高一化学必修1第三章测试题 特

第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。

2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。

3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。

教材习题回扣1．(必修1P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确的是() A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．(必修1P63－4)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是() A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液1．(必修1P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()A．稀硫酸B．澄清石灰水C．AgNO3溶液D．酚酞试液2．(必修1P63－12改编)加热33.6 g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是__________，剩余物质的质量是________________。

1．(必修1P53－3)下列关于铝的叙述中，不正确的是() A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂17、(必修1P53－3)下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A、铝是地壳里含量最多的金属元素B、常温下铝不能与氧气反应C、铝是一种比较活泼的金属D、反应中铝易失电子，是还原剂18、(必修1P54－4)下列描述的一定是金属元素的是（）A、易失电子的物质B、能与酸反应的物质C、原子最外层只有一个电子的元素D、原子核内有11个质子的元素19、(必修1P54－5)下列金属中，遇到酸或碱溶液都能放出氢气的是（）A、CuB、MgC、FeD、Al2．(必修1P54－6)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶23．(必修1P63－8)在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水4．(必修1P54－9改编)相同质量的镁、铝，分别与足量的盐酸反应，产生的氢气在相同状况下的体积之比为_____________________________________________________________。

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A ．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量的SO 2目的是防止营养成分被氧化C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。

下列说法不正确的是 A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2，则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。

第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。

答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。

B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。

答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。

Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。

答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。

若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知322Fe Fe 3Fe +++=，且氧化性：32Fe Cu ++>，在溶有()243Fe SO 和4CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A ．若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu +，则溶液中一定无3Fe +B ．若铁粉无剩余，且溶液中无2Cu +，则溶液中一定有2Fe +，也可能有3Fe +C ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有2Fe +和2Cu +3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl4．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。

红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 35．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸 ①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→A ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。

