高中化学必修一：复习课外拓展训练

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。

高中课外拓展训练高一年级化学化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 2－4二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。

可用于分离或提纯物质的方法有A ．过滤B ．升华C ．加热分解D ．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用________。

(2)除去O 2中少量的水蒸气，用________。

葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

化学高中知识拓展训练教案
主题：化学知识拓展训练
时间：1小时
目标：通过学习本次拓展训练，学生能够进一步加深对化学知识的理解和掌握。

教学内容：
1. 化学键的类型和性质
2. 化学方程式的平衡
3. 化学反应的速率与反应动力学
教学步骤：
1. 教师引入：通过简单介绍化学知识拓展训练的目的和内容，激发学生的学习兴趣。

2. 学生探究：学生分组进行讨论和研究，针对不同的知识点进行实验操作或小组讨论，加深理解。

3. 教师总结：教师在学生完成实验或讨论后进行总结和梳理知识点，强调重点和难点。

4. 学生扩展：学生进行课堂练习和作业，巩固所学知识。

5. 教师评价：教师对学生的表现进行评价，鼓励学生发言和讨论。

教学方法：
1. 合作学习：学生分组进行实验或讨论，促进学生合作和交流。

2. 实践操作：学生通过实验操作，加深对化学知识的理解。

3. 互动讨论：学生和教师进行互动讨论，共同解决问题。

评价标准：
1. 学生能够准确描述化学键的类型和性质。

2. 学生能够正确解答化学方程式的平衡问题。

3. 学生能够理解化学反应的速率与反应动力学。

拓展延伸：
1. 学生可自主选择进一步拓展学习的知识点，并进行独立研究。

2. 学生可通过查阅资料或网络资源，了解化学知识的最新发展和应用。

教学反思：
1. 需要根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和内容，确保教学效果。

2. 需要及时收集学生的反馈意见，不断改进教学方法，提高教学质量。

葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

人教版高三化学课外拓展与实验推荐化学是一门实践性较强的科学学科，只有通过实践才能更好地理解和掌握化学知识。

为了帮助高三学生更好地进行化学学习，我在这里推荐几个课外拓展和实验活动，供大家参考。

一、实验推荐1. 电池实验电池是我们日常生活中常见的电子设备，也是化学能转化为电能的重要装置。

通过进行电池的制作实验，可以让学生了解电池的结构、工作原理和反应过程。

实验过程：1）准备所需材料：锌片、铜片、酸性电解质溶液（如稀硫酸）、导线等。

2）将锌片和铜片分别放入酸性电解质溶液中。

3）将锌片和铜片连接起来，通过导线连接到一个小灯泡等装置上。

4）观察小灯泡是否亮起，探究电池的工作原理和反应过程。

2. 化学反应速率实验化学反应速率是化学反应进行速度快慢的度量，也是化学反应动力学的重要内容。

通过进行化学反应速率实验，可以帮助学生了解化学反应速率的影响因素和测定方法。

实验过程：1）准备所需材料：酸、碱等反应溶液、温度计等。

2）将反应溶液准备好，控制反应物质的浓度和温度。

3）将反应溶液放置在恒温水浴中，观察反应过程中溶液的变化。

4）通过测量消耗的时间、溶液的颜色变化或生成的气体体积等来测定反应速率。

二、课外拓展推荐1. 化学科普讲座化学科普讲座是一种生动、形象的方式，能够帮助学生了解化学知识在生活中的应用。

可以邀请专业人士或老师进行化学科普讲座，如化学家、研究员等。

讲座内容可以包括化学反应原理、有机化合物的应用、化学能源与环境保护等。

通过讲解案例、展示实物等形式，让学生更加直观地了解化学在日常生活中的作用和重要性。

2. 参观化学实验室参观化学实验室是一种亲身体验化学实验的机会，可以让学生近距离了解真实的化学实验环境和操作过程。

可以联系当地的高校或科研机构，向他们申请参观实验室的机会。

在实验室参观中，学生可以观察到各种化学试剂、仪器设备，并跟随实验人员进行化学实验操作。

通过亲身参与，学生可以更加深入地了解化学实验的规范操作和安全注意事项。

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体,生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体,生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 22．(双选题)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热,发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 23．可用下图装置制取(必要时可加热),净化、收集的气体( )A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．用锌和稀硫酸制氢气D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g5．足量铜与一定浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4D ．在导管口有红棕色气体出现7．对下列事实解释错误的是( )A ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象,说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C ．常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是( )A．Cu(NO3)2 B． Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水,3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白 B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白10．向100 mL 12 mol·L－1浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量( )A．等于0.3 mol B．等于0.6 mol C．小于0.6 mol D．介于0.3 mol与0.6 mol之间11．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中,加入0.96 g铜粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－ B．K＋、Cl－、SO2－4、Al3＋C．S2－、Na＋、NH＋4、NO－3 D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－13．某课外学习小组,为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体,设计了如图所示的装置。

