【重点推荐】人教版高中化学必修一-高一上学期期末考试化学B卷试题(扫描版)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）一、选择题1. 雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（）A . 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B . 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C . 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D . 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3. 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质4. 下列叙述中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定都是阳离子B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质5. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6. 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘7. 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA9. 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A . 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gB . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C . 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D . 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去CO2中的HClC . 实验室制氨气 D . 排水法收集NO11. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g12. 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I213. 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B . 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN ﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣15. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤16. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . KNO3C . FeSO4D . Na2CO317. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32﹣D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D18. 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L ﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价二、解答题19. 完成下列题目（1）现有以下物质①酒精②盐酸③熔融KCl ④KOH固体⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）________（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，密度之比为________．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________．（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．广泛用于玻璃、造纸的是________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是________．（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）．20. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为________，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为________mol．（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为________．（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为________．21. 实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，________．Na2O2跟水反应的化学方程式是________，如果有1mol O2生成，则转移________mol 电子．②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．用以验证第二条结论的实验操作及现象是：________．（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为________．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：________．22. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．（1）．海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为________．A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3要除去SO42﹣，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2（2）．写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式：________．从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________．23. 海藻中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式________．。

人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案 The document was prepared on January 2, 20212017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分 考试时间:100分钟A 卷【必修 模块1】 满分100分第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B CD2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是 A ．火炬燃烧 B ．风力发电 C ．粮食酿醋 D ．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．液氯D ．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A ．氮B ．硫C ．硅D ． 氯 5．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是A ．生铁B ．青铜C ．不锈钢D ．金属铝 6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲 乙 丙A3AlCl Al 3)OH (AlB3AlCl 3)OH (Al 2NaAlOC2CO 3NaHCO 32CO NaD2CO 324CO )NH ( 3NH7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A ．使用前检查是否漏水B ．溶液未冷却即注入容量瓶中C ．容量瓶可长期存放溶液D ．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A ．NH 3常用作制冷剂B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂 10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + H 2↑B ．2O 22 + 4H + === 4OH －+ O 2↑C ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + O 2↑D ．2Na 2O 2 + 2H 2O === 4Na + + 4OH － + O 2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A ．呼吸作用涉及氧化还原反应B ．碳循环具有全球性C ．含碳化合物可相互转化D ．碳元素均被氧化12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．2 g H 2所含原子数目为N AB ．64 g SO 2中含有的原子数为3 N AC ．常温常压下， L Cl 2含有的分子数为 N AD ．1 mol/L NaOH 溶液中Na +的数目为N A 13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．工业上用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D ．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入足量的盐酸，过滤C ．CO 气体（CO 2）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥 16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42、HCO 3B ．Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl 、NO 3D ．Fe 3+、K +、NO 3、OH17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH === SiO 32 + H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O === Na ++ OH + H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3H 2O === AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是19．．确．的是A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20． 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是第二部分（非选择题 共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。

[重点推荐]人教版高中化学必修一高一期末考试试题----270f5288-6ea5-11ec-856b-7cb59b590d7d高中化学学习材料（精心收集**整理制作）湖北黄石第二中学2022-2022高一期末化学试题满分：110分时间：120分钟命题人：高存勇2021.1.12选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分）1.以下陈述或操作是正确的：① 标准状态下1molbr2的体积约为22.4l；② 用托盘天平称取50.56gkcl；③ 用乙醇从饱和碘水中提取碘；④ 让一束光通过胶体，从垂直于光的方向可以看到一条明亮的“路径”⑤ 结晶法可用于从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。

A.② ③ ④ B① ④ ⑤ C① ③ ④ D④ ⑤ 答：虽然石墨具有良好的导电性，但它属于非电解质b.实验测定nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c、实验表明，液态HCl和固态NaCl都不能导电，因此HCl和NaCl都是非电解质。

D.蔗糖（纯物质）在水溶液或熔融状态下不能导电，所以蔗糖属于非电解质3.下面关于硅的说法有什么不对a.自然界中硅元素的储量丰富b.自然界中存在大量的单质硅c、高纯度硅用作计算机芯片D。

