工业合成氨(精)

工业合成氨的催化剂
工业合成氨是一种催化合成而成，是工业上应用较广泛的重要化学品，被广泛用于肥料、染料、农药、精细化学品和燃料等领域。

合成氨的催化剂对于氨合成工艺起到至关重要的作用，其质量直接影响氨合成过程中的稳定性和效率。

因此，合成氨的催化剂应具有良好的耐热性、耐化学腐蚀性、耐压力冲击性、稳定性及低汽提损等性能。

通常情况下，工业合成氨催化剂的主要成分有贵金属（如钯、铂等）、硅酸盐（如硅黄、硅红等）以及碳基材料。

贵金属可以有效地催化反应，而硅酸盐则可以比较有效地阻止催化反应的快速失效。

此外，碳基材料在氨合成反应中能够有效地吸附不利反应物，从而抑制反应的失活，维持催化剂的活性。

基于上述原因，工业上常用的合成氨催化剂一般采用微晶陶瓷粉含有贵金属/硅酸盐的复合型材料，这种材料可有效地降低合成氨的底物汽馏温度，减少反应产物析出和反应物潜伏状态的污染，提高反应稳定性和效率。

此外，为了抗温度、抗化学腐蚀和耐压变形，合成氨行业对催化剂还有一系列非常严格的技术要求，例如要求催化剂材料具有较高的热稳定性和力学强度，以及耐有机酸、钠盐、铜及杂质等，而且在反应过程中要能高效稳定地保持催化剂活性。

工业合成氨的催化反应技术正在不断发展，催化剂的开发也正在不断推进。

除了传统的金属质量-硅酸盐以外，研究人员已经开发出了多种氨合成催化剂，其中包括氮掺杂碳材料、金属复合材料、多硅酸铝试剂、组合贵金属材料，等等。

据介绍，近年来，这些新型催化剂可以在更节能、更安全的条件下大量生产高质量的合成氨，成为氨气行业的重要趋势所在。

第二章第四节化学反应条件的优化——工业合成氨【双基回顾】一、合成氨反应的限度合成氨反应是在298k时自发进行的热反应，同时也是气体的物质的量减小的熵反应。

因此，温度、压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

研究发现：在一定的温度、压强下，反应物氮气、氢气的体积比为时，平衡混合物中氨的含量最高。

二、合成氨反应的速率（1）在反应过程中，随着氨的浓度的__________，反应速率会逐渐________，因此为了保持足够高的反应速率应适时将_________从混合气体中分离出来。

（2）使用________可以使合成氨的反应速率提高上万亿倍。

（3）温度越高，反应速率越________。

三、合成氨的适宜条件在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需条件有时是矛盾的。

因此选择条件时应该寻找以的反应速率获得适当的的反应条件。

此外，还应该考虑原料的价格、未转化的合成气的使用、的综合利用等问题。

目前，合成氨生产一般选择做催化剂；控制反应温度在左右；根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择，大致分为低压（1×107Pa）、中压（2×107Pa~3×107Pa），和高压（8.5×107Pa~1×108Pa）三种类型。

通常采用氮气与氢气物质的量之比为的投料比。

【考点精练】【考点1】合成氨反应分析【思考】从提高转化率的角度来看，合成氨应该采用什么条件？从提高化学反应速率来看应该采用什么条件？【练习1】合成氨反应的特点是()①可逆②不可逆③正反应放热④正反应吸热⑤正反应气体总体积增大⑥正反应气体总体积缩小A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．④⑤⑥【练习2】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【考点2】合成氨适宜条件的选择【思考】工业上合成氨的适宜条件是什么？【练习1】合成氨工业中，常加热到700 K左右的温度，理由是()①适当提高合成氨的反应速率②提高氢气转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．①B．①②C．②③④D．①④【练习2】根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是()A．研制耐高压的合成塔B．采用超大规模的工业生产C．研制耐低温复合催化剂D．探索不用H2和N2合成氨的新途径【课堂小测】1.有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)的产量，应采用的正确措施是()A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂2.在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加入催化剂V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减少倍数大于V逆减少倍数D．加入氩气，V正、V逆都增且V正增大倍数大于V逆增大倍数3.在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3：1：1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9：3：4，则此时N2的转化率为（）A．10% B．20% C．15% D．30%4.在密闭容器中进行如下反应已达平衡，N2+3H22NH3△H＜0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则下列说法中正确的是（）A．平衡不移动 B.平衡向正方向移动 C.平衡向逆反应方向移动 D.NH3的百分含量增加【课后作业】1.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。

