高一化学期末试卷(1)新人教版必修2

高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2 期末测试题及答案制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol・L-1・min-1 B．v (Y)= 0.10mol・L-1・min-1 C．v(Z)=0.10mol・L-1・min-1 D．v (W)=0.05mol・L-1・s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。

据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。

高一化学新人教必修2期末练习试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56一、选择题（每小题有1个选项正确）1. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是( )A、陶瓷餐B、石英钟C、计算机芯片D、光导纤维2. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )A、N2B、NOC、NO2D、SO23. 下列物质中，不属于电解质的是( )A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4. 下列气体不能用排空气法收集的是( )A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6. 下列事故或药品的处理正确的是( )A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7. 下列物品的鉴别方法不正确的是( )A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体8. 向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是( )A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH9. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑ (2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A.（1）（3）为置换反应B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原10. 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。

新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。

高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2〔时量：90分钟总分：100分〕考前须知：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第二卷与答题卡的指定位置上。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。

3．考试结束后，请将答题卡和第二卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷选择题〔共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中。

向试管中参加2mL水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带外表有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该试验，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．温度越高，镁与水反响的速率越快B．镁与水反响的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性H O Mg O HD．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源〔chemical power source〕〕是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池〔dry cell〕，其结构如以下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反响如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－总反响式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2以下说法正确的选项是．．．．．．A．E极是电池的正极，发生的是氧化反响B．F极是电池的负极，发生的是氧化反响C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的3．我们已经知道，温度、固体外表积、反响物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反响的速率，我们可以通过这些因素来调控反响速率。

高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB ，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ，则下列说法正确的是 （ ）A ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H2C ．镭在化合物中呈+2价D ．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。

高一化学必修2期末试卷（1）1. 本试卷分I、Ⅱ卷,I卷答案用铅笔涂写在答题卡内,Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填写在后面的答题纸内。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40第I卷(共50分)一、选择题（共25小题,每小题2分,共50分。

每题只有一个正确选项）。

1．有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、乙酸乙酯的分子式C4H8O22．下列金属冶炼的反应原理,错误的是（）A、2NaCl(熔融) \s\up6(通电(通电) 2Na + Cl2↑B、MgO + H2 \s\up6(△(△) Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO \s\up6(高温(高温) 3Fe + 4CO2D、2HgO \s\up5(△(△) 2Hg + O2↑3．下列过程的方向不用熵判据判断的是（）A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味B、冬天一杯热水很快变冷C、有序排列的火柴散落