在高温下用H 2还原SiCl 4可获得高纯度硅。

下列物质被误用a.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域b.二氧化硅是制造光导纤维的材料c.水玻璃可用作木材防火剂d.二氧化硅是制取水泥的原料5.下列现象与胶体知识无关的是:a、在夏天的晚上，我们经常看到美丽的光芒穿过云层。

B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时，溶液不浑浊。

C.食品加工厂使用豆浆中的盐水制作豆腐d.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物6.下列有关说法中正确的是a、过氧化氢被称为绿色氧化剂，因为它的还原产物是O2，不会污染环境。

王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为1∶ 3，能溶解Au和PTC在氨d中有两种离子和三种分子。

第一学期期末高一年级化学试卷（B）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5molC．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有 D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A．AgNO3 B．FeCl2C．Na2SO3 D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．① B．②③C．①③ D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A．通入氯气 B．加入ZnC．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③Na OH ④HCl。

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）一、单项选择题1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位2. 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L3. 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A . 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B . 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同4. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .5. 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉7. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1 g H2和8 g O2B . 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序可以是（）A . ⑤②④③①B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ①④②⑤③9. 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH10. 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物11. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2NaW+Z2═2NaZ+W2B . 2NaX+Z2═2NaZ+X2C . 2NaW+Y2═2NaY+W2D . 2NaZ+X2═2NaX+Z212. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L ﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣13. 下列各项中物质的类别不正确的是（）ABCDAl2O3Na2O2SiNa2SiO3两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐A . AB . BC . CD . D14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C . Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D . Ⅳ图：湿润的有色布条褪色15. 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A . 还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2B . 还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C . 氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . 氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣16. 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色17. 检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是（）A . 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B . 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失D . 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成18. 歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A . 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B . 性质稳定，不易脱色C . 易溶于强酸和强碱D . x等于619. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .20. 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅二、非选择题21. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是________（2）以上物质中属于电解质的是________（3）以上物质中属于非电解质的是________（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________．22. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．________H++________MnO4﹣+________H2C2O4→________CO2↑+________Mn2++________（2）标出电子转移的方向和数目（3）该反应中的还原剂是________；氧化产物是________．（4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol．23. 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A 100mL量筒B 玻璃棒C 50mL容量瓶D 100mL容量瓶E 10mL量筒F 胶头滴管G 50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为________mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）________．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视溶液的凹液面________．（4）检验所配制的溶液含有SO42﹣的操作是________．24. “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球（1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________；（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________．（3）通过该实验可得出的结论是________．（4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式________．。

高中化学学习材料2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br A．A B．B C．C D．D7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl212．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．18．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为 g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．请回答下列问题：（1）写出化学式：F J K（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）①A+B：②C+J：③E+G：④M+L （过量）：．20．用如图示装置制备NO并验证其还原性．（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是．（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是．（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是．（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入可验证NO的还原性．21．有以下物质：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液（1）写出①与④反应的离子方程式（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程（3 ）写出③与⑤反应的化学方程式，该反应中⑤体现的性质足量的铜片与1OOmoL，8mol/L的浓H2S04充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuS04的质量为克，生成的A气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C 错误；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D 正确；故选C．【点评】本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．食醋成分为醋酸水溶液酸性大于碳酸；B．氯气有毒，比空气重；C．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，醋酸和氢氧化镁、碳酸钙反应得到溶液，可用于除去水壶中的水垢，故A正确；B．氯气有毒的密度比空气的大，应向高处跑，低处跑回吸入过多氯气中毒，故B错误；C．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对身体产生危害，故C错误；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，主要是氯气的密度比空气的大，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，难度不大，注意注意知识的积累．4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol 单原子即2N A个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4N A 个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有BrA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶；B．氧化铝的熔点高；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质．【解答】解：A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶，现象与结论均合理，故A正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握强酸制弱酸规律、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．铁离子为有色离子，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣能够与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NO不溶于水，可用排水法收集；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C．氯气和HCl都能与NaOH反应；D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离．【解答】解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、钠的熔点低于100℃；B、碳酸氢盐易分解；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强．【解答】解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；故选C．【点评】本题考查熔点的比较、物质的稳定性、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；B．二氧化硅不溶于水；C．SO2具有强还原性，SiO2没有；D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．【解答】解：A．SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅的特殊性．14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断．【解答】解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故A错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B 正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D正确．故A正确．【点评】本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题培养了学生的灵活应用能力．16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学试题（B）2016．1说明：1．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64Al：27 Ca：40 Zn：60第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列化学物质的用途不正确．．．的是（）A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料C．利用NaHCO3治疗胃酸过多D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确．．．的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．NaHCO3D．Fe2O37．下列现象与胶体知识无关．．的是（）A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子B．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AC．如果11.2 L N2中含有n个分子，则阿佛加德罗常数一定为2nD．1mo1•L－1的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3 N A9．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）11．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、H+、SO42－D．Na+、Cu2+、Cl－、NO3－12．实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 下列叙述正确的是（）A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+B．稀硫酸与氧化铜反应： O2－+ 2H+ ═ H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2OD．将氯气通入碱溶液中： Cl2+ OH－═ Cl－+ClO－+H2O14．右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。