合成氨工业概述合成氨工业是指利用合成氨的技术和设备进行大规模生产的一种化工行业。

合成氨是一种广泛应用于农业、化工、能源等领域的重要化学品，被广泛用于合成尿素、甲醇、硝酸等化学产品，也可用作农田中的氮肥和脱硫剂等。

合成氨工业的发展对于能源资源的高效利用以及农业和化工行业的可持续发展具有重要意义。

合成氨工艺合成氨的工业化生产采用了哈伯-博斯曼过程，该过程是将氮气和氢气在高温高压条件下进行催化反应，生成合成氨。

该过程的关键是催化剂的选择和反应条件的控制。

催化剂的选择催化剂在合成氨工艺中发挥着至关重要的作用。

常用的催化剂包括铁-铝催化剂、铁-铝-钾催化剂等。

这些催化剂具有良好的催化活性和稳定性，能够加速氮气和氢气的反应速率，并提高合成氨的产率。

反应条件的控制合成氨的反应条件包括压力、温度和气体组成等。

一般来说，较高的压力和温度可以促进反应的进行，但也会增加设备和能耗成本。

合理的气体组成可以提高合成氨的选择性，并减少副反应的发生。

合成氨工业的发展技术进步和设备改进随着科技的进步和工艺技术的不断改进，合成氨工业取得了很大的发展。

新型催化剂的研发和应用，使得合成氨的催化反应更加高效。

同时，新型反应器的设计和工艺的优化，使得合成氨生产的能耗和废物排放得到了有效控制。

环保和节能要求合成氨工业在发展的同时也面临着更加严格的环保和节能要求。

合成氨工业本身的能源消耗量较大，全球范围内，工业设备已经在努力提高能源利用效率，降低能源消耗。

同时，减少废物和污染物排放也成为了合成氨工业发展的重要方向。

新兴技术的应用随着新兴技术的不断发展，合成氨工业也面临着新的发展机遇。

例如，利用可再生能源如太阳能和风能来替代传统的化石燃料，可以减少合成氨生产的碳排放。

此外，利用先进的催化剂和反应器技术，可以进一步提高合成氨的产率和选择性。

合成氨工业的挑战与展望合成氨工业在发展中面临着一些挑战。

首先，合成氨工业的能源消耗量较大，如何提高能源利用效率是一个关键问题。

工业合成氨知识点总结一、引言合成氨是一种重要的化工原料，广泛用于化肥、塑料、药品和其他化工产品的生产中。

而工业合成氨主要是通过哈伯-玻斯曼过程进行生产。

在这个过程中，氮气和氢气以高压、高温和催化剂的作用下，发生反应，生成氨气。

因此，工业合成氨的生产涉及了高压、高温、催化剂和气体分离等方面的工艺技术。

二、合成氨的反应原理工业合成氨的反应过程是氮气和氢气在催化剂的作用下，发生氧化还原反应，生成氨气。

这是一个放热反应，反应方程式为：N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + 92.6kJ/mol从反应方程式可以看出，该反应需要大量的氢气，而氮气对反应也起到了催化作用。

