辽宁省辽阳县集美学校化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识归纳总结及答案

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物知识点1 硫 1、与金属反应Na+S ＝Na 2S （研磨爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（工业制硫化铝）Fe+SFeS Cu+S Cu 2S （S 与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物）Hg+S ＝HgS （用于除洒落的汞，常温反应） 2、与非金属反应 H 2+S H 2SS+O 2点燃SO 2（硫在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰；硫在纯氧中燃烧，呈蓝紫色火焰，但产物都是SO 2，S 与O 2不能一步转化为SO 3） 3、与某些化合物反应 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （可用热的烧碱溶液除去试管中附着的硫单质。

另一种除硫方法：硫难溶于水，易溶于CS 2，可用二硫化碳去除） S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2（制黑火药）知识点2 二氧化硫1、酸性氧化物的通性（硫的价态不变）（1）与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

（2）能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH═Na 2SO 3+H 2O （与量有关）（3）能和碱性氧化物生成相应的盐：SO 2+CaO═CaSO 3 （可用于燃煤固硫，减少SO 2排放） 2、还原性：SO 2使溴水（橙黄色）、氯水（黄绿色）、高锰酸钾溶液（紫红色）、Fe 3+溶液褪色（褪色是因为SO 2具有还原性，能和以上的氧化剂发生氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关）SO 2+Br 2+2H 2O═H 2SO 4+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O═SO 42-+2Br -+4H + SO 2+Cl 2+2H 2O═H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O═SO 42-+2Cl -+4H + 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O═K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 5SO 2+2MnO 4-+2H 2O═5SO 42-+2Mn 2++4H +2FeCl 3+SO 2+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl 2Fe 3++SO 2+2H 2O ═2Fe 2++SO 42-+4H +2232SO +O 2SO Δ催化剂 （SO 3+H 2O═H 2SO 4， SO 3是一种无色固体，熔点是16.8℃，沸点△△△△△△也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。

【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。

答案选D。

【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

第五章化工生产中的重要非金属元素模块一硫及其化合物考点硫单质1、存在：（1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。

（2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气）2、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3、化学性质：金属，H2，O2，NaOH由核外电子排布可知，易得到电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，得电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。

0 -2（1）氧化性：S S，发生在与金属反应之时；①与Fe的反应：Fe+S FeS (结合N A考)②与Cu的反应：2Cu+S Cu2S注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。

③与H2的反应：H2+S H2S0+2、+4（2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时；点燃①与O2的反应：O2+S SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

（3）与NaOH反应：3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O洗S：用二硫化碳或热碱考点二氧化硫★★★★★在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。

1、SO2的物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。

（1体积水可溶解40体积的SO2）2、SO2的化学性质：（1）酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2CaSO3②与碱反应：2NaOH+SO2 （少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2 （过量）NaHSO3（类比CO2）③与盐反应：SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2④与水反应：SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3 （2）氧化性： 与H 2S 的反应：2H 2S+SO 2 3S+2H 2O（3）还原性：①与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3②与氯气反应：SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl 。

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中，非金属元素在化工生产中起着重要的作用。

本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。

一、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的非金属化合物，在化工生产中有着广泛的应用。

首先，二氧化碳是一种重要的化学原料，用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。

其次，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。

此外，二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。

二、氧气（O2）氧气是一种必不可少的非金属元素，它在化工生产中起着重要的氧化作用。

在燃料燃烧过程中，氧气是必要的燃料氧化剂，促进燃料的燃烧反应。

此外，氧气还可用于氧化反应的促进剂，例如合成硝酸、高温物理冶炼等。

另外，氧气还可以用于医疗行业中的氧疗，提供给患者呼吸用气。

三、氯气（Cl2）氯气是一种有毒的气体，但在化工生产中有着广泛的应用。

首先，氯气广泛用于消毒和消毒作用。

例如，氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。

其次，氯气还可用于合成化合物，如制备盐酸、氯化乙烯等。

此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。

四、氮气（N2）氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。

首先，氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。

在金属加工过程中，用氮气取代氧气，可减少氧化反应，保护金属制品表面的质量。

其次，氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。

此外，氮气还可以用于载运和储存高活性材料，以减少氧气的影响。

五、磷（P）磷是一种重要的非金属元素，在化工生产中有着重要的应用。

首先，磷是无机化合物的重要原料，例如磷酸和磷酸盐。

这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。

其次，磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。

此外，磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。

总结：化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。

高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结及答案一、选择题1．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L 的100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L 标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L ，则生成的气体的物质的量之比为 A ．n(SO 2)/n(H 2)=1/1 B ．n(SO 2)/n(H 2)=4/1 C ．n(SO 2)/n(H 2)=1/4 D ．n(SO 2)/n （H 2）=3/2【答案】A 【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H 2SO 4=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ，Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，设反应生成SO 2的物质的量为x mol ，生成氢气的物质的量为y mol ，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol ，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO 2)/n(H 2)=1/1，答案选A 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

