化学物质构成的奥秘复习
- 格式：doc
- 大小：80.01 KB
- 文档页数：7
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
几点说明
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
在原子中，因为原子核所带的__________与核外电子所带的_________相等，所以整个原子不显电性。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
a 、书写方法： b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子
c 、有关元素周期表：*发 现：门捷列夫 *排列依据
表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O ： 氧元素 一个氧原子 7横行（7个周期） 18纵行（16族） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
+12 2 8 2 原子核
核内质子数 第一电子层
最外层上有2个电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 电子
质子
中子 正 负
注：原子序数=质子数 d 、分类
e 、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识：注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *
原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子 区 别
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价：a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字的含义：Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式：（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点
金属元素：如Mg 、Al ，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N 、C ，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He 、Ne 。
最外层电子数特点：2或8
质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2--
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
二、相近知识点间的比较或归纳
1、元素和原子的比较
元素原子
区别
概念
种类、数目
组成构成，也可直接构
成。
使用范围
及举例
用于描述物质的
如：水是由组
成的。
用于描述物质的
如：一个水分子是
由构成
的。
联系
（1）原子的（）决定元素种类
质子数相同、中子数不同的原子同种元素。
质子数相同、电子数不同的原子同种元素。
（2）原子是体现元素化学性质的微粒。
（3）元素和原子是和关系。
2、原子和离子的比较
原子阴离子阳离子
区别质子数与核外电子数
的关系
质子数核外电
子数
质子数核外
电子数
质子数核外
电子数带电情况
符号
联系阴离子原子阳离子
3、三类元素化学性质的比较
最外层电子数的
特点化学变化中得失电子
情况
化学性质结论
稀有气体元
素元素的化学性质与其原子的
关系密切。
金属元素
金属性活泼金属
非金属元素非金属性活泼非金
属
4、三类化学符号表示的意义
⑴元素符号
宏观：微观：
⑵化学式
宏观：①②
微观：①②
⑶数字的意义
①元素符号前面的数字表示：
②化学式前面的数字表示：
③离子符号前面的数字表示：
④离子符号右上角的数字表示：
⑤化学式中元素符号右下角的数字表示：
⑥元素符号正上方的数字表示：
三、课前测试
1、现有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是
（2）在化学变化中可分的粒子是
（3）决定元素种类的是
（4）构成分子的粒子，构成原子的粒子是。
（5）带电的粒子是
（6）决定相对原子质量大小的粒子是
2、用符号或化学式填空
（1）氩元素：（2）4个二氧化硫分子：（3）氮气：
（4）7个银原子：（5）3个硫酸根离子：（6）四个氢气分子：（7）氧化钾中钾显+1价：（8）氧化铝：3、说出下列符号中“2”的意义
2H
2H2前面的“2”右下角的“2”
2Mg2+前面的“2”右上角的“2”
+2
CuO
4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的信息有：（1）
（2）
（3）
（4）
四、课堂小结
从以下三个方面进行：
（1）完整地归纳概括复习内容。
（2）概括总结知识技能、过程方法方面的收获。
（3）针对复习过程中暴露出的问题进行小结。