在实际生产过程中，合成氨的反应条件一般为300-500°C的温度和100-250atm的压力，同时需要使用铁、钨或镍等金属为催化剂。

三、工业合成氨的生产工艺工业合成氨的生产工艺主要包括氢气制备、氮气制备、合成氨反应和氨气的提取等步骤。

1. 氢气制备氢气是工业合成氨的主要原料之一，通常是通过天然气重整法或电解水法进行制备。

a. 天然气重整法天然气经催化剂重整反应制得合成气，合成气中含有一定比例的氢气。

然后通过甲醇水煤气变换反应得到富含氢气的气体。

b. 电解水法将水分解为氧气和氢气的方法，使用电解槽进行电解水反应，得到纯度高的氢气。

2. 氮气制备氮气是工业合成氨的另一主要原料，一般是从空气中分离得到。

a. 常用的氮气制备方法包括分子筛吸附法、柱塔分离法等。

b. 分子筛吸附法：将空气经过分子筛吸附塔，通过吸附分离得到富含氮气的气体。

c. 柱塔分离法：通过茧状分离塔或塔内吸附塔将空气中的氮气和氧气分离出来。

3. 合成氨反应使用氢气和氮气作为原料，在高压、高温和催化剂（通常是Fe3O4、K₂O、CaO、Al₂O₃或者Ni）的作用下进行反应，得到氨气。

合成氨反应通常分为两个主要阶段：合成氨反应和氨气的提取。

在合成氨反应过程中，氮气和氢气以1:3的比例进入反应器，在压力为100-250bar、温度为300-500°C下进行化学反应。

工业合成氨反应方程式
一、反应物和产物
工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)。

反应物为氮气（N2）和氢气（H2），产物为氨气（NH3）。

二、化学键的断裂和形成
在反应过程中，氮气和氢气中的化学键发生断裂，形成新的化学键。

具体来说，一个氮气分子（N2）中有两个氮氮三键（N≡N），在反应过程中，这两个三键发生断裂，形成两个氮原子（N）和四个氢原子（H）。

同时，在氨气分子（NH3）中形成了新的共价键。

三、反应条件
工业合成氨通常在高温高压下进行。

反应温度通常为500℃左右，反应压力为20-50大气压。

这样的条件下，可以提高反应速率和产物的选择性。

四、反应的能量变化
工业合成氨是一个放热反应，因此反应过程中会释放出能量。

释放的能量可以用于维持反应温度和提供反应所需的活化能。

五、催化剂的使用
为了加速反应速率和提高产物选择性，工业合成氨反应通常使用铁基催化剂，如
Fe2O3。

催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行。

同时，催化剂还可以选择性地促进所需反应的进行，从而提高氨气的选择性。

1. 合成氨工业(1)简要流程(2)原料气的制取N2：将空气液化、蒸发分离出N2或将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。

H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气)在高温下制取。

用煤和水制H2的主要反应为：(3)制得的H2、N2需净化、除杂质，再用压缩机制高压。

(4)氨的合成：在适宜条件下，在合成塔中进行。

(5)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，提高原料的利用率，并将没有完全反应的N2和H2循坏送入合成塔，使之充分利用。

2.合成氨条件的选择(1)合成氨反应的特点：合成氨反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应：(2)合成氨生产的要求：合成氨工业要求：○1反应要有较大的反应速率；○2要最大限度的提高平衡混合物中氨气的含量。

(3)合成氨条件选择的依据:运用化学反应速率和化学平衡原理的有关知识，同时考虑合成氨生产中的动力、材料、设备等因素来选择合成氨的适宜生产条件。

反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中NH3的含量的影响合成氨条件的选择增大压强有利于增大化学反应速率有利于提高平衡混合物中NH3的产量压强增大，有利于氨的合成，但需要的动力大，对材料、设备等的要求高，因此，工业上一般采用20MPa—50MPa的压强升高温度有利于增大化学反应速率不利于提高平衡混合物中NH3的产量温度升高，化学反应速率增大，但不利于提高平衡混合物中NH3的含量，因此合成氨时温度要适宜，工业上一般采用500℃左右的温度(因该温度时，催化剂的活性最强)使用催化剂有利于增大化学反应速率没有影响催化剂的使用不能使平衡发生移动，但能缩短反应达到平衡的时间，工业上一般选用铁触媒作催化剂，使反应在尽可能低的温度下进行。

