德罗常数：指1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023mol －1。

(4)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝N n。

点睛:物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。

如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl ；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1mol O”“2mol O 2”“1.5mol O 3”；不能说“1mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1mol NaCl 、0.5mol H 2SO 42．摩尔质量点睛:摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol －1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g·mol －1。

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

注意:摩尔质量与1mol 物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1mol 物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。

如1mol H 2O 的质量是18g ，而H 2O 的摩尔质量是18g/mol 。

3．气体摩尔体积点睛；在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。

非标准状况下，1mol 气体的体积不一定是22.4L 。

因此在使用气体摩尔体积时。

2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海）一、单选题（共6题；共12分）1.关于“物质的量”理解正确的是（）A.符号可以用“mol”表示B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 1molO2的质量为32g/molB. 1molH2O2含有4mol原子C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molOD. H2O的摩尔质量是18g3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成B. 它的摩尔质量为30g/molC. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：14.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都约含有个分子5.分子数相等的任何物质具有相同的（）A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 摩尔质量6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（）A. 0.05＜n＜0.1molB. n＜0.1molC. 0.05molD. 0.1mol二、填空题（共3题；共18分）7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。

它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。

酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。

8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。

第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。

使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。

如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。

像1mol氢这种说法是错误的。

(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。

而且该常数为近似值，不是精确值。

(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。

2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。

1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。

6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。

*摩尔质量为__________________。

胆矾的式量为____________。