高中化学学习材料唐玲出品葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL 量筒量取5mL 蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是( )A ．①②③B ．③④C ．②⑤⑥D ．①②④⑤⑥ 6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )7．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学物质的量在化学实验中的应用A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.ρ22.4mol/L B.ab22 400mol/LC.ab22 400＋36.5a mol/L D.1 000ab22 400＋36.5amol/L4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 22．(双选题)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 23．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．用锌和稀硫酸制氢气D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4g C ．3.2 g D ．1.6 g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4D ．在导管口有红棕色气体出现7．对下列事实解释错误的是( )A ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )A．Cu(NO3)2 B． Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白 B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白10．向100 mL 12 mol·L－1浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量( )A．等于0.3 mol B．等于0.6 mol C．小于0.6 mol D．介于0.3 mol与0.6 mol之间11．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－ B．K＋、Cl－、SO2－4、Al3＋C．S2－、Na＋、NH＋4、NO－3 D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－13．某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。

葫芦岛一高中课外拓宽练习高一年级化学学科氧化复原反响一、选择题1．下列反响中，不归于氧化复原反响的是()A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．下列说法中，过错的是()A．但凡氧化复原反响，都不或许是复分化反响B．化合反响不或许是氧化复原反响C．置换反响必定是氧化复原反响D．分化反响或许是氧化复原反响3．某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素()A．必定被氧化 B．必定被复原C．或许被氧化，也或许被复原 D．化合价下降为04．下列对盐酸的说法正确的是()A．只要酸性 B．只要氧化性C．只要复原性 D．既有酸性，又有氧化性和复原性5．从反响Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中能够看出，盐酸具有的性质是( )①酸性②氧化性③复原性A．只要③ B．只要① C．①② D．①③6．下列试验现象与氧化复原反响有关的是()A．碳酸钠参加CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中刺进铁片，铁片上呈现赤色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中焚烧，剧烈反响火星四射7．在反响KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被复原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为() A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:18．下列反响中，归于氧化复原反响的是()A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑9．下列反响归于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂是()A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 10．已知有如下反响：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列在给定状态下能导电的是()A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物4．下列电离方程式中，正确的是()A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

如下离子方程式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋77．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H x RO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是( )A ．＋(8－2a 3)B ．＋(8－2a )C ．＋(8－3a2) D ．＋(8－3a )9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液10．下列关于电解质说法正确的是( ) A ．能导电的物质叫电解质 B ．电解质在通电时发生电离C ．NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D ．熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质 11．下列说法正确的是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 12．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 二、非选择题13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。

高三化学学科的知识点巩固与拓展训练化学是一门深奥而又有趣的科学学科，而在高三阶段，对于化学的学习更是至关重要。

针对高三化学学科的知识点巩固与拓展，本文将首先回顾一些重要的基础知识，并随后介绍一些相关的拓展训练，以帮助学生在备战高考中取得更好的成绩。

一、基础知识点巩固1. 元素周期表元素周期表是化学知识的核心，理解元素周期表中元素的排列规律对于理解元素性质和化学反应具有重要意义。

回顾元素的周期性趋势（如原子半径、电离能、电负性等），并进行实例分析，加深对元素周期性的理解。

2. 反应速率化学反应速率是化学动力学的重要概念。

通过回顾反应速率的定义、影响反应速率的因素以及速率方程的推导，进一步理解化学反应速率的本质和机理。

在巩固基础知识的同时，可以引导学生进行反应速率实验设计和数据处理的训练，提高实验操作和数据分析的能力。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应的基本类型之一，也是高考中常见的考点。