○1温度：500℃左右○2压强：20MPa—50MPa ○3催化剂：铁触媒除此之外，还应及时将生成的氨分离出来，并不断地补充原料气，以有利合成氨反应。

(6)合成氨生产示意图3.解化学平衡题的几种思维方式(1)平衡模式思维法(三段思维法)化学平衡计算中，依据化学方程式列出“起始”“变化”“平衡”时三段各物质的量(或体积、或浓度)，然后根据已知条件建立代数式等式而进行解题的一种方法。

工业合成氨工艺流程
嘿，咱今天就来讲讲工业合成氨工艺流程这档子事儿哈！
你想想，氮和氢这俩家伙，平时就像两个有点陌生的朋友，不太容易凑到一块儿。

但咱人类厉害呀，想办法让它们亲密合作，这就有了合成氨。

先来说说氮气吧，那可是空气中的大主角之一呢。

要把它弄过来，就得像捞鱼一样，得有合适的网。

咱用的就是把空气压缩、冷却，让氮气乖乖现身。

然后呢，氢气也得来呀。

这氢气从哪来？可以通过一些化学反应弄出来，就像变魔术一样。

等氮和氢都有了，就该让它们进“洞房”啦！哈哈，开个玩笑，其实是让它们在特定的条件下反应。

这条件可重要了，就像炒菜火候一样，得掌握好。

温度啦、压力啦，都得恰到好处，不然这氮和氢可不干。

在反应的大锅里，氮和氢就开始热热闹闹地搞事情啦。

它们慢慢结合，变成了氨。

这氨就像新生的宝贝一样，让人满心欢喜。

你说这像不像一场奇妙的旅程？氮和氢经历了各种考验，最后变成了有用的氨。

合成氨这工艺啊，可不是一天两天就研究出来的，那是好多科学家努力的结果。

他们就像一群勇敢的探险家，在未知的领域里摸索，终于找到了这条神奇的路。

想想看，如果没有合成氨，咱的农业能发展得这么好吗？那庄稼可不答应！所以说，这工业合成氨工艺流程可太重要啦，简直就是咱生活的大功臣呢！它让我们有足够的肥料，让庄稼茁壮成长，让我们都能吃得饱饱的。

咱得感谢那些为了合成氨工艺付出努力的人们，是他们让这一切变得可能。

这工艺就像是一把神奇的钥匙，打开了通往美好生活的大门。

以后咱可不能小瞧了这看似普通的合成氨工艺流程，它背后的故事和意义可深远着呢！。

工业合成氨：1.科学史话：1909年，德国化学家哈伯经过反复研究后发现，在500-600℃、17.5-20.0MPa和锇为催化剂的条件下在实验室制备NH3的含量可以达到6%。