高一化学必修一第三章单元测试题一.选择题1．(2010年东北师大附中期末测验)将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关论述必定精确的是( )A．最后必定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后必定澄清,且有气体放出C．必定有气体放出D．必定无气体放出2．将钠和碳分离置于如图所示的两个盛知足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装配中的两个止水夹,这时不雅察到( )A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中参加一小块金属钠,引起离子数量削减的是( )A．CO2－3B．Cl－C．OH－D．HCO－34．向500 mL 1 mol/LFeCl3溶液中参加铁粉,完整反响后,除去过剩的铁粉,参加足量的NaOH溶液,搅拌,充分反响后,所得沉淀的物资的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不克不及肯定5．镁.铝.铜三种金属粉末混杂物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中消失的离子有( )A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物资反响后,滴入KSCN溶液,显红色的是( )A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分离将含有Cu2＋.Fe3＋.Al3＋.Mg2＋.Fe2＋.NH＋4.Na＋等离子的七种溶液一次性辨别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．NH3·H2O8．可用于断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验办法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反响,其产品的色彩按红色.红褐色.淡黄色.蓝色次序分列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时光③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反响后,下列论述中错误的是( )A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变污浊C．溶液中消失Al3＋D．溶液中消失最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物资感化时,反响前提或反响物用量的转变,对生成物没有影响的是( )A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29g混杂后,隔断空气增强热,反响后收集到的气体恢复到尺度状态后,体积为6.72 L,则该气体( )A．全体是CO2B．全体是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混杂气体,CO 的体积分数是2313．在电子工业中,制印刷电路时,经常应用氯化铁溶液为铜的“腐化液”,该进程产生的反响为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.该反响应用了铜的什么性质？( )A．氧化性 B．还原性C．导电性 D．导热性14．下列物资不克不及只用一步化合反响制取的是( )A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．Al(OH)315．下列离子方程式书写精确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二.非选择题16．某研讨小组为了探讨“铁与水蒸气”可否产生反响及反响的产品,进行了一系列试验.(1)用下图所示试验装配,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混杂物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响试验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反响).反响一段时光后,有番笕泡吹起时,用点燃的火柴接近番笕泡,当__________________时(填试验现象),解释“铁与水蒸气”可以或许进行反响,写出铁与水蒸气反响的化学方程式__________________________.(2)为了研讨一准时光内铁粉的消费量,他们设计了如下试验：精确称量必定质量的铁粉进行反响,收集并测量反响后生成的气体体积(已折算成尺度状态).①收集并测量气体体积应选下图中的________装配.②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混杂,然后加热至无气体放出.最好选用__________规格的量筒(选填字母序号).A．100 mL B．200 mLC．500 mL D．1 000 mL17．A为两种金属构成的合金,产生如下图所示的变更：试填写以下空白：(1)合金A由__________和__________构成.(2)写出下列变更的离子方程式.C→D__________________________;C→E__________________________;E→G__________________________;D→F__________________________.18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH＋4.Mg2＋.Fe3＋.Al3＋.Cu2＋.Na＋.H＋.SO2－4.CO2－3中的一种或几种,取此溶液做下列试验：①取少量溶液参加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②取少量溶液参加过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,参加Na2O2的物资的量与析出沉淀的物资的量如图所示.揣摸：(1)溶液中必定含有的离子是______________.(2)溶液中肯定不含有的离子是______________.(3)可能含有的离子是__________________.19．我国化学家侯德榜改造国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球.其临盆步调如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混杂物,则Ⅰ和Ⅱ的总反响方程式是__________________.(2)由这一反响可知NaCl比NaHCO3消融度__________.(3)操纵Ⅰ.Ⅱ不克不及颠倒的原因是__________________.(4)Ⅲ的操纵叫__________________________;Ⅳ的操纵叫__________________________.20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物资.则：(1)化学式：A．__________B．__________C．__________(2)反响方程式或离子方程式.①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼.虾绝迹的小河畔有四座工场：甲.乙.丙.丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工场只含有N a2CO3.FeCl3.Ca(OH)2.HCl中的一种.某中学环保小组对河水监测时发明：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产朝气泡,河水仍清.请揣摸：(1)四座工场排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________.(2)甲.乙.丙.丁四座工场排出的废液所电离出的离子,在M处掏出的河水中,不克不及大量消失的离子是___ _______________.22．向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中,参加30 mL NaOH溶液,充分反响后,得0.78g沉淀,求NaOH溶液的物资的量浓度是若干？23．(2010年东北师大附中期末测验)在隔断空气的前提下,某同窗将一块被氧化钠笼罩的钠块用一张无呵护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待反响完整后,在容器中收集到1.12L氢气(尺度状态),此时测得铝箔质量比反响前削减了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(疏忽消融的氢气的量 ).试经由过程盘算肯定该钠块中钠元素的质量分数.1【答案】C【解析】Na与水反响生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反响时取决于用量,当NaOH缺少时有Al(OH)3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清.2【答案】A3【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3,所以HCO－3数量削减.4【答案】C5【答案】A【解析】⎩⎪⎨⎪⎧MgAlCu――→HCl⎩⎪⎨⎪⎧MgCl2AlCl3Cu――→NaOH⎩⎨⎧Mg(OH)2沉淀Al(OH)3沉淀Cu――→过量NaOH⎩⎪⎨⎪⎧Mg(OH)2NaAlO2Cu――→过滤⎩⎪⎨⎪⎧滤渣：Mg(OH)2Cu滤液：NaAlO2溶液6【答案】C7【答案】B【解析】能一次辨别七种物资必须得到七种不合的现象,当滴加NaOH 溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu 2＋;生成红褐色沉淀的为Fe 3＋;生成白色沉淀后逐渐消融至澄清的为Al 3＋;生成白色沉淀,沉淀不必掉的为Mg 2＋;生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变成红褐色沉淀的为Fe 2＋,有刺激性气息气体产生的为NH ＋4,无显著现象的为Na ＋.8【答案】C 9【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产品为Na 2O 2,色彩为淡黄色.FeSO 4与NaOH 溶液反响的最终产品为Fe(OH)3,色彩为红褐色.Fe 3＋遇KSCN 变红.无水硫酸铜吸水成CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体,故答案为B.10【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成0.2 mol NaOH,溶液中的Al 3＋为0.02 mol,则n (Al 3＋)∶n (OH －)＝1∶10,即AlCl 3与NaOH 完整反响,生成0.02 mol NaAlO 2和0.06 mol NaCl,还有0.12 mol NaOH 残剩.11【答案】A【解析】B 项,Na 与O 2在常温下生成Na 2O,在加热或点燃前提下生成Na 2O 2;C 项中NaOH 相对CO 2足量时产生Na 2CO 3,少量时产生NaHCO 3;D 项中NaOH 过量时生成NaAlO 2,NaOH 缺少时生成Al(OH)3.12【答案】D【解析】n (C)＝ 3.6 g12 g·mol －1＝0.3 moln (Fe 3O 4)＝29 g×80%232 g·mol －1＝0.1 molFe 3O 4＋2C=====高温3Fe ＋2CO 2 1 2 3 2CO 2＋C=====△2CO 1 1 2反响所得混杂气体中CO 20.1 mol,CO 0.2 mol. 13【答案】B【解析】据反响剖析可知B 精确,该反响的产生与物理性质无关. 