化学反应速度

专题二《化学反应速率与化学平衡》测试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题有1－2个正确答案）1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：BA.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

2．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：DA．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）3．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。

下列措施可行的是：ABA.把块状矿石碾成粉末B.向炉内喷吹氧气C.使用Fe2O3依靠催化剂 D.降低体系的温度4．下列措施肯定使化学反应速率增大的是：CA.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂5．可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是:CA. ①B. ②和③C. ④D. ①和④ 6． 20℃时，将1.0mL0.1mol/L 、Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：BA.40sB.15sC.48sD.20s7．对处于平衡状态的反应 2A （g ）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：CA.增大压强.增大，V ­逆减小B.升高温度，减小，V ­逆增大C.增大A 浓度的瞬间，增大，V ­逆不变D.增大A 浓度瞬间，增大而V ­逆减小8．由于催化作用使反应速率加快的是：ABA.利用KClO 3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO 2固体B.加热H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量MnO 2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO 2固体加热D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：，，则x 、y 的值分别为：BA.3和2B.1和3C.3和1D.4和510．向体积为2L 的容器中加入1mol 和6mol ，合成氨。

2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol 。

氢气的反应速率是：CA. B.C. D.11．将V 1L 的H 2和V 2L 的N 2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V 3L （气体体积均在相同条件下测定），则生成NH 3的体积是：AA.（V1+V2－V3）LB. （V1+V2+V3）LC.（V1+V2－2V3）LD. [V3－（V1+V2）]L12．不能用化学平衡移动原理说明的事实是：CA. 合成氨在高压下进行是有利的B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨13．在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：DA. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:2I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：14．将固体NH4；，当反应达到平衡时，；，则是：AA. 5mol/LB. 4.5mol/LC. 4mol/LD. 3.5mol/L15．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：DA.B.C.D.16．，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：CDA.B.C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率慢17．对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：C18．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：BA．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大19．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ，= ，= ，（2）容器内的反应物是。

（3）写出该反应的化学方程式。

答案：①，，②x、y③3y+x2z20．反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。

答案：（1）不变；（2）增大，增大；（3）不变，不变；（4）减小，减小21．某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H 2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：（1）若x=0，y=0，则z =­____mol。

（2）若x=0.75mol，则y=____mol，z =­____mol。

（3）x、y、z应满足的一般条件是：________________（用x、y、z的代数式表示）。

答案：（1）2；（2）2.25，0.5；（3）x+=1，2y+3z =622．有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此反应在正反应为______________________热反应；（3）由T1向T2变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正答案：本题考查的是温度与反应热效应及化学反应速率、化学平衡的关系问题．如图可看出温度对化学反应中C%的影响是变化的：反应刚开始时温度越高，C%越大；反应的后期温度越高，C%越小．那么考虑温度对化学平衡的影响应该看哪一段呢？图上C%由零开始，说明原来加入的物质只有A和B，反应刚开始时完全为正向进行，生成C物质，C%只能增多．而在反应后期体系中已经存在C物质，才能体现出温度对C%的影响，所以应该看后段．温度越高，C%越小，说明反应逆向进行，所以正反应为放热反应．在T1向T2变化时，C%变大，说明反应正方向进行，所以V正>V逆；由T3向T4变化时，C%变小，说明反应逆方向进行，所以V正<V逆．T3温度时为转折点，说明这一点V正=V逆，为化学平衡点．答案（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<23．（8分）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为。

（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数为。

（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的（填编号）A．16.67% B．27.55% C．33.3% D．36.8% 答案：（1）25%（2分）（2）不变（2分）（3）25%（2分）（4）B（2分）24．如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。

该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2 mol。

若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：⑴在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：升温或减压。

⑵若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为任意值。

⑶若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是 3.6＜c≤4。