后来，德国工程师博施做出重要贡献，使合成氨的工业化生产终于实现。

两个人都获得诺贝尔奖。

2.原理：N2＋3H2 2NH3 ⊿H < 0（1）从速率角度理论分析：应该高温，高压，并使用催化剂。

从平衡角度分析（转化率问题）：应该高压、低温。

但在实际生产上,温度过低温度就会使反应速度很慢,到达化学平衡的时间就拖延得很长;压强也不可过高,否则对生产设备和操作技术上都会带来一定的困难。

因此在合成氨工业里,反应是在适当的温度和压强,并有催化剂存在的条件下进行的.目前一般采用450~530C的温度,200~320大气压,用还原铁为催化剂,其中加入少量氧化钾(K2O)和氧化铝(Al2O3)等以增强铁的催化作用.（2）可划分成三个阶段:①原料气的净化;②氨的合成;③氨的液化和分离①. 原料气的净化N2：一般可以通过蒸发液态空气的方法制得.H2：通过从水煤气中分离出氢的方法来制得.这样制得的氮气与氢气,常含有CO、CO2、水蒸气等杂质,必须把它们清除掉,否则这些杂质会使合成氨所用的催化剂“中毒”失效或腐蚀设备.这个过程叫做原料的净化.②.氨的合成：氮、氢混和气体先通入热交换器进行预热,然后就在接触室里反应生成氨.由于合成氨是个放热反应,反应时放出的热量足以使以后进入的氮、氢混和气体达到反应所需要的温度,同时接触室也能经常保持450-530°C的温度,所以不需再由外界供给热量。

③.氨的液化和分离：分离氨的方法是根据氨气比氮气和氢气容易液化的性质,把混和气体先通入一个冷却器使氨液化,再通过一个分离器.把液态氨分离出来,然后导入液氨储桶储存.未被液化的氮气和氢气,可以用一个循环压缩机送回到合成塔去.这种使未起反应的物质从反应后的生成物里分离出来,并送回到反应器里去的工艺过程,叫做循环操作过程.HNO2及NaNO2的性质(补充)1．亚硝酸(HNO2)HNO2是弱酸。

国内外合成氨原料气精制工艺技术发展南京国昌化工科技有限公司1.引言在合成氨工业中，经过脱碳工艺处理后的合成氨原料气中仍含有0.5～3% CO和0.5%～1%CO2，必须进一步处理将其降低至10ppm左右，以保护氨合成催剂，这一原料气精制工艺过程俗称“精炼”，目前合成氨厂脱除微量CO、CO2的方法大体分为热法和冷法两类。

冷法工艺即液氮洗涤法，近年来国内外新建的大型氨厂大多采用此法；而热法工艺门类较多，包括传统的醋酸铜氨液洗涤法（铜洗法）、低压甲烷化法、甲醇甲烷化法和分子筛变压吸附法等。

总体上讲冷法工艺技术先进、净化度很高，但投资巨大；而热法工艺技术相对简单成熟、投资低，但在净化度方面不及冷法。

热法中的铜洗工艺更因其能耗高、净化度低、污染大等诸多缺点而逐渐被其他先进的工艺方法所替代。

2. 国外合成氨原料气精制工艺发展2.1 铜洗法醋酸铜氨液洗涤法（简称铜洗）是最古老的方法。

早在1913年就开始应用，迄今有近一百年的历史，操作压力为15Mpa。

铜洗法以其工艺成熟、操作弹性大,长期在中小型合成氨厂占据主导地位。

随着技术的进步，铜洗法精制原料气与其它方法相比，缺点越来越突出。

主要表现在运行、维修、操作费用高，物料消耗大（消耗铜、醋酸、液氨、蒸汽）、根据国内氨厂实际情况测算，吨氨需要增加成本在50～80元，而且精制度低，一般净化后的CO+CO2≥25ppm，然而其最致命的缺陷还在于环境污染严重。

由于铜洗再生气经水洗涤产生铜洗稀氨水，其浓度视所采用的洗涤技术不同而不同，一般在1～3%左右。

中型氮肥厂每小时约产生10吨废水，这股废水除含有氨外，还含有CO2，所以采用一般的提浓方法都由于容易生成碳铵引起管道堵塞而无法处理，为此要么采用铜洗再生氨直接放空，要么就是铜洗稀氨水排放。

这不但浪费了宝贵的资源，也引起了大气或水环境的严重污染。

此外生产过程中经常出现严重的铜液泄漏，这些弊端与现代化高效、洁净的生产理念极不相适应。

工业合成氨的方程式一、引言氨是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

在农业中，氨是制造化肥的主要原料之一；在医药中，氨被用作制造药物的原材料；在化工中，氨被用作合成其他化学品的原料。

工业合成氨对于人类社会的发展具有重要意义。

二、工业合成氨的历史19世纪末期，德国化学家弗里德里希·维勒发明了一种利用高压和高温条件下将氮和氢反应生成氨的方法。

这种方法被称为“哈伯-卡尔斯顿过程”，也被称为“工业合成氨”。

三、哈伯-卡尔斯顿过程1. 反应方程式N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)2. 过程描述哈伯-卡尔斯顿过程是利用高压和高温条件下将大气中的氮和水制成合成氨。