*摩尔质量为_________________。

2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。

（原子个数之比就等于物质的量之比）。

例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。

*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。

3、计算化合物中各元素的质量比。

化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。

例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。

4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。

例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。

（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。

80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。

M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。

（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。

**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。

B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。

初中化学基础知识整理第一部分:物理变化:没有新物质生成的变化气球爆炸,轮胎爆炸,锅炉蒸气爆炸,形体碎裂,雕刻,三态变化(实际为微粒之间的距离发生改变),石油分馏,溶解等三态变化:熔化,凝固,汽化(蒸发=挥发,沸腾),液化,升华,液化化学变化:有新物质生成的变化本质为有新的原子组合形式(分子)出现:如燃烧,燃烧引起的爆炸(鞭炮,炸药,火药,汽油,可燃性气体的爆炸,可燃性粉尘引起的爆炸等),煤的干馏,铁生锈,食物腐败,冶炼金属等化学变化与物理变化最本质的判断依据就是看有没有新的物质(即,有无新的分子)生成,而不是依据所看到的现象化学变化中的最小微粒是原子,化学变化中原子不可分,分子可分物理性质:不需要通过化学变化,就可以得到(肉眼观察,仪器测量)的物质的属性.颜色,状态,气味,味道,密度,硬度,导电性,导热性,延展性,挥发性,溶解性,吸附性等化学性质:只有通过化学变化才能体现出来的性质.可燃性,助燃性,稳定性,酸性,碱性,毒性,氧化性,还原性-----另外,一个化学方程式就是反应物的一个化学性质例如:CuO+2HCl==CuCl2+H2O这个反应就说明氧化铜具有可以和盐酸反应的化学性质,同时也说明了氯化氢具有和氧化铜反应的化学性质物质:也可以称作是药品或者试剂,例如,空气就是一种物质,我们平常所说的很多东西都是物质,再比如,河水等物质的分类:依据:1.根据这个物质所含的物质种类多少,可将物质分为纯净物与混合物2.在纯净物中,根据这个物质所含的元素种类多少,将纯净物分为单质和化合物3.在化合物中,根据这个物质是否含有碳元素,可将化合物分为有机化合物和无机化合物注意:分类的对象和依据,把握概念,不容易出错.详细的分类:分别说明:混合物:含两种及两种以上纯净物的物质(没有固定的化学式,如,空气,海水).特殊说明:对于溶液来说,例如盐酸,我们在写方程式时,其实写的是溶质的化学式,而溶液本身是混合物纯净物:只含有一种物质(有固定的化学式)单质:只含有一种元素的纯净物化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物有机化合物:含有碳元素的化合物(除去碳的氧化物,碳酸,碳酸盐,碳酸氢盐,碱式碳酸铜等)无机化合物:不含碳元素的化合物(碳的氧化物,碳酸,碳酸盐,碳酸氢盐,碱式碳酸铜等属于无机物)氧化物:含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素酸:化学式上,由H+酸根组成的化合物碱:化学式上,由金属/铵根+OH组成的化合物盐:化学式上,由金属/铵根+酸根组成的化合物正盐:如NaCl K2CO3CuSO4等酸式盐:Na H CO3NH4HCO3碱式盐:Cu2(OH)2CO3含氧化合物与氧化物的关系:构成物质的微粒:构成物质的微粒具有共性:1:微粒在不断的运动2:微粒之间有间隙(可压缩,三态变化)3:微粒的质量和体积特别小(计算微粒的实际质量很困难,所以会引入相对质量)原子:化学变化中的最小微粒.由原子构成的物质,保持该物质化学性质的最小微粒为原子,例如,金刚石的化学性质由碳原子保持分子:由一个,两个或者多个原子结合而成的微粒.