【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题
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……装…________姓名：……装…绝密★启用前 【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A ．“丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A ．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B ．二氯代物超过两种 C ．1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH 2 D ．所有原子均处于同一平面 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1.0molCH 4与3.0molCl 2光照下反应生成的CHCl 3分子数为1.0N A B ．1.0mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液中阳离子数为3.0N A C ．5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D ．常温下2.24LSO 3中含有的质子数为4.0N A 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是…外……………○…………订…………○…………线…………○……装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …内……………○…………订…………○…………线…………○……A ．所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 B ．所示装置验证二氧化硫的漂白性C ．所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D ．所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
W 、Y 、Z 最外层电子数之和为12；W 与X 、Y 与Z 分别同周期；X 与Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是A ．常温常压下W 的单质为气态B ．Z 的氢化物为共价化合物C ．X 和Y 的原子半径大小：X<YD ．X 与Z 形成的化合物属于碱性氧化物6．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为充电放电，电池结构如图所示。
下列说法正确的是A ．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B ．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C ．放电时，正极反应式为C x (PF 6) +e − = xC + PF 6−○…………线………___ ○…………线………7．下图为常温下向10mL0.1mol·L －1NH 3·H 2O 中加入等浓度的盐酸时NH 3·H 2O 的物质的量随V(盐酸)的变化曲线，(电离度为已电离的NH 3·H 2O 占初始时NH 3·H 2O 的百分比)下列说法正确的是A ．测得a 点时溶液的pH ＝11，则NH 3·H 2O 的电离度为1％B ．b 点时溶液的pH ＝7C ．水的电离程度：b ＜cD ．c 点时溶液中存在关系式：2c(Cl −) = c(NH 4+) + c(NH 3·H 2O)………○…………※※题※※………○…………第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、工业流程8．一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子[c(M n＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
三、综合题9．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
回答下列问题：(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
装…………○…………订…………线……姓名：___________班级：___________考装…………○…………订…………线……已知：C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H 1=－110.35kJ·mol －1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2=－571.6kJ·mol －1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 3=+44.0kJ·mol －1 则反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 4=___________。
某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。
一定温度下，在2L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH 2O ，6min 时生成0.7gH 2。
则6min 内以CO 表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。
(2)燃料气(主要含N 2和H 2，还含有少量其他杂质)中的CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO 2催化剂可使CO 优先氧化而脱除。
CeO 2可由草酸铈[Ce(C 2O 4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为_________________________________。
在CuO/CeO 2催化剂中加入不同的酸(HIO 3或H 3PO 4)，测得燃料气中CO 优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。
加人H 3PO 4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO 2的催化。
温度为120℃，催化剂为CuO/CeO 2－HIO 3时，若燃料气流速为1800mL·min －1，CO 的体积分数为0.68%，则反应0.5h 后CO 的体积为___________mL 。
(3)LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl 溶液电解制备得LiOH 的装置如图，LiOH 在___________(填“M 极”或“N 极”)制得，N 极产生的气体a 通入淀粉KI 溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。
据此写出N 极的电极反应式：______________________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO 3，写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
10．Zn 在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问题： (1)Zn 基态原子的电子排布式为___________，4s 能级上的成对电子数为___________。
(2)葡萄糖酸锌{[CH 2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。
葡萄糖酸锌中………○…………装…………○……………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※※※………○…………装…………○……………○…………碳原子杂化形式有___________，C 、H 两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl 2与NH 3形成的配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2中，存在___________(填字母)。
A 离子键 B.σ键 C.π键 (4)锌与某非金属元素X 形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn 和X 通过共价键结合，该化合物中Zn 与X 的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X 的排列方式，则X 的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为N A ，该晶胞中Zn 的半径为r 1nm ，X 的半径为r 2nm ，X 的相对原子质量为M ，则该晶体的密度为___________g·cm －3(用含r 1、r 2、M 、N A 的代数式表示)。
11．以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H 2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，装…………○……………线…………○…_姓名：___________班级：__装…………○……………线…………○…种)。
(7)已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。
四、实验题 12．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO 2可将废水中的CN －氧化成CO 2和N 2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B 的作用是__________________。
③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