回顾酸碱中和反应的定义、特征和常见的中和指示剂，并结合实例讨论酸碱中和反应的应用，例如酸雨对环境的影响、中和反应在日常生活中的应用等。

二、拓展训练1. 化学计量与化学方程式化学计量是化学反应中质量之间的定量关系。

通过复习化学计量中的摩尔概念、化学方程式的平衡以及反应物与生成物之间的化学计量关系，拓展训练可以包括多步骤的化学计量问题解答和实验数据的计算分析。

2. 功能性有机化合物有机化合物是化学的重要分支，其中的功能性有机化合物具有广泛的应用。

加强对功能性有机化合物的学习，包括醇、酮、醛、酸等的性质和合成方法，并结合生活实例分析功能性有机化合物在药物、合成材料等领域的应用。

3. 电化学与电解电化学是研究电能与化学变化之间相互转化的科学。

深入理解电化学中的电解过程、伏安定律和电池原理，掌握电化学反应的特点和应用。

进行拓展训练时，可以设计电解实验、分析电化学相关数据，并引导学生进行实验结果分析和探究。

总之，高三化学学科的知识点巩固与拓展训练对于学生的高考备战至关重要。

课外拓展训练 高一年级化学学科一、选择题1．下列实验操作中叙述正确的是( )A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶2．下列实验方案设计中，可行的是( )A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B ．用萃取的方法分离汽油和煤油C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 23．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B ．碳酸钠(大量水)：蒸发C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液则X 试剂为( )A ．Na 2CO 3B ．K 2CO 3C ．Na 2SO 4D ．K 2SO 45．下列说法正确的是( )A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N AB ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 gD ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol·L －1B ．6.25 mol·L －1C ．7 mol·L －1D ．6.75 mol·L －18．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是()A.ρn32m mol·L－1 B.ρn48m mol·L－1 C.1 000ρn192m mol·L－1 D.1 000ρn288m mol·L－19．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶1210．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤二、综合题11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 物质的分类一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2．由一种元素组成的物质( )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B ．C ＋CO 2=====△2COC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 34．下列叙述中，不．正确的是( ) A ．CaCO 3、Cu(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )7．Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是( )A ．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm 之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸8．下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸9．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应10．人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 氧化还原反应一、选择题1．下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A ．3Fe ＋4H 2O===Fe 3O 4＋4H 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HClD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 2．下列说法中,错误的是( )A ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．分解反应可能是氧化还原反应3．某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化,也可能被还原D ．化合价降低为0 4．下列对盐酸的说法正确的是( )A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．既有酸性,又有氧化性和还原性 5．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑中可以看出,盐酸具有的性质是( )①酸性 ②氧化性 ③还原性A ．只有③B ．只有①C ．①②D ．①③ 6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A ．碳酸钠加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B ．硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡D ．铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O 中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A ．1:6B ．5:1C ．1:5D ．6:18．下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑ B ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ C ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D ．FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑ 9．下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑10．已知有如下反应：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3； ②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2＋3H 2O ； ③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2； ④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科铁的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有()A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－23．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()4．(双选题)证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu6．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。

下列叙述不正确的是()7．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋8．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科第二章化学物质及其变化章末复习命题：于宝忠校对：朱立群[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。

①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。

错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。

规律方法判断离子方程式书写正误的思维路径可从下列角度迅速找错，得出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。

以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。

同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。

题型二离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)22．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A ．①线表示Al 3＋物质的量的变化B ．x 表示AlCl 3的物质的量C ．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D ．④线表示AlO －2物质的量的变化6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋7．有100 mL MgCl 2和AlCl 3的混合液，其中c (Mg 2＋)＝0.2 mol/L ， c (Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al 3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A ．80 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．110 mL 8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项a b c AAl 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 BAlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 CAl Al(OH)3 Al 2O 3 D MgCl 2 Mg(OH)2 MgO9．等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( )①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④10．使一镁铝合金粉末在过量稀H 2SO 4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量W 和加入NaOH 溶液的体积V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A ．2:3B ．1:1C ．4:3D ．8;911．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m 27V mol·L －1B.2m 27V mol·L －1C.3m 54V mol·L －1D.m 34Vmol·L －112．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。