高一上学期期末化学试卷B 卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） 下列装置及相应操作能达到实验目的的是（ ）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯2. （2分） 歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项 实验操作 实验目的A ． 可逆反应FeCl3（aq ）+3KSCN （aq ）⇌Fe （SCN ）3（aq ）+3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化． 验证浓度对化学平衡的影响B ． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． 验证固体接触面积对化学反应速率的影响C．相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用5. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：36. （2分） (2015高一上·永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C . Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、AlO2﹣、Cl7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③8. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

高中化学学习材料东莞市2014-2015学年度第一学期高一化学期末考试试卷（B卷）2014－2015学年度第一学期教学质量检查高一化学 (必修1)答案（B卷）一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。

）二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有两个．．选项符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个．．．．．．，该小题就为0分）三、填空题（本题共两题共20分）22. （6分，每空1分）23.（14分）（1）煤油或石蜡油(2分) 2Na+2H2O＝2NaOH +H2↑(2分)BC(2分, 每对一个得1分，每错一个倒扣1分，但不出现负分)（2）CD(2分，每对一个得1分，每错一个倒扣1分，但不出现负分)（3）①FeCl3(2分) ②Fe2+(2分) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—(2分)四、实验题（本题共两题共26分）24. （14分）（1）②①③⑧⑤⑥⑦④（顺序错则0分）玻璃棒（每空2分）（2）10.0g（2分，无单位扣1分，写10g的扣1分）（3）检漏(2分)（4）偏低无影响偏低（每空2分）25.（12分）（1）干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色(2分, 每对一项得1分)（2）MnO2 2 （每空2分）（3）Cl2+2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O(2分) Ca(ClO)2 (2分)漂白、杀菌(每空1分,合理答案即给分)五、计算题：（6分）26．（6分）(解题格式不限制,合理即给分)解：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ --------1分2 6 3n（Al） n（HCl） 0.3 mol --------1分∴n（Al）=（2×0.3 mol）/3=0.2 molm（Al）=0.2 mol×27g/mol=5.4g --------------------1分n（HCl）=（6×0.3 mol）/3=0.6 mol --------------------1分反应后溶液中盐酸的物质的量浓度c′(HCl)=( 0.2L×4mol/L－0.6 mol)/ 0.2L=1mol/L--------2分答:（1）所加铝粉的质量是5.4g。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）石家庄市2010-2011学年第一学期期末高一化学B 卷参考答案一、选择题（共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D C D A C B D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D C B C A B C A二、填空题(本题包括6个小题，共38分)21．（8分）（1）是否与水发生氧化还原反应（2分）（2）CaO：（1分）SO2＋CaO= CaSO3 ；（1分）（3）NH3；（1分）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（1分）（4）2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O或Cl2+2NaOH==NaClO +NaCl+H2O（1分）3NO2+H2O==2HNO3+NO （1分）(其他合理答案均可给分)22．（3分）BDE23.（6分）(1) H2S（1分）MnSO4；（1分）(2)(3) 0.5（2分）24．（7分)（1）不合理（1分）；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋（2分）（2）出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）25．（7分）（1）（1分）（2）KClO3（1分）；HCl （1分）（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等） （1分）（4）2KHCO 3 △K 2CO 3+H 2O+ CO 2↑（1分） (5) 3.36 （2分）26．（7分） （1）OH －、CO 32－、NO 3－、 Ba 2+； （2分） H +、Cl －；（2分）； K +（1分） （2）Al 3++ 3OH － == Al(OH)3↓ （1分） Ag + + Cl －== AgCl ↓ （1分） 三、实验题(本题包括2个小题，共15分)27．（7分）（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O （1分）（2）NH 3的密度小于空气（1分）（3）乙（1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙；（1分） 不能（1分）28．（8分）（1）3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- = 3 Cu 2+ + 2 NO ↑ + 4 H 2O （1分）（2）不正确；（1分）Cu 2+的物质的量浓度相同；（2分）对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色；（或鼓入空气，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色）；（2分，其他合理答案均可给分）（3）NO + NO 2 + 2 NaOH = 2 NaNO 2 + H 2O （2分）四、计算题(本题包括1个小题，共7分)29．（7分）(1)n (KMnO 4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO 4 ～ 5Cl 2↑2mol 5×22.40.1mol V (Cl 2)V (Cl 2)= 5.6 L （2分）(2) 2KMnO 4 ～ 16HCl2mol 16 mol0.1mol n (HCl)n (HCl)= 0.8 mol被氧化的HCl = 0.8 mol×1610= 0.5 mol （3分）(3) n (HCl)总=0.1L× 12 mol·L －1 =1.2 mol反应后溶液中 n (Cl －)=1.2 mol-0. 5 mol=0. 7mol由元素守恒得：n (AgCl) = n (Cl －) = 0. 7molm(AgCl) =0. 