人教版初三化学化学方程式的计算(同步练习)含答案解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【答案】 100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为 xZn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2982 50g19.6%x50g 98=2 19.6% xx=0.2g故答案为：（1） 100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3） 0.2。

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（假设杂质不参与反应）。

请计算：（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】 3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填： 3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑10044x 3.3g10044=x3.3gx=7.5g7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=75%10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

九年级化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g 5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量 x22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.2g56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

3．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

课题3利用化学方程式的简单计算一选择题1.利用化学方程式计算的依据是() A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，表示各反应物质量比等于各生成物质量比2.6 g碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )A．12 g B．44 g C．22 g D．11 g3.电解水生成氢气和氧气，当产生1 g的氢气时，生成的氧气和消耗水的质量分别是( )A．32 g、33 g B．16 g、17 g C．8 g、9 g D．4 g、5 g4.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( )A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g5.某反应A＋2B===C＋3D，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量为( )A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g6.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g7.已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46 C．92 D．96二非选择题1.请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：________________________________，白磷在空：___________________________________，硫在空气中燃烧：_______________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：____________________________，加热高锰酸钾制取氧气：_______________________________。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g【答案】B【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B【考点】根据化学方程式的计算2.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu；（2）CuO CuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A【考点】根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项3.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）【答案】（1）84.32 （2）80% （3）10%【解析】（1）解答图像题，要抓住三点一走势，（即起始点、转折点、终点，还有变化趋势）故根据图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g（3）反应后所得溶液的质量为：8g＋ 84.32g－3.52g＝88.8g反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【考点】根据化学方程式计算4.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。

关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A．一定是纯净物B．一定有Fe 、Fe2O3Fe3O4三种C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4【答案】C【解析】假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OX～XCO2～XCaCO3（112+16X） 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C．【考点】根据化学方程式的计算2.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。

该Fe2O3样品中氧元素的质量是A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9．8%×2/98=0．2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0．2g:x，得到X=1．6g;故选B【考点】质量守恒定律、定组成原则3.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克．（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）【答案】(1)3.3 ;(2)25%【解析】根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算氢氧化镁的质量，进一步可以计算该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g．（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44 x 3.3g=，x=7.5g，该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为：×100%=25%，答：该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为25%【考点】根据化学反应方程式的计算．4.取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？【答案】 (1)16g; (2)9.8%【解析】设反应后所得溶液中溶质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 1608g y xx=16g，y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%．答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．5.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量/g的数值为；（2）样品中氧化铜的质量是 g；（3）求盐酸中溶质的质量分数？【答案】（1）8.5 （2）11.5g （3）18.25%【解析】（1）这是一个数据处理分析题，由于氧化铜会与稀盐酸反应，故随着稀盐酸的加入，氧化铜不断被反应，所以剩余固体质量不断减少，并且呈现等质量的减少，即加入20g稀盐酸，减少的氧化铜质量为4g，但到了第3次试验，减少的质量=12g-8.5g=3.5g，说明也会完全反应，剩余的固体质量全部为铜，故n的数值为8.5（2）根据上面的分析，样品中氧化铜的质量=20g-8.5g=11.5g（3）要求盐酸中溶质的质量分数，则必须找盐酸全部反应的那组数据，根据上面的分析，第1、2次都表示盐酸完全消耗，故应选择第1、2次的数据进行计算解：设20g盐酸中溶质的质量为xCuO + 2HCl ="=" CuCl2 + H2O80 734g xX==3.65g盐酸中溶质的质量分数== (3.6.5g÷20g)×100%==18.25%【考点】数据处理分析题，根据化学方程式计算6.（5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升1.下列叙述中正确的是()A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgOD.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO2.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为()A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶13.已知A+3B2C+3D中,2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。

又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.92D.964.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。

已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。

下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4 gD.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。

(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。

醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。

(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。

A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。

示意图6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。

将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。

请计算:(1)生成氧气的质量为g。

(2)回收二氧化锰的质量为 g。

7.在煤中加入适量生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,可以减少排放二氧化硫,减弱二氧化硫对空气的污染。

燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+m SO2+O2m CaSO4。

请回答下列问题:(1)m值是;(2)该反应属于基本反应类型中的;(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1 400 t,则最多可吸收二氧化硫多少吨?8.★发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H 4)作燃料,用四氧化二氮(N 2O 4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。

人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算同步练习下面是某先生做的一道计算题，请指出他的错误。

标题：3.25 g Zn 和足量的盐酸(HCl)反响制取H 2，同时还生成ZnCl 2，求可制得H 2的质量是多少？解：设可制得H 2的质量是x g 。

Zn ＋HCl===ZnCl 2＋H 2↑65 13．25 g x g651＝3.25 g xx ＝211.25 g 答：可制得H 2 211.25 g 。

[中心知识] 依据化学方程式计算的步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③列出相关的量和未知量；④列比例式；⑤求未知量；⑥答题。

[易错点拨] 1.相关的化学方程式一定要书写正确。

2．不能把含杂质物质的质量或体积直接运用在化学方程式的计算中。

1．2021·天津 在反响A ＋3B===2C ＋3D 中，2.3 g A 跟4.8 g B 恰恰完全反响生成4.4 g C 。

又知D 的相对分子质量为18，那么A 的相对分子质量为( )A ．23B ．46C ．92D ．962．金属单质M 与非金属单质硫发作如下反响：2M ＋S=====△M 2S 。

