高二化学氢键与物质性质
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促敦市安顿阳光实验学校氢键及其对物质性质的影响1.下列说法中错误的是A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关C.氨水中有分子间氢键D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上2.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A.碘与干冰分别受热变为气体B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化3.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键4.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5.据元素周期表知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________(填字母代号)。
A.键的极性:N—H比P—H强B.相对分子质量:PH3比NH3大C.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)6. CO2、CH4、BF3都是非极性分子,HF、H2O、NH 3都是极性分子,由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A.所有原子在同一平面B.分子中不含有氢原子C.在AB n中A原子没有孤电子对D.A的相对原子质量小于B7.关于氢键,下列说法正确的是()A.每一个水分子中含有两个氢键B.冰、水、水蒸气中都含有氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.水是一种非常稳的化合物,这是由于氢键所致8.下列关于氢键的说法中正确的是()A.氢键属于共价键B .氢键只存在于分子之间C.氢键的形成使物质体系的能量降低D.氢键在物质内部一旦形成,就不会再断裂9.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
氢键知识点归纳
(1)概念:已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。
如水分子问的氢键如下图所示。
(2)表示方法:A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键,“…”表示形成的氢键)。
(3)分类(4)属性:氢键不属于化学键,它属于一一种较强的分子间作用力,其作用能大小介于范德华力和化学键之间。
(5)对物质性质的影响
①氢键对物质熔、沸点的影响。
分子问存在氧键时,破坏分子问的氢键,需要消耗更多的能量,所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。
例如:氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。
②氢键对物质溶解度的影响:氢键的存在使物质的溶解性增大。
例如:NH3极易溶解于水,主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键,彼此互相缔合,因而加大了溶解。
再如乙醇、低级醛易溶于水,也是因为它们能与水分子形成氢键。
③氢键的存在会引起密度的变化。
水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释:在水蒸气中水以单个的水分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结合,形成(H2O)n小集团;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相连接,成为疏松的晶体,因此在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小。
④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响:氢键既可以存。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.关于氢键,下列说法正确的是()A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;B.冰中存在氢键,水中不存在氢键;C.每一个水分子内含有两个氢键;D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致【答案】A【解析】氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,而不能影响分子的稳定性,A正确,D不正确。
水分子间存在氢键,所以选项BC都是错误的,答案选A。
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。
结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。
结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物形成的晶体都是离子晶体,熔沸点高,所以A不正确,B正确。
共价化合物溶于水也能发生电离,也可以导电,但熔融时只有离子化合物可以导电,所以CD都是错误错误的,答案选B。
3.下列现象与氢键有关的是:①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定:A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③【答案】B【解析】氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系,与氢键是无关的,其余和氢键都有关系,所以正确的答案是B。