7mol×143.5 g/ mol = 100.45g （2分）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一期末测试卷试卷类型：A、B卷学科：化学测试时间：120分钟满分：150分命题人：牛娓本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14Fe-56 Al-27 Na-23 Cl-35.5A卷（共100 分）一、单项选择题：（每小题3分，共计75分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是( )A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO22、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是( )①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤血液A．②④B．④C．③④D．②④⑤4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5、只用一种试剂就能把Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液区分开来，这种试剂是( ) A．AgNO3B．HCl C．BaCl2D．NaOH6、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液7、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO38、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9、下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10、为防止FeSO4变质，实验室在保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( ) A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)311、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解12、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪13、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是( )A. 溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C. 氯气的氧化性比溴单质强D.该反应属于复分解反应14、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓15、下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：116、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N A17、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1︰2︰4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A．1︰1︰1 B．4︰2︰1 C．2︰3︰4 D．3︰3︰418、已知还原性由强到弱的顺序为：SO32－＞I-＞Br－,向NaBr、Na I、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A．NaCl B．NaCl、Na2SO4、I2C．NaCl、NaBr、Na2SO4D．Na Cl、Na I、Na2SO419、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2 ②Cl2 ③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥20、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银21、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）2009—2010学年度上学期期末六区联考高 一 化 学 试 题考试时间90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．白铜 B ．铸铁 C ．不锈钢 D ．水银 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．熔融的NaOHB ．金属铝C ．稀硫酸D ． NaCl 溶液3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．铜片D ．铁粉 4．下列物质在标准状况下所占体积最大的是 A ．含3.01×1023个分子的O 2 B ．22.4LH 2 C ．30gN 2 D ．2 molH 2O5．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能．．．出现的现象是 H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-LuHf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn[222] Fr [223] Ra[226]Ac-LaA．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧过程中放出热量6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．150 mL 3 mol·L－1的KClC．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl7．下列反应中，能用离子方程式H+ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaCO3和稀H2SO4的反应8．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电9．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A．钠离子具有碱性 B．钠离子具有还原性C．它们都很容易失去电子 D．它们的质子数相同10．下列叙述正确的是A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．在100 mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内12．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源13．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+14．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：316．化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不．科学．．的是A．提倡使用铁锅B．用小苏打发酵面团制作馒头C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污17．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是18．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂2. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 黄铜D . 钢铁3. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（）A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅4. （2分） (2018高一上·辽源期中) 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.5 mol/L5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。