化学变化中,分子可分(稀有气体一般很难发生化学反应)单原子分子:稀有气体双原子分子:氧气,氢气,氮气,氯化氢,一氧化碳等多原子分子:甲烷,氨气,臭氧,硫酸,乙醇等原子结构:相对原子质量:某个原子的相对原子质量=该原子的实际质量/一个碳12原子实际质量的十二分之一相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量与下标乘积的代数和相对原子质量和相对分子质量统称为相对质量也叫式量元素:具有相同质子数的一类原子的统称,例如,H2,H2O,OH,H2O2,H2SO4,NH3中都有’H’,这里的’H’都指氢元素,也就是说,只能说在以上物质中都含有氢元素,其它说法一概不对,例如说H2O中有氢分子H2这种说法是错误的.说明:我们日常生活中说的高钙牛奶,缺铁性贫血,含氟牙膏等,里面的’钙’,’铁’,’氟’指的是元素元素与原子的关系:原子是元素的最小单元,宏观上说元素,微观上说原子元素的化合价:不同的元素在相互化合时表现出来的特定的数字规律H2O宏观:物质水水由氢氧两种元素组成微观:一个水分子一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成说明:任何一个化学式,只要前面加了数字,仅含有微观意义,例如:2N仅代表两个氮原子3CO仅代表三个一氧化碳分子化学式的书写方法:物质的质量分数/质量分数:ω=部分(溶质质量)/总分(溶液质量)×100%(希腊字母,读作:aomiga)第二部分物质的量:用来描述微粒(分子,原子等)集体数目的物理量描述对象:微粒集体描述内容:集体的数目,可以是小数,可以是整数符号:n单位:摩尔,简称摩单位符号:mol对物质的量的理解:阿伏伽德罗常数:0.012kg碳12原子中碳原子的个数近似值为:6.02*1023符号N A≈6.02*1023 1mol CH4中有大约6.02*1023个甲烷分子,约有6.02*1023个碳原子,约有2.408*1024个氢原子摩尔质量:一摩尔的任何微粒集体所具有的实际质量,在数值上与相对质量相等符号:M单位:g/mol例如:水的相对分子质量为18,那么它的摩尔质量就为18g/mol铁原子的相对原子质量是56,那么它的摩尔质量就为56g/mol物质的量与摩尔质量,质量之间的关系质量守恒定律:参加反应的物质总质量等于生成物质的总质量理解:以上为6个一定不变一定改变:分子的种类可能改变:分子的个数(分子的物质的量)应用:只适用于化学变化不仅仅是简单的物质质量的相加(除去等质量的SO2与O2的反应,可以直接相加)一定质量的炭粉燃烧后变轻,镁条燃烧后变重,硫酸铜与氢氧化钠反应前后质量不变等,均符合质量守恒定律关于化学方程式的计算,代入计算的物质质量必须为纯净物的质量,比如给到100g质量分数为10%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气,在代入过氧化氢的质量计算时必须代入100*10%而不是直接代入100g反应类型:关于氧化与还原氧化反应:物质得到氧的反应,比如2Cu+O2==2CuO反应过程中,铜得到了氧,铜发生了氧化反应还原反应:物质失去氧的反应,比如CuO+H2==Cu+H2O反应过程中,氧化铜失去了氧,氧化铜发生了还原反应四大基本反应类型:化合反应:两种及以上种物质反应生成一种物质的反应A+B+...==C分解反应:一种物质反应生成两张或两种以上物质的反应A==B+C+...置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC==AC+B 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应Ab+Cd==Ad+Cb 复分解反应发生的条件:1.生成水(中和反应,碱性氧化物和酸)2.生成气体(酸+碳酸盐(生成CO2)强碱+铵盐(生成NH3))3.生成沉淀(可溶性盐+可溶性盐,可溶性碱+可溶性盐)生成物中可看作沉淀的物质:Ag2SO4分开写的生成物,实际为一种物质的CO2+H2O==>H2CO3NH3+H2O==>NH3·H2O 氢氧化银是沉淀,但是很快会分解为灰褐色固体---氧化银Ag2O九大沉淀:特殊颜色的溶液:蓝色:含有二价铜元素的溶液,硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液浅绿色:含有二价铁元素的溶液,硫酸亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液黄色:含有三价铁元素的溶液,硫酸铁溶液,硝酸铁溶液,氯化铁溶液特殊颜色的固体:黑色:铁粉炭粉二氧化锰氧化亚铁氧化铜四氧化三铁红色:红磷铜(亮红色)氧化铁(红棕色)氢氧化铁(红褐色)蓝色:氢氧化铜硫酸铜晶体(五水合硫酸铜)黄色:硫单质金氮化镁(淡黄色)紫黑色:高锰酸钾碘单质绿色:铜绿/铜锈/碱式碳酸铜七水合硫酸亚铁说明:其余的在不特殊说明的情况下都为白色固体部分物质的溶解性口诀:钾钠硝铵溶盐酸除银汞硫酸不溶有钡铅碳酸只溶钾钠铵碱类能溶钾钙钠钡氨第三部分溶解:物质以分子或离子形式分散在溶剂中的过程,一般为物理变化,该过程可逆,逆过程为结晶某些溶解不是物理变化,例如氧化铜溶于酸氧化钙溶于水实际为化学变化溶液:物质以分子或离子形式(由分子或者离子构成的物质)分散在溶剂中形成的均一,稳定的混合物溶液的特点:均一稳定混合物理解:均一:溶液各处密度,质量分数等相同稳定:静置后不分层混合物:至少由两种物质组成三个条件缺一不可分子形式分散:酒精溶于水,酒精以酒精分子分散在水中---->酒精溶液一般不导电离子形式分散:氯化钠/氢氧化钠/硫酸等溶于水,氯化钠以氯离子和钠离子形式分散在水中----->一般能导电原子构成的物质