2.2分子的立体构型习题.

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。

【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。

2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。

比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。

阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。

2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。

原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。

问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。

《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格配合物并举例说明。

[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。

【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。

【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。

2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。

如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。

【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl －C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素【课后作业】1．对配位体的正确说法是()A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。

（093）§2.2.2分子的立体构型一．选择题（每题6分，共66分）1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl24．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F- ④CN-⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag (NH3) 2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别7．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定8．下列现象与形成配合物无关的是A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色B．向氯化铜固体中加少量水，溶液呈绿色，再加水稀释后呈蓝色C．向硝酸银溶液中逐滴加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水沉淀消失D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，沉淀消失9．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。

化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。

通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。

下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。

练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。

H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。

CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。

NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。

4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。

CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。

SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。

这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。

练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构课时2价层电子对互斥模型一、单选题 Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 A ．21molSCl 分子中，S 的价层电子对数是A 4N B ．常温下，218gH O 中含有氢键的数目为A 2N C ．41molP 分子中含有的共价键数目为A 6N D ．41molNaHSO 晶体中，阴阳离子数目之和是A 2N2．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A ．NH +4为正四面体形 B ．BeCl 2为直线形 C ．NF 3为V 形D ．CO 2为直线形3．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）。

A ．NH 4+和CH 4都是正四面体形B ．CO 2和CS 2都是直线形C ．NCl 3和BCl 3都是三角锥形D ．H 2O 和H 2S 都是V 形4．（2018秋·湖北宜昌·高二校考期中）下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A ．NH 4+ 为正四面体形B ．CS 2为直线形C ．HCN 为角形(V 形)D ．PCl 3为三角锥形5．（2022春·广东惠州·高二统考期中）用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A ．NH 4+为正四面体形B ．CS 2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形D．PCl3为三角锥形6．（2017秋·四川成都·高二统考期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO3—与CO为平面三角形7．（2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子D．NH+中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形4Ⅱ.能力提升篇8．（2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中）下列判断正确的是A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子9．（2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．BeCl2为V形B．SO2为直线形-为平面三角形C．PCl3为正四面体形D．CO2310．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是A ．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B ．23CO -与23SO -中，OC O --键角大于O S O --键角C ．某元素基态原子的最外层电子排布式为24s ，则该元素为ⅡA 族元素D ．因为2H O 分子间有氢键，所以2H O 的稳定性比2H S 强12．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）用分子结构的知识推测下列说法正确的是A ．2CO 、2BeCl 互为等电子体，分子均为直线形B ．23Na CO 中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为3sp C ．根据价层电子对互斥理论，2SO 与2H O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同14．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）下列说法正确的是 A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n 不一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D ．平面三角形分子一定是非极性分子15．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）关于CH 4、+3CH 、-3CH 三种粒子的说法，正确的是A ．C 原子的杂化类型都相同B ．CH 3+是三角锥形C ．CH 3-与BCl 3构型相同D ．CH 4与NH 4+VSEPR 模型相同16．（2023秋·山东济南·高二济南市历城第二中学校考期末）下列描述中正确的是 A ．2CS 是空间构型为V 形的极性分子B ．3PCl 、2-3CO 和2-3SO 的中心原子均为3sp 杂化C ．在基态14C 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态D ．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键17．（2023·广东惠州·统考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：()23222CO 2NH H O CO NH +=+中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．NH 3分子空间结构：平面三角形C ．CO(NH 2)2的结构简式：D ．NH 3的电子式：18．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A ．3SO 与2SO B ．3BF 与3PClC ．2BeCl 与2SClD ．2H O 与2CS二、填空题 Ⅰ.夯实基础篇19．（2022·全国·高三专题练习）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

第二章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间构型第2课时分子的空间结构与分子性质一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键【答案】A【解析】A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。

2．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl【答案】B【解析】C项，Cl2分子中无极性键，排除C；根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D，故正确答案为B。

3．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)C．在AB n分子中每个共价键的键长和键能都相等D．分子中所有原子在同一平面内【答案】B【解析】CO2、BF3、CH4、SO3中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。

H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。

AB n分子的极性取决于分子的空间结构是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关，与其他因素无关。

4．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2­丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】写出各分子的结构简式：，可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中中间的碳原子连有2个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。

《2.2分子结构与物质的性质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非极性分子的是：A、HClB、CO2C、H2OD、NH32、下列分子中，所有原子位于同一平面上的是（）。

A、CH4B、CO2C、CH3ClD、H2O3、某有机物的分子式为C2H4O。

下列对该有机物性质的描述中，正确的是（）A. 一定含有碳碳双键B. 一定有醛基（-CHO）C. 是一种醚类化合物D. 可以使溴水褪色4、下列关于分子结构和物质性质的叙述中，正确的是（）A. 分子间作用力越大，物质的熔点越高B. 分子中原子半径越大，分子的极性越强C. 分子中原子间形成的共价键越多，分子的热稳定性越强D. 分子中非金属元素电负性差异越大，分子的键能越小5、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强得多，但比化学键弱。