下列有关说法不正确的是：（）A . 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B . 钠可以保存在煤油中C . KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D . 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃6. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂7. （2分） (2016高一上·济南期中) 2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（）A . 群众向高处转移B . 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C . 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D . 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻8. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B . 浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C . 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3 ，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D . 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO29. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

高中化学学习材料唐玲出品通州市2008～2009学年（上）高一期末调研测试化学试卷参考答案及评分建议1．D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A11．C 12．D 13．BD 14．A 15．BD 16．C17．(1)将海带中的I －溶解到水中 (1分) (2)过滤 (1分)(3) H 2O 2 (1分) H 2O 2 + 2I －+2H + =I 2 + 2H 2O (2分)(4)分液漏斗、烧杯 (2分) 苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(2分)(5)d (1分) (本题共10分，其它合理答案参照给分)18．(1)Fe(OH)3 (2)Cl(3) 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+(4)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Al +Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3(每空2分，本题共10分)19．(1)CD (2分)(2) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑(4分，其中方程式2分，电子转移方向和数目2分 )(3)Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O =CaCO 3 +2HClO (2分) (本题共8分)20．(1)SO 2、NO 2 (1分) A (1分) (2)CO 2、N 2 (2分)(3) ①2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3 +H 2O (2分)②2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 2(NH 4)2SO 3＋O 2＝2(NH 4)2SO 42NH 4HSO 3＋O 2＝2NH 4HSO 4 （任填一个，2分）③温度、压强和KMnO 4溶液的体积、褪色的时间 (2分) (本题共10分，其它合理答案参照给分)21．(1) Na 2CO 3 (2分)(2)33.6 g (2分)(3) 设样品中Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、yNa 2CO 3 +H 2SO 4= Na 2SO 4 +CO 2 ↑+H 2O2NaHCO 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4+2CO 2 ↑+2H 2O点燃 高温 +17 2 8 7 2e-x +y =7.28 L/22.4 L/mol2x + y=21.2 g106 g/mol×2 (关系式正确，2分) x= 0.075 mol样品中Na2CO3的质量分数为0.075 mol ×106 g/mol31.4 g×100% =25.3% (2分)答略 (本题共8分，合理答案参照给分)。

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）海政学校2010—2011学年上学期期末考试高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是A. 22O NaB. 32O AlC. 32O FeD. CaO 2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）B. 用2SO 漂白食品C.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌D. 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 3．下列气体不能用排空气法收集的是 A. O 2 B. NH 3 C. NO D. H 2 4．下列反应中，不能产生氢气的是 A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应5. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 6．下列物质中，能用来做半导体材料的是 A. 钠、B. 铁、C. 硅、D 、硫7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A. K +、Na +、AlO 2－、NO 3－B. NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C. K +、NH 4+、NO 3－、OH －D. K +、Na +、NO 3－、HCO 3－ 8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A. 观察加热时是否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9. 已知镁不和强碱反应，现在用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ）B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ）C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ）11．下列关于胶体的说法正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 12. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间后，浓度都会降低，主要原因是；A ．都是因为溶质减少B 、浓硫酸是因为溶质减少，浓盐酸是因为溶剂增多C 、都是因为溶剂增多D 、浓盐酸是因为溶质减少，浓硫酸是因为溶剂增多 13．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol H 2O 中含有H 2O 分子数为N AB ．22.4L 氧气所含的氧原子数为N AC ．17g 氨气所含的原子数为N AD ．32g 氧气所含的氧原子数为N A14．将50毫升0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH 溶液的浓度是A ．0.1mol/LB ．0.3mol/LC ．0.5mol/L D. 0.2mol/L 15. 将铁的的化合物X 溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是A．空气、臭氧、胆矾B．碘酒、白磷、盐酸C．干冰、氮气、冰D．生石灰、液氧、大理石2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．萃取和洗气过程均发生的是物理变化D．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离4．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是A．醋酸与氢氧化钠的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应5．下列物质中既能跟某些金属单质或非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物直接反应的是A．CO B．AgNO3 C．Al2O3 D．NaOH溶液6．①氯水②氨水③浓盐酸④氢氧化钠⑤浓HNO3A．全部B．①⑤C．①③⑤D．①②④7．常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量的CO2通入CaCl2溶液中C．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．钠投入饱和食盐水中8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9．下列实验操作正确的是A．B．C．D．10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L NO中含有N A个NO分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2N A11．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3－ B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Na＋、Ag＋、HCO3－、OH－12．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中： Al3+ + 4OH－=== AlO2- + 2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑13．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I215．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH 3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO 2和O 2体积比为4：1的混合气体。

