【精品试卷】高考化学易错点查缺补漏及规范答题第10天元素及化合物(复习必备)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。

(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。

精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

化学易错点分类判断参考答案Ⅰ、基本概念及基本理论（一）氧化还原1至10题中除2、4、9、10正确其余错误提示：1、反例：稀有气体原子He、Ne………难失难得。

2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。

3、可能是同一元素既被氧化又被还原。

4、举例：2C l－2e-→Cl2 Cu2+＋2e－=Cu5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。

光6、反例 3O2 2O3（非氧化还原反应）7、反例：H2S＋CuSO4====Cu S↓＋H2SO48、反例：2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-10、如：NaClO和稀H2SO4反应（二）物质结构11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。

提示：11、反例：H12、反例：He13、只有Be15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。

16、粒子可以是不同微粒。

如：H2O、NH3、Ne等。

17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。

18、NH3和H2O Na+和NH＋4质子数同，电子数同，粒子电性同。

21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。

22、氢气中有1H 2H 3H三种原子。

24、前半句对后半句错，反例：CH=CH H2O2。

26、H2O2 属极性分子。

27、反例稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。

31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。

33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。

37、前者是离子键，后者是共价键。

38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。

40、反例金属晶体中只有阳离子无阴离子。

41、金属晶体的熔点有高有低，反例 Na、K、Rb、Cs、Hg熔点＜100℃。

45、反例 NH4Cl等46、CO2直线形，CH4正四面体构型。

47、元素的相对原了质量是平均值。

52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程（三）物质的量53至64题中除57、60、61、62、63正确，其余错误；65至109题中除65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108正确，其余错误；110至114题中除110、112、114正确，其余错误。

高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。

下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。

一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。

一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。

2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。

例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。

3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。

如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。

同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。

二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。

而石油、空气等都是混合物。

2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。

三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。

2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。

点燃可燃性气体前，一定要先验纯。

3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。

四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。

2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。

五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。

在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。

2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。

高考化学易错易混淆知识点“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

✘熔点随着原子半径增大而递减。

02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

✘SiO2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。

✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

✘Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

高考化学易错点1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（不稳定）在推断题中会出。

10醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）#11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

13、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

15、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

16、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

笔记一物质的组成、分类和性质口易错知识清单口1物质的分类（1）只含一种元素的物质一定是纯净物。

（X）□易错分析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如02和03、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫等。

口（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物。

（X）□易错分析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，如MmCh等。

口（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。

（X）□易错分析：非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO、NO等。

□（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（”）口易错分析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其对应的酸是高镒酸，即HMnO4口（5）胆矶、明矶等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

（"）□易错分析：结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。

□（6）N32CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。

（"）□易错分析：N32CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱性。

（7）含水的物质一定是混合物。

（X）口易错分析：物质含水时一般是混合物，如CuS04的水溶液，但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuS04•5由0。

_|（8）酸酎一定为酸性氧化物。

（X）□易错分析：酸酎不一定为酸性氧化物，如乙酸酎［（CH3CO）2O］不属于氧化物。

口（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

（X）□易错分析：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2CuOo2分散系口（1）胶体粒子都带电。

（乂）口易错分析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。

□（2）胶体的聚沉属于物理变化。

（"）□易错分析：如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。

在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。

下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。

1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。

要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。

尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。

易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。

有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。

2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。

需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。

重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。

易错点：有机化学的反应类型和逻辑。

有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。

需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。

重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。

易错点：酸碱指示剂的选择和使用。

酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。

4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。

需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。

重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。

易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。

有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。

5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。

需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。

重点是理解平衡常数和平衡移动原理。

易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。

有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。

总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。

精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。

（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。

（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。

（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【答案】12C 14C O3 NaCl 4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl 元素，以此来解答。

【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理☞易错题查找【易错题】(15分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－n2]m。

某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。

试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。

（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________。

（2）固体产物成分的探究【实验设计】实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L －1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol·L－1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去【思考与判断】根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为________________。

（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是________。

【思考与判断】根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为________________。

【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。

实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡【答案】（1）＋3 (1分)（2）Fe2O3 (2分)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2分)（3）SO3、SO2、O2(2分)实验操作预期现象与结论①若品红溶液不褪色，则假设1成立(2分)②若品红溶液褪色,加热后又恢复红色，则假设2或3成立(2分)结合步骤1中的②：①若无白色沉淀生成，则假设2成立(2分)②若有白色沉淀生成，则假设3成立(2分)【学生答题分析】【答题点评】本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练。

2024年高考化学知识点易错点总结化学作为一门综合性科学，涉及的知识点繁多，涵盖面广，难度较大。

在高考中，化学作为一门重要科目，经常成为考生备战的难点之一。

为了帮助考生能够更好地备考化学，下面将对____年高考化学知识点的易错点进行总结，供考生参考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的知识点之一，掌握好元素周期表的基本特征和规律对理解其他化学知识至关重要。

考生容易混淆的地方有：(1) 元素周期表的基本构造：元素周期表由周期和族组成。

周期是指元素周期表横着排列的行，一共有7个周期。

族是指元素周期表竖着排列的列，一共有18个族。

(2) 周期表的区块划分：元素周期表可以划分为s区块、p区块、d 区块和f区块。

其中，s区块和p区块是主要区块，d区块和f区块是次要区块。

(3) 周期律：元素周期表中元素的物理和化学性质是周期性变化的。

考生要掌握周期律中周期性变化的规律和原因。

2. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的简明描述，对于理解化学反应的机理和反应类型具有重要意义。

化学方程式易错点主要有：(1) 平衡状态表示：化学方程式中的符号“→”表示反应的转化方向，而“＝”表示反应处于平衡状态。

(2) 反应类型：化学反应可以分为氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应、酸碱中和反应等不同类型。

考生要了解各种类型反应的特点和表达方式。

(3) 反应的热力学条件：化学方程式中常常伴随着能量变化，如吸热反应、放热反应等。

考生需要了解这些能量变化和反应过程的关系。

3. 离子方程式离子方程式是在化学方程式的基础上加上离子状态的表示，可以更准确地描述离子反应的过程。

离子方程式易错点包括：(1) 强弱电解质：在离子方程式中，强电解质的离解程度很高，而弱电解质的离解程度很低。

(2) 生成产物的溶解度：离子方程式中产生的沉淀物的溶解度可以通过溶解度积的大小来判断。

(3) 阴离子和阳离子的配比：离子方程式中离子的数量应该平衡。