一般是不溶于水的悬浊液:物质以固体小颗粒的形式分散在溶剂中,如石灰乳,泥水,豆浆等乳浊液:物质以液体小液滴的形式分散在溶剂中,如牛奶,油水混合物等溶液,悬浊液,乳浊液之间的关系------并列关系溶液的成分=溶质+溶剂溶质:气液固三态的物质均可为溶质,溶液中的溶质可以有多种溶剂:一般指液态的物质,通常情况下为水当溶质与溶剂都为液体时,一般量多的作溶剂,量少的作溶质,但是,当溶液中有水时,无论水的量多少,水均为溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液的溶质质量分数,简称质量分数:饱和溶液与不饱和溶液:饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能继续溶解A物质的溶液叫做A物质的饱和溶液不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,能继续溶解A物质的溶液叫做A物质的不饱和溶液某个物质的饱和溶液只针对于这种溶质,仅仅不溶A物质,还可以溶解B物质特殊说明:相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓溶液的浓稀程度与溶液是否饱和没有关系溶解性:描述物质在水中溶解能力强弱溶解度:定量描述物质在水中溶解能力强弱的物理量定义:一定温度下,A物质在100g的溶剂中溶解达到饱和状态时的质量,即某个温度下,100g的水中最多能溶解A 物质的质量.符号:S单位:g/100g水某温度下,某物质饱和溶液的质量分数=S/(S+100)该溶液的溶质与溶剂质量比为定值:S/100即:溶解度曲线:一种物质,在不同温度下的溶解度描点,连接起来形成的曲线,类似于函数图像,只不过没有解析式,其中自变量为温度,因变量为溶解度.趋势:溶解度随温度升高而增大A(陡,如KNO3)B(缓,如NaCl)溶解度随温度升高而减小C(如Ca(OH)2)说明:曲线上的每一个点都代表该温度下此物质的溶解度,也代表该温度下此物质的饱和溶液,质量分数为S/(S+100)曲线之下的点都代表该温度下此物质的不饱和溶液曲线之上的点都代表该温度下此物质的过饱和溶液(情况不多见)通过点的移动可以实现饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于A,B两种物质来说:饱和溶液与不饱和溶液的转化方式如下:对于C物质来说:饱和溶液与不饱和溶液的转化方式如下:结晶:溶质从溶液中析出的过程析出原因:1溶剂减少可导致溶质析出2溶解度发生改变(增大/减小)导致溶质析出结晶方式:减少溶剂的量,使溶质析出----蒸发结晶减小溶解度,使溶质析出----降温/升温结晶蒸发结晶适用于所有的物质的结晶A B C物质都适用降温结晶适用于溶解度随温度变化明显增大的物质---A升温结晶适用于溶解度随温度减小的物质(不常用)不管是哪种结晶方式,析出晶体后的溶液一定是析出溶质的饱和溶液任意温度下A物质的饱和溶液(溶剂质量为100g时)降温结晶,对应于溶解度曲线,析出晶体质量(不含结晶水)表现为两个不同温度下两个线上点之间的纵坐标之差,如图.结晶方式提纯物质:A中混有B:用A的结晶方式,降温结晶B中混有A:用B的结晶方式,蒸发结晶第四部分:氧气的性质:物理性质:无色无味的气体,密度略大于空气,不易溶于水(难溶于水)收集方式:向上排空气法,排水法验满:将带火星的木条放在瓶口,木条复燃则已满化学性质:化学性质比较活泼,可以与多种物质发生反应(非金属:氢气,碳,硫,磷金属:铁,镁,铜,铝有机物:甲烷,乙醇等)除去氧气:用灼热的铜网催化剂:能够改变化学反应的速率,而本身在反应前后的质量,化学性质不发生改变的物质验证一个物质是一个反应的催化剂,要验证三个内容1能改变反应速率2反应前后自身的质量不变3反应前后自身的化学性质不变(催化性质不变)二氧化碳的性质:物理性质:无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水收集方式:向上排空气法验满:将燃着的木条放在瓶口,木条熄灭化学性质:常温下与水反应生成碳酸(正常雨水显酸性的原因),高温下与碳反应,点燃条件下可与镁条发生置换反应.与可溶性碱类物质反应(氢氧化钠,氢氧化钙等)检验二氧化碳:澄清石灰水-->变浑浊除去二氧化碳:氢氧化钠溶液(也可以除去SO2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变红,是因为生成了碳酸,碳酸显酸性,不是二氧化碳显酸性水的性质:物理性质:无色无味的液体(澄清透明的液体,不是溶液)化学性质:与氧化钙反应放出大量的热与白色无水硫酸铜反应生成蓝色晶体(胆矾/蓝帆)水的检验:无水硫酸铜水的除去:浓硫酸/碱石灰(氢氧化钠+氧化钙)碳单质的性质:物理性质金刚石:硬度最大的自然物质,熔点高,硬度大,做钻头,切割玻璃(硬度大于二氧化硅)石墨:熔点高,但是低于金刚石,质地柔软,能导电做润滑剂,电极材料同素异形体:同种元素的不同单质(金刚石,石墨,C60)(红磷,白磷)(O2O3)同素异形体之间物理性质差异较大的原因:原子的空间排列方式不同化学性质:还原性--->与氧化铜在高温下发生反应具有还原性的物质(C CO H2活泼金属)可燃性--->完全燃烧与不完全燃烧产物不同碳三角:钙三角:氢前金属的性质:金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金1与氧气反应(注意反应条件)2与稀酸溶液反应置换出氢气等质量的Mg