B. 范德华力包括取向力、诱导力和色散力三种类型。

C. 分子量越大，分子间的作用力一定越强。

D. 极性分子之间除了存在范德华力外，还存在额外的吸引力。

6、下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力是分子间相互排斥的力B. 分子间作用力只存在于非极性分子之间C. 分子间作用力与分子极性无关，只与分子间距离有关D. 分子间作用力的大小与分子间的键长成正比7、下列分子中，中心原子采取sp2杂化且含有π键的是（）A. CH4B. NH3C. H2OD. C2H48、某元素R的氧化物RO2与水反应生成ROH和氧气，则ROH为：A. 碱B. 酸C. 盐D. 碱式盐9、下列分子中，中心原子采取sp杂化的是：A. CH4B. NH3C. H2OD. BeCl210、下列关于分子结构与物质性质关系的说法中，正确的是（）A. 分子结构相似，物质的性质一定相似B. 物质的性质决定其分子结构C. 分子结构是决定物质性质的内因D. 分子结构复杂的物质，其性质也一定复杂11、下列分子中的键角从大到小排列正确的是（）。

促敦市安顿阳光实验学校第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。

1．子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H 2O V形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O 平面三角形120°NH3三角锥形107°3．子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH4________ 109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。

如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(烷)、S8、B12(硼单质)的立体构型如图所示。

P4(正四面体) PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10 C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。

分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。

电子对之间的夹角越大，排斥力_______。

2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SnBr24 4 0四面体___________ CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

高中化学学习材料唐玲出品第二节分子的立体结构（第一课时）【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O参考答案：第二节分子的立体结构（第二课时）【案例练习】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+参考答案：第二节分子的立体结构（第三课时）【案例练习】1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

一.选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2011 •广东中山模拟）在乙烯分子中有5个o 键、一个n 键，它们分別是（） A. sp ：杂化轨道形成0键、未杂化的2p 轨道形成n 键 B.杂化轨道形成n 键、未杂化的2p 轨道形成o 键C. C —H 之间是sp ：形成的Q 键，C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的n 键D. C —C 之间是sp ：形成的o 键，C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的n 键解析： 杂化轨道只能用于形成o 键或用来容纳未参与成键的孤对电子。

答案：A2. 下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp 杂化的是（） A. CHi B ・ C ：H ： C. CcH ：D. NH 3解析：CH’分子中，碳原子的杂化轨道是由一个2s 轨道和三个2p 轨道重新组合而成， 属于sp‘杂化：C ：出分子中，碳原子采取sp‘杂化：CH 分子中，碳原子的原子轨道发生了 sp 杂化；NHs 分子中，N 原子采取sp'杂化。

答案：c3. 下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（） A. HO SO ： B. BeCl :. CO ：D ・ NH, CH ：O解析： 各选项中的杂化类型和空间构型分别为：A 中比0 sp'杂化，“V”形：SO ： sp :杂化，“V”形。

B 中Bed 和C0：都是sp 杂化，直线形。

C 中NH, sp'杂化，三角锥形。

D 中CH ：Osp ，杂化,平而三角形。

答案：B4. 以下微粒含配位键的是（）①®CHu ③0H :④NHJ ；⑤Fe(CO)叭 @Fe(SCN)3：⑦H,0‘； ®Ag(NH 3)：0H A.晚④⑦⑧D.全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空 轨认 在②饲③0H 中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。

分子的立体结构【错题纠正】例题1、有下列分子或离子:BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1)粒子构型为直线型的为：_________。

（2）粒子的立体构型为V型的为：_________.（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________。

（4)粒子的立体构型为三角锥型的为：_________.（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________.【解析】根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。

NH4+是正四面体型;PCl3是三角锥形，CO2是直线型.（1）粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；(2) 粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3) 粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO;(4）粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3;（5）粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+.【答案】（1）CO2（2)H2O;SO2（3）BF3 ；HCHO(4）PCl3（5）NH4+例题2、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2O HF填写下列空白：（1）呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________,为sp2杂化的是________。

（3）以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

（4）以极性键结合,具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

【解析】CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,空间构型为正四面体形;CO2分子中C 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，空间构型为直线形；NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形。

练习1：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形三角锥正八面体练习2：1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A PBr3B CH4C BF3D H2O2、关于原子轨道的说法正确的是（）A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

（人教版选择性必修2）2.2.2《分子的空间结构》质量提升试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1．下列说法中，正确的是（）A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键2．下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于sp2杂化轨道类型的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．BF33．下列各项叙述中，正确的是( )A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态选项粒子空间结构杂化方式A SO3平面三角形S原子采取sp杂化B SO2V形S原子采取sp3杂化C CO2－3三角锥形C原子采取sp2杂化D C2H2直线形C原子采取sp杂化5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键B．杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键6．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。

X不稳定，易分解。

下列有关说法正确的是（）A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC．T分子中含有p-pπ键，该键的特征是轴对称，可旋转D．T分子的空间结构为三角锥形7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8．下列说法正确的是( )A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键B．Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的Sp2杂化轨道C．凡中心原子采取Sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形D．氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对9．玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 ( )A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道D．原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态10．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。