(每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)多选题1、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu 2S 和白色物质X ，下列说法正确的是A ．白色物质X 为CuSO 4B ．NO 和Y 均为还原产物C ．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D ．NO 与Y 的物质的量之和可能为2mol答案：AC解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu 2S 和白色物质X ，无气体生成，生成Cu 2S 时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO 4，则白色物质X 为CuSO 4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。

A ． 据分析，白色物质X 为CuSO 4，A 正确；B ．Cu 2S 和白色物质CuSO 4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：244225Cu 4H SO (3CuSO Cu S 4H O ∆+++浓)=，Y 为S 单质，则NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C ．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C 正确；D ．由知，3molCu 生成0.6molCu 2S ，0.6molCu 2S 发生反应得到0.8mol NO 与0.6mol S ，NO 与S 物质的量之和为1.4mol ，D 不正确；答案选AC 。

2、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是A ．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．当c (HNO 3)=9.75mol ·L -1、反应生成2.24L 气体(标况下)时，参加反应的硝酸的物质的量为0.112molC ．Fe 与HNO 3反应分别生成等物质的量的N 2O 和NH 4+时，转移电子的数目之比为1∶2D ．当硝酸浓度为12.2mol ⋅L −1时，反应的化学方程式为4Fe +18HNO 3=4Fe (NO 3)3+3NO ↑+3NO 2↑+9H 2O 答案：BC22323Cu S 16H 4NO 6C 3S u 4NO 8H O +-+++=+↑++↓244225Cu 4H SO (3CuSO Cu S 4H O ∆+++浓)=244225Cu 4H SO (3CuSO Cu S 4H O ∆+++浓)=22323Cu S 16H 4NO 6C 3S u 4NO 8H O+-+++=+↑++↓解析：A．由图可知，一般情况不同浓度硝酸与铁反应的还原产物有多种，A项正确；B．当c(HNO3)=9.75mol⋅L−1、反应生成2.24L气体(标况下)时，生成N2O、NO、NO2三种气体共0.1mol，且N2O占12%，即0.012mol，则NO和NO2共0.088mol，根据N元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.112mol，B项错误；C．Fe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH4+时，转移电子的数目之比为1：1，C项错误；D．由图可知当硝酸浓度为12.2mol⋅L−1时，生成等物质的量的NO和NO2，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，D项正确；故选BC。

高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

完整版高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3x=26040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

第1节第五章 化工生产中的重要非金属元素一、硫单质 1、存在形态：➢ 游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； ➢ 化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，2、物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3、化学性质： 化合价角度认识：➢与非金属反应 ⎩⎨⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性➢与金属反应 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性➢与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。

4、应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋Hg == HgS 二、二氧化硫 1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。

（1体积水约溶解40体积SO 2） 2、化学性质（1）酸性氧化物的通性： △与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 3知识梳理硫及其化合物△与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3△与碱反应：SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+2H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2△与某些盐反应:SO2+Na2CO3====NaSO3+CO2（2）氧化性：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O（3）还原性：2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）通入SO2加热（4）漂白性：品红无色溶液品红+SO2↑SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。

【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】三、浓硫酸1、吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。

第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结及答案一、选择题1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

新高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。

【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

3．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L【答案】A【详解】试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。

新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫 （一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。

（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。

故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。

2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。

3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。

（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。

注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。

（二）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。

在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。

2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2OH 2SO 3 。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是 酸性 氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为： SO 3＋H 2O===H 2SO 4 。

（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为： SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫(一)硫1、硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。

(2)与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。

故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。

2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。

3、硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe =====△ FeS 、 S ＋2Cu =====△ Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。

(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。

注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。

(二)二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。

在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。

2、化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2OH 2SO 3 。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

(2)还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是 酸性 氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为： SO 3＋H 2O===H 2SO 4 。

(3)氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为： SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。

3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。

人教高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。