Al Fe Zn与足量酸反应,产生氢气的质量顺序:Al>Mg>Fe>Zn等质量的Mg Al Fe Zn与不足量酸反应,产生氢气的质量顺序:Mg=Al=Fe=Zn3金属A与A之后金属B的可溶性盐溶液反应置换出金属B(钾钙钠三种金属太活泼,不会置换后面的金属,而是先和溶液中的水反应)若置换反应A+BC==AC+B能发生,对于金属AB来讲,则有金属活动性:A>B4其他反应:Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe反应条件为高温,属于置换反应(铝热反应)金属的冶炼方法:说明:氢气只能还原氧化铜,不能还原氧化锌和氧化铁原因:氢气的活动性比铁和锌要弱热还原法的还原剂一般为C或CO金属的生锈铁生锈:铁,氧气,水三者缺一不可铁锈主要成分Fe2O3颜色:红棕色铜生锈:铜,氧气,水,二氧化碳缺一不可铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3金属的保护方法:喷漆,电镀,烤蓝,搪瓷,防锈油,制成合金酸的化学性质:1与酸碱指示剂作用:石蕊,酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色2与碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物===盐+水3稀酸与氢前金属反应:酸+氢前金属===盐+氢气4酸和碱反应:酸+碱====盐+水中和反应一定放热,中和反应一定生成盐和水,倒过来说都不对中和反应的本质是酸中氢离子与碱中的氢氧根结合生成水5酸和盐反应:酸+盐==新盐+新酸(有沉淀/有气体(主要是二氧化碳))碱的化学性质:1与酸碱指示剂作用:石蕊,碱能使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞变红2与酸性氧化物反应:碱+酸性氧化物===盐+水(这类反应不属于复分解反应,没有反应类型)3与酸反应:碱+酸===盐+水4与盐反应:碱+盐===新盐+新碱(有沉淀/有气体(主要是氨气))酸性氧化物与碱性氧化物:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物(大部分为非金属氧化物,但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物,例如CO)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物(大部分为金属氧化物,但不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物,例如Mn2O7为酸性氧化物)盐的化学性质:1可溶性金属盐与活泼金属发生置换反应2盐与酸反应:盐+酸===新盐+新酸3盐与碱反应:盐+碱===新盐+新碱4可溶性盐与可溶性盐反应:盐+盐===新盐+新盐(必须为可溶盐,且必须有沉淀生成)酸溶液与酸性溶液/碱溶液与碱性溶液之间的关系:常见酸的特性:浓硫酸的特性:吸水性,脱水性,腐蚀性,氧化性,强酸性浓盐酸,浓硝酸的特性:挥发性(瓶口有白雾)常见碱的特性:氢氧化钠的特性:吸水性--->潮解氢氧化钙的特性:溶解度较小,且随温度升高而减小一水合氨:挥发性,是氨气溶于水形成的溶液氢氧化铜:蓝色固体氢氧化铁:红褐色固体氢氧化镁:白色固体氢氧化铝:白色固体,能溶于酸也能溶于碱常见盐的特性:铁盐溶液:黄色铜盐溶液:蓝色亚铁盐溶液:浅绿色硫酸钡:不溶于水,不溶于酸氯化银:不溶于水,不溶于酸碳酸钠,碳酸钾溶液:碱性硫酸铜溶液:酸性第五部分:物质的俗名:碳酸氢铵:碳铵--->氮肥氧化钙:生石灰--->干燥剂氢氧化钙:熟石灰,消石灰(建筑材料,改良酸性土壤,配制波尔多液)碳酸钙:石灰石,大理石固体二氧化碳:干冰--->人工降雨,冷冻剂氢氧化钠:烧碱,火碱,苛性钠--->干燥剂,二氧化碳吸收剂碳酸钠:苏打,纯碱--->造纸,纺织碳酸氢钠:小苏打--->治疗胃酸过多五水合硫酸铜:胆矾,蓝帆硫单质:硫磺--->制硫酸物质的主要成分及用途:草木灰:碳酸钾--->做钾肥鸡蛋壳,珊瑚礁,骨头,牙齿:碳酸钙--->建筑材料铜绿:碱式碳酸铜--->炼铜铁锈:氧化铁--->炼铁沙子:二氧化硅铝土矿:氧化铝--->电解炼铝生铁:铁+碳钢:铁+碳黄铜:铜+锌青铜:铜+锡不锈钢:铁+铬+镍+锰天然气,瓦斯气,沼气,可燃冰:甲烷煤气:H2+CO常见的有机物:甲烷---CH4,乙醇---C2H5OH,醋酸(乙酸)CH3COOH葡萄糖---C6H12O6蔗糖(白糖)---C12H22O11蛋白质淀粉纤维素油脂塑料合成纤维橡胶维生素补充其他:酸雨:硫酸型酸雨,由SO2引起硝酸型酸雨,由氮的氧化物引起碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可以吸收二氧化碳和水氢氧化铝既可以溶于酸也可以溶于水工业制烧碱:碳酸钠和氢氧化钙反应稀盐酸和稀硫酸可用于除去铁锈治疗胃酸过多的物质:氢氧化铝碳酸氢钠常见的缓慢氧化现象:动植物的呼吸作用,钢铁的生锈,食物的腐败,粮食酿酒活性炭只能吸附溶液中的色素和异味焰色反应:钠元素--->黄色钾元素--->透过蓝色的钴玻璃片观察,火焰呈紫色。