14【答案】D【解析】Al 2O 3与H 2O 不反响. 15【答案】D【解析】A 项：原子不守恒;B 项：氨水为弱碱,应写化学式(NH 3·H 2O);C 项：电荷不守恒. 16【答案】(1)Fe(铁) Al(铝) (2)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O17【答案】(1)番笕泡爆破,并有爆鸣声3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2(2)①B ②B【解析】(1)铁与水蒸气反响产生的气体为H 2,所以用点燃的火柴接近时,会有番笕泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2.(2)①装配A 的进气口应是短进长出,所以应选择B 装配.②依据方程式可盘算出0.24 g 铁粉可产生H 2为128 mL,所以最好选择200 mL 量筒. 18【答案】(1)Mg 2＋.Al 3＋.H ＋.SO2－4 (2)CO2－3.NH ＋4.Cu 2＋.Fe 3＋(3)Na ＋19【答案】(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl(2)大 (3)因为CO 2在水中消融度很小,再通NH 3也不克不及产生大量的HCO －3,故不成能析出NaHCO 3晶体 (4)过滤 灼烧【解析】依据上述转化关系可知总反响方程式为 NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,由此可知NaCl 的消融度较碳酸氢钠大;因为CO 2在水中的消融度很小,所以不克不及颠倒. 20【答案】(1)A ：Al B ：AlCl 3C ：NaAlO 2(2)①2Al ＋3Cl 22AlCl 3②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑤2Al ＋6H ＋===3Al 3＋＋3H 2↑ ⑥Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2FeCl 3HCl (2)OH －.CO2－3【解析】(1)依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的Ca(OH)2,其他三种物资都易溶于水.乙处河水呈红褐色,解释有难溶物Fe(OH)3消失,它由Ca(OH)2与FeCl 3反响生成,所以乙处排出的是FeCl 3.丙处河水由浑变清,解释河水中的难溶物或微溶物都被消融了,所以丙处排出的是HCl.丁处产朝气泡,是HCl 与丁处的Na 2CO 3反响生成CO 2所至,是以丁处排出的是Na 2CO 3.(2)由丁处产朝气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不成能大量消失OH －.CO2－3.22【答案】当NaOH 溶液量缺少时,c (NaOH)为1.0 mol·L －1,当NaOH 溶液过量时,c (NaOH)为5.0 mol·L －1.【解析】因AlCl 3的物资的量为0.02 L ×2 mol·L －1＝0.04 mol,Al(OH)3的物资的量为0.78 g78 g·mol －1＝0.01mol,残剩0.03 mol 铝元素的消失情势决议于NaOH 的物资的量：若为Al 3＋,则NaOH 的量缺少,若为AlO －2,则NaOH 过量.(1)当OH －的量缺少时： Al 3＋＋3OH －=== Al(OH)3↓3 mol 78 g30×10－3×c mol 0.78 g 解得：c ＝1.0 mol·L －1 (2)当OH －过量时：设Al 3＋完整反响生成Al(OH)3时消费x mol NaOH,生成y g 沉淀 则Al 3＋ ＋ 3OH －===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol y g 解得：x ＝0.12,y设消融(3.12－0.78) g Al(OH)3消费z mol OH － Al(OH)3＋ OH －===AlO －2＋2H 2O 78 g1 mol(3.12－0.78) g z mol解得zc (NaOH)＝0.12 mol ＋0.03 mol0.03 L＝5.0 mol·L －123【答案】89%【解析】(1)Na 2O ＋H 2O===2NaOH, 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑,2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑. (2)n (NaOH 余)===2.0 L ×0.05mol·L －1 ＝0.1 mol,n (H 2)＝ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝0.05 mol,n (Al)＝0.27 g27g·mol －1＝0.01mol ＝n (NaAlO 2),由电子守恒知：n (Na)＋3n (Al)＝2n (H 2),即：n (Na)＋3×0.01 mol ＝2×0.05 mol,得：n (Na)＝0.07 mol. 由钠守恒知：n (NaAlO 2)＋n (NaOH)＝n (Na)＋2n (Na 2O), 即：0.01 mol ＋0.1 mol ＝0.07 mol ＋2n (Na 2O), 得：n (Na 2O)＝0.02 mol.w (Na)＝(0.07 mol ＋2×0.02 mol)×23 g/mol0.07 mol×23 g·mol －1＋0.02 mol×62g·mol －1≈89%.。

第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。

“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

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高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35。

5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）11．观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变灰暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体，下列说法正确的是 ( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0。

9~1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性4。

焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加，但没有气体放出的是（ )A。

兴山一中高一化学必修1第三章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Na3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )。

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。

A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。

A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。

A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜11．下列离子方程式书写正确的是( )。

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．(1)钠常常保存在__________或__________中。

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。

很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。

(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。

钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。

2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。

(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A ．用盐酸双氧水刻蚀铜板：+2+2222Cu+H O +2H =Cu +2H O+O ↑B ．用3FeCl 溶液刻蚀铜板：3+2+2+Cu+2Fe =Cu +2FeC ．检验废液中含有3+Fe ：3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)↓D ．用酸性4KMnO 检验2+Fe ：2+-+3+4223Fe +MnO +4H =3Fe +MnO +2H O ↓2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．草酸亚铁晶体(FeC 2O 4∙2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A ．③中盛放足量的饱和NaHCO 3溶液用于除去生成的CO 2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将③中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若③中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1③1B．3③4C．2③3D．4③35．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐6．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2③3D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 48．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。

高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。

Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。

该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3cm ρg -⋅，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M 可表示为ω%)V(1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为：22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na +，NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO－36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO－2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol。