2019年北京市延庆高三化学一模试题及答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO2气体C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性MnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、、Y 、原子序数依次增大，W 、的简单离子具有相同的电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。

2019年北京市延庆区中考化学一模试卷一、第一部分选择题。

（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共12分）1．（1分）陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。

如图所示的陶瓷的制作过程中，主要发生化学变化的是（）A．混合B．定型C．烧制D．画坯2．（1分）下列物质中，含有金属元素的是（）A．Al2O3B．H2SO4C．NO2D．P2O53．（1分）缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是（）A．Fe B．Zn C．Na D．Ca4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（）A．铁丝B．红磷C．木炭D．蜡烛5．（1分）下列金属制品中，利用金属导热性的是（）A．金戒指B．铝蒸锅C．铁锤D．铜导线6．（1分）每年4月初，延庆区香营杏花园清香四溢，能闻到杏花香的原因是（）A．分子质量小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成7．（1分）下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．风能D．天然气8．（1分）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+C．H2O D．2H29．（1分）电解水实验如图。

下列说法正确的是（）A．试管2中得到H2B．产生H2与O2的质量比约为2：1C．可用带火星的木条检验生成的O2D．该实验说明水由H2和O2组成10．（1分）用如图装置进行空气中氧气含量测定实验，下列有关说法错误的是（）A．空气中氮气难溶于水是该法测定的前提B．红磷燃烧，产生白烟C．瓶中液面上升到刻度1，是因为气压减小了D．发生反应的基本类型是化合反应11．（1分）已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）A ．溶质质量：②＝④B ．溶液质量：①＜②C ．溶质质量分数：①＝③D ．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：2512．（1分）下列实验能达成实验目的是（ ）A B CD 目的检验碳酸盐 配制质量分数10%的NaCl 溶液验证质量守恒定律 验证与氧气接触是燃烧的条件之一 实验 A ．A B ．B C ．C D ．D二、第二部分非选择题（每空1分，共33分）【生活现象解释】13．（1分）补齐连线。

2019年高三一模化学分类汇编—化学反应原理综合题朝阳区26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3①∆H3 = _______kJ·mol-1。

②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________。

（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。

C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________。

（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO = NO2+HClb．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl下列分析正确的是________。

A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

图1 图2 ① 图1中，pH 降低NO 脱除率增大的原因：________。

② 脱除过程中往往有Cl 2产生，原因是________（用离子方程式表示）。

③ 图2中，60～80℃ NO 脱除率下降的原因：________。

（至少答出两点）东城区26．（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程I ：软锰矿的酸浸处理① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）： 2FeS 2+□MnO 2+□______=== □Mn 2++2Fe 3++4S+□______。

2019-2020学年北京市延庆区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设ⅣA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AB ．15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC ．1 L 0.1 mol∙L -1的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -数目为0.1N AD ．12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A【答案】B【解析】【详解】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na 2S 和Na 2O 2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中即0.2mol ，阴离子数为0.2N A ，故正确；C. CH 3COONa 溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D. 12g 金刚石即1mol ，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2N A ，故错误。

故选B 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N AB ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC ．10mL0.1mol ⋅L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ⋅L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N AD ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A【答案】B【解析】【详解】A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ⨯=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；D ．60g 2SiO 的物质的量为n=m M =60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ；答案选B。

京市2019 届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3）一．新情境图表信息海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

利用双催化剂Cu和 Cu2O，在水溶液中用 H原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。

下列有关说法不正确．．．的是A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物朝阳区） 2 ．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（ HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。

列说法不．正．确．的是A． HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有 C— H 键发生断裂C．根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAPD．该反应可表示HCHO + O 2 CO2 + H2O东城区） 3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成西城区） 4．Pd/A12O3催化 H2还原 CO2 的机理示意图如下。

下列说法不正确的是A． H-H的断裂需要吸收能量B．① -②， CO2发生加成反应C．④中， CO被氧化为 CH4所示，下列说法正确的是A ． X 是 N 2B ．上述历程的总反应为： 2NH 3+NO +NO 2 2N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同门头沟区） 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点 （CQDs ）/氮化碳 （C 3N 4）纳米复合物 ] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

2019年高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及．．．化学反应的是7.下列事实不能用元素周期律解释的是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜78.下列化学用语解释事实或过程正确的是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH 3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：+2NH4+ Mg2++2NH3·H2OMg(OH)9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是10滴0.1 molAgNO溶溶液至不再产生沉淀10KI通入品红溶液中褪色10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以…或者……表示氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基B.完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OHC. 氢键对该高分子的性能有很大影响D. 其中碱基的一种结构简式为11. 室温下,将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是A. 加入50 mL 1 mol·L -1H 2SO 4，反应结束后,c(Na +)=c(SO 42-)B. 加入0.05 mol CaO ，溶液中 减小C. 加入50 mL H 2O ，由水电离出的c(H +)·c(OH -)增大D. 加入0.1 mol NaHSO 4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN 溶液和FeCl 2溶液探究Fe 2+的还原性时出现异常现象，实验如下：A ．对比①③，可以判定酸性条件下H 2O 2可以氧化SCN -B ．实验②中发生的氧化还原反应有两种C . ②中红色溶液中含有Fe(OH) 3胶体D ．③中发生的氧化还原反应为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O已知：（1）B 的官能团为_________________ 。

2019届北京市延庆区2016级高三第一次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64一、选择题：在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的1. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用,下列应用过程中不涉及．．．化学反应的是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖A. AB. BC. CD. D 【答案】A【详解】A．粉碎是物理变化,不涉及化学变化,故A符合题意；B．火力发电涉及燃烧,为化学变化,故B不符合题意；C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来,故C不符合题意；D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理,涉及化学变化,故D不符合题意；故选A。

2. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应B. K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D. 常温下,Na 2SO 4溶液的pH=7,Al 2(SO 4)3溶液的pH ＜7 【答案】C【详解】A.硅和硫属于同周期元素,从左到右,非金属性依次增强,根据非金属性越强,其与氢气化合越容易,所以硅与氢气高温反应,而硫和氢气加热就能反应,故A 正确,不符合题意； B.钠和钾属于同一主族元素,从上到下金属性依次增强,钾的金属性比钠强,所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈,故B 能用元素周期律解释,不符合题意；C.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,说明亚硫酸的酸性比碳酸强,但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联,亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物,所以不能用元素周期律解释,故C 符合题意；D. 常温下,Na 2SO 4溶液的pH=7,Al 2(SO 4)3溶液的pH ＜7,说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝,结合元素周期律,同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,故D 不符合题意。

2019年北京延庆第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、F－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反应：Cl2 + H2O = 2 H++Cl- + ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O参考答案：B略3. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D4. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B5. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L －1。

2019年高考化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-64
B．火力发电D．生活中用暖宝宝取暖
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
B．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
8.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B. 乙酸和乙醇的酯化反应：
CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O
C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O
D. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：
Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O
9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是
10滴0.1 mol
AgNO溶
溶液至不再产生
沉淀
10
KI
通入品红溶液中褪色
10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以…或者……表示氢键）
它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是
A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基
B.完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OH
C. 氢键对该高分子的性能有很大影响
D. 其中碱基的一种结构简式为
11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有。

北京延庆县第四中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A．应用过滤的方法；B．试纸不能直接插入液面以下；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开．解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大．2. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）．C．．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略4. 网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是（）A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动B．电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D．该生物燃料电池可以在高温下工作参考答案：D略5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键参考答案：C略6. 下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略7. 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．8. 下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe参考答案：C略9. （2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程C．已知K sp（MnS）＞K sp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂参考答案：C考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向K sp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀；D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．沉淀向K sp更小的方向转化，K sp（MnS）＞K sp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确；D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误；故选C．点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．11. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。

2019年高三一模化学分类汇编—有机推断题朝阳区25．（17分）药物中间体Q、医用材料PV A的合成路线如下。

NH C OH已知：NH2+O C（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）F含有的官能团是________。

（6）G→X的化学方程式是________。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R -OH + Cl -R´R -O -R´ + HCl+ H 2O② R -CHO +请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是______。

（2）B 中无甲基，A→B 的反应类型是______反应。

（3）C 的结构简式是______。

（4）E 中含有三元环，且无羟基，则D→E 的化学方程式是______。

（5）结合官能团的性质，解释F→G 的转化中需酸化的原因：______。

（6）H 的结构简式是______。

（7）I→J 的化学方程式是______。

（8）在I→J 的反应中，生成J 的同时会有副产物K ，K 与J 互为同分异构体，则K 的结构简式是______。

OH -Cl 2 ⅱ.酸化 I C 18H 18O 3H 2 Pd/C FGC 15H 12O 2 HC 15H 14O 2E C 3H 5OClJ C 21H 27NO 3CH 3CH 2CH 2NH 2HClⅰ.C 7H 6O/OH -、△ A C 3H 6B C 3H 5Cl Cl 2 500℃C C 3H 6OD C 3H 6OCl 2OH -OH-OH-△25．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

2019年北京延庆县张山营中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．2. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4、铜混合共热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略3. 下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A． B． C． D．1s22s22p3参考答案：B略4. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度 D．溶液中Cu2+的数目参考答案：B略5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B6. 下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略7. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略8. 下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略9. 制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略10. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。