物质的量复习)/()()/()()/()()(mol L L mol mol g g mol 气体摩尔体积标况下气体的体积个阿伏加德罗常数个物质的微粒个数摩尔质量物质的质量物质的量=== )()/()/()()/()()/()()(L V L mol c mol L Vm L V mol N N mol g M g m mol n A ⨯====个个 物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一。

“物质的量”是一个物理量的整体名词。

这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少。

摩尔是物质的量的单位，正如米是长度的单位一样。

二、摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准，国际上统一规定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子)所含的原子数作为摩尔基准(即为1摩尔)，这个原子数即为阿伏加德罗常数(常用NA 或N0表示)。

所以，摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

一般可将摩尔简称摩，用符号mol 表示。

使用摩这个单位，应注明微粒名称，包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合。

如：1molH 2、1molNH 4+如果讲1mol 氢，这个“氢”指什么含义，模糊不清，通常指氢元素，然而元素属宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以这种说法或写法均是错误的。

值得注意的是，阿伏加德罗常数(N A )是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值为6.02×1023/mol 。

如1mol 碳-12原子，含有N A 个碳-12原子，大约是6.02×1023个碳-12原子，其质量为12 g 。

三、物质的摩尔质量1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳-12为12g/mol ；氧原子为16g/mol ；OH -为17g/mol(电子质量比原子小得多，可忽略不计)。

第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。

2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。

归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。