在催化剂铁素石墨（Fe3O4）和铝酸钾（KAlO2）存在下，将空气通过电弧放电器进行电解分解，得到氮气和氧气。

将氮气和水在高温（400-500°C）和高压（100-300 atm）的条件下经过催化反应生成合成氨。

反应过程中，铁素石墨起到了催化剂的作用，而铝酸钾则起到了稳定温度的作用。

3. 反应机理哈伯-卡尔斯顿过程是一个复杂的催化反应。

在反应过程中，铁素石墨表面上的铁原子被还原成亚铁离子，并与吸附在表面上的氢原子形成亚铁-氢络合物。

随着反应的进行，亚铁-氢络合物逐渐转化为亚铁-氮络合物，并释放出一些热量。

在高温高压下，亚铁-氮络合物分解为NH3和Fe3O4。

四、工业合成氨的影响1. 农业工业合成氨是制造化肥的主要原料之一。

通过将工业合成氨与其他化学品混合制成肥料，可以提高农作物产量并改善土壤质量。

2. 医药工业合成氨是制造药物的重要原料之一。

氨是制造抗生素、镇痛剂和其他药物的原材料。

3. 化工工业合成氨也被用作合成其他化学品的原料。

氨可以用于制造硝酸、硫酸和其他化学品。

五、结论工业合成氨是一种重要的化学反应，对于人类社会的发展具有重要意义。

哈伯-卡尔斯顿过程是一种高效的工业合成氨方法，已经广泛应用于农业、医药和化工等领域。

合成氨的详细工艺流程及反应方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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工业合成氨方法和工艺流程在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下，N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后，将余料在送回反应器进行反应，合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。

世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨。

合成氨主要用作化肥、冷冻剂和化工原料。

生产方法生产合成氨的主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤（或焦炭）等。

①天然气制氨。

天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。

以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

②重质油制氨。

重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。

空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。

③煤（焦炭）制氨。

随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。

用途氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12％。

硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

液氨常用作制冷剂。

贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。

此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。

液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。

液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运合成氨是以碳氨为主要原料, 我司可承包的合成氨生成成套项目, 规模有4×104 吨/年, 6×104 吨/年, 10×104 吨/年, 30×104 吨/年, 其产品质量符合中国国家标准.1. 工艺路线：以无烟煤为原料生成合成氨常见过程是:造气-> 半水煤气脱硫-> 压缩机1，2工段-> 变换-> 变换气脱硫->压缩机3段-> 脱硫->压缩机4，5工段-> 铜洗-> 压缩机6段-> 氨合成-> 产品NH3采用甲烷化法脱硫除原料气中CO. CO2 时, 合成氨工艺流程图如下:造气->半水煤气脱硫->压缩机1,2段->变换-> 变换气脱硫-> 压缩机3段->脱碳-> 精脱硫->甲烷化->压缩机4,5,6段->氨合成->产品NH32. 技术指标:(1) 原料煤: 无烟煤: 粒度15-25mm 或25-100mm固定75%蒸汽: 压力0.4MPa, 1-3MPa(2) 产品: 合成氨：氨含量（99.8%）残留物含量（0.2%）3. 消耗定额: ( 以4×104 吨/年计算)(1) 无烟煤( 入炉) : 1,300kg(2) 电: 1,000KWH( 碳化流程), 1,300KWH( 脱碳流程)(3) 循环水: 100M3(4) 占地: 29,000M24. 主要设备:(1) 造气炉(2) 压缩机(3) 铜洗(4) 合成塔。

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