高中化学学习材料河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgClC．NaCl溶液D．蔗糖2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．2．（2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO不溶于水，也不溶于任何酸2C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L O所含分子数约为3.01×1023个2B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气2体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C．等质量的O和O3中所含的氧原子数目相等2D．将98g HSO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol；2B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol，2则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．4．（2分）在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应生成碘，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，结合苯、四氯化碳的水溶性以及密度大小解答该题．解答：解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误；故选B．点评：本题考查碘的性质以及萃取等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，主要把握常见萃取剂的性质，难度不大．5．（2分）不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．解答：解：A．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A正确；B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，是由氮气转化为氮的化合物氮化镁，属于氮的固定，故C 错误；D．大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO）2溶液中混有的AgNO33B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl气体2C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣2D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO）2溶液中混有3的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质、除杂实验、离子检验的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、溶液和胶体均是呈电中性的；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C、只有胶体具有丁达尔效应；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀．解答：解：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．过氧化钠溶于水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=HCO3﹣+H2O，故B错误；C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氧化物、多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．9．（2分）下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2．A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：C l、Br2具有强氧化性，可与金属反应生成最高价卤化物，而I2氧化性较弱，与变价金属反2应生成低价卤化物，以此解答该题．解答：解：Cl具有强氧化性，可与Cu、Fe、Mg反应生成CuCl2、FeCl3、MgCl2等化合物，2Br2具有强氧化性，可与Fe反应生成FeBr3，I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，则正确的有①④⑥，故选B．点评：本题考查常见金属以及卤素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要相关基础知识的积累．10．（2分）某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=的影响进行判断．二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意）11．（3分）①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）A．NaBrO＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO33C．I＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．解答：解：①2NaBrO+Cl2═Br2+2NaClO3中，NaBrO3为氧化剂，NaClO3为氧化产物，氧化性NaBrO33＞NaClO3，②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O中HClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性HClO3＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性FeCl3＞I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，则氧化性NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选A．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol ×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．14．（3分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）+A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．15．（3分）有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL2C．CO为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．解答：解：CO、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，2通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V2 1x 20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．16．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色2B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解3D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．解答：解：A．若A为浓盐酸，B为MnO，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；2B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中氢氧化钙反应，溶液变浑浊，故B 错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故C错误；D．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．17．（3分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．18．（3分）下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．解答：解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．19．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HSO3﹣C．在无色溶液中：K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；2B．使酚酞显红色的溶液，显碱性；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性．解答：解：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO32﹣发生氧化还原反应且不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，故A错误；B．使酚酞显红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HSO3﹣，且AlO2﹣促进HSO3﹣的电离，故B错误；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．20．（3分）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜屑投入HNO和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根3据Cu、H+、NO3﹣的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．解答：解：n（Cu）==0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3﹣）=0.5mol/L ×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2x 0.6mol yx==0.225mol，y==0.15mol，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol﹣0.15mol×30g/mol=9.9g，故选B．点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO 的质量之差是关键．三、填空题（50分）21．（8分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．22．（4分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物化学式；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵．解答：解：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，其最高价氧化物化学式为N2O5；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：第二周期第ⅤA族；N2O5；NH3+HNO3═NH4NO3．点评：本题以N元素为载体考查原子结构、元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构，知道主族元。