常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4

高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。

下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。

有刺激性气味、有酸味。

常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。

注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。

浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。

人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。

4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意安全。

（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

初中化学基础知识梳理初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名：干冰：固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐：亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体：MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体：红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存有的溶液呈蓝色2、Fe2+：存有的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存有的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存有的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O：无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3：湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。

如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。

如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。

如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

酸中常见物质的相对分子质量
酸是一类具有特定化学性质的物质，它们能够与碱反应产生盐和水。

在化学实验和工业生产中，我们经常需要测定酸的相对分子质量，以确定其纯度和浓度等参数。

以下是一些常见酸的相对分子质量：
1. 盐酸（HCl）的相对分子质量为36.5。

2. 硫酸（H2SO4）的相对分子质量为98。

3. 磷酸（H3PO4）的相对分子质量为98。

4. 醋酸（CH3COOH）的相对分子质量为60。

5. 硝酸（HNO3）的相对分子质量为63。

6. 氢氟酸（HF）的相对分子质量为20。

以上是一些常见酸的相对分子质量，实验中测定相对分子质量的方法多种多样，需要结合实际情况选择合适的方法进行测定。

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常见化学式酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3醋酸CH3COOH 硼酸H3BO3氢硫酸H2S碱：氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化镁：Mg(OH)2氢化物：甲烷CH4氨气NH3硝酸盐：硝酸铵NH4NO3 硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钙Ca(NO3)2盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2质氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3氯化铜CuCl2氯化银AgCl硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4 硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铁Fe2(SO4)3 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸镁MgCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸铵(NH4)2CO3氧化物：水H2O 过氧化氢H2O2氧化镁MgO 氧化钙CaO 氧化钡BaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化银Ag2O 氧化铝Al2O3一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硅SiO2一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2 三氧化硫SO3氧化汞HgO 二氧化钛TiO2其它：氯酸钾KClO3磷酸钙Ca3(PO4)2 碳酸氢铵NH4HCO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 乙醇C2H5OH H2He O2 O3 Ne Na Mg AlSi P S Cl2 A r Ca Fe Cu Zn Kr Xe Ba Pt Au Hg Ag Sn常见离子H＋Na＋K＋Ag＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋Cu2＋Fe2＋Fe3＋Cl―NO3―OH―O2―S2―SO42―CO32―NH4＋九年级化学常见的化学方程式（书写化学式要学会类比）1.化合反应2Mg + O 22MgO 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Hg + O 2 2HgO 2H 2 + O 2 2H 2O4P + 5O 2 2P 2O 5 S + O 2 SO 2 C + O 2 CO 2 2C + O 22 2CO 2 CO 2 + C 2CO CO 2 + H 2O ==== H 2CO3 CaO + H 2O =====C a (O H )2 2.分解反应H 2CO 3 ====== H 2O + CO 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl +3O 2↑ CaCO 3 CaO + CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O + CO 2↑ 3.置换反应H 2 + CuO CuO + H 2O C +2CuO 2Cu +CO 2↑3C + 2Fe 2O 3 4Fe +3CO 2↑ 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ Zn + H 2SO 4 ====== ZnSO 4 + H 2 Fe +H 2SO 4 ====== FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ====== MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4 ==== A l 2(S O 4)3 + 3H 2↑ Zn + 2HCl ====== ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl ====== FeCl 2 + H 2↑ Mg + 2HCl ====== MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl ====== 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + CuSO 4====== FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3====== Cu(NO 3)2 + 2Ag4.复分解反应酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl ====== 2 FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ====== Fe 2(S O 4)3+ 3H 2O 酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑碳酸钾与稀盐酸反应: K 2CO 3 + 2HCl === 2KCl + H 2O + CO 2↑碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（碱和盐都要可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH盐+ 盐 -------- 两种新盐（反应前两种盐都要可溶）Na 2CO 3 + CaCl 2 ==== CaCO 3↓+ 2NaCl NaCl + AgNO 3====AgCl ↓+ NaNO 3 其它反应CO 2 + 2NaOH ==== Na 2CO 3 + H 2O SO 2+ 2NaOH ==== Na 2SO 3+ H 2O （还有SiO 2、SO 3呢）CO 2 + Ca(OH)2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O3CO + Fe 2O 3 2Fe +3CO 2 CO + CuOCu + CO 2 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温MnO 2 △ 高温 △△ 高温 高温高温 MnO 2 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 高温 高温 点燃 点燃。