甲、乙两组先生在实验室区分停止该实验，参与的M 和硫的质量各不相反。

充沛反响后，实验数据记载如下表，那么M 的相对原子质量是( )A.64 B ．3．将18 g 高锰酸钾加热，当发生1.6 g 氧气时，固体剩余物是( )A ．KMnO 4 MnO 2B ．K 2MnO 4 MnO 2C ．KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4D ．KMnO 4 K 2MnO 44．将镁粉和铝粉的混合物7.2 g 与足量的氧气充沛反响，失掉氧化物的质量能够为( )A ．10.6 gB ．12.0 gC ．13.0 gD ．13.6 g5. 一定质量的镁条在氧气中完全熄灭后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图 5－3－1所示。

以下说法不正确的选项是( )图5－3－1A ．生成MgO 的质量：m 2 gB ．参与反响的Mg 的质量：m 1 gC ．参与反响的O 2的质量：(m 2－m 1) gD ．参与反响的镁和氧气的质量比：m 1m 2－m 1＝346．2021·河南 工业上可应用〝铝热反响〞焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，假定用铝与四氧化三铁反响来制取25.2 kg 铁，实际上需求消耗铝的质量是多少？7．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功用水处置剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法消费，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO ＋2Fe(NO 3)3＋10NaOH===2Na 2FeO 4↓＋3NaCl ＋6NaNO 3＋5H 2O(1)在Fe(NO 3)3中，铁元素和氮元素的质量比为________(填最简整数比)。

人教版初三化学化学方程式的计算(同步练习）含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．567．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：78．如图是某反应的微观示意图。

人教版初三化学化学方程式的计算提高同步测试含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．567．如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：510．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物12．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：213．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》同步练习2带答案一、选择题（此题包括10小题,每题2分，共20分。

每题只有1个选项符合题意）1 铜与氧气反映生成氧化铜，在那个反映中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（）A 2:1:2B 64:32:80C 1:1:2D 4:1:52．制取氧气，需要氯酸钾的质量为（）A 12.25gB gC 2gD 3g3．已知反映3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反映时的质量比为3∶4，假设生成C和D，共140g那么该反映消耗B的质量为( )A．60g B．80g C．90g D．120g4、mgKClO3和ｇMnO2共热，完全反映后取得氯化钾质量为ｎｇ时，那么生成氧气的质量（）A．ｍ－ｎ B．ｍ－－ｎC．ｍ＋－ｎ D．ｎ－五、取相同质量的铁、镁、铝别离与足量的盐酸反映，生成H2的质量（）A. 镁的多B. 铁的多 C．铝的多 D．一样多六、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )A．10% B．25% C．30% D．20%7、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反映后生成18gH2O，那么剩余的气体不可能是（）A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2g N2八、某有机物完全燃烧时需消耗氧气，生成二氧化碳和，该有机物中( )A．只含碳元素 B．可能含氧C．只含碳、氢两种元素 D．确信含有碳、氢、氧三种元素9．天平两头的烧杯中别离放入足量的、等溶质质量分数的稀硫酸,调剂天平平稳后,向右端的烧杯中加入克氧化镁。

假设要使天平最终仍平稳,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（）A 2gBC D10．向必然量稀硫酸中加入锌粉直至过量，如下图的图象，假设以加入的锌粉质量为横坐标，那么纵坐标是指（）A生成气体的质量B溶液的质量C溶液中硫酸的质量D溶液中硫酸锌的质量二、填空题（此题包括5小题，每空2分，共16分）1一、3g 碳在氧气中充分燃烧，可取得二氧化碳的质量为_________。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。

若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。

第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。

A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。

A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。

A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。

A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。

A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。

11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。

第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式进行简单的计算1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A．10克碳酸钠B．5.6克氧化钙C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】设加入10克碳酸钙完全反应后左盘溶液增量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M100 44 100﹣44＝5610g x＝x＝5.6gA．设加入10克碳酸钠完全反应后左盘溶液增量为ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M106 44 106﹣44＝6210g A＝A＝5.85g＞5.6g 天平指针偏右，不平衡，A错误，不符合题意；B．因为CaO+H2O＝Ca（OH）2，则加入5.6g氧化钙后右盘溶液的增量为5.6g，与左盘增量相等，所以天平平衡，B正确，符合题意；C．设加入10克碳酸氢钠完全反应后左盘溶液增量为B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g B＝B＝4.8g设加入10克碳酸镁完全反应后左盘溶液增量为CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g C＝B＝4.8g所以加入10g碳酸镁和碳酸氢钠后右盘溶液的增量4.8g＜5.6g，天平指针偏左，不平衡，C错误，不符合题意；D．设加入10g镁粉后右盘溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 溶液增量△M24 2 24﹣2＝2210g D＝D＝9.2g＞5.6g铜粉不与稀盐酸反应，加入10g铜粉右盘增量就为10g＞5.6g，所以加入10g镁粉和铜粉后右盘的增量大于5.6g，天平指针偏右，不平衡，D错误，不符合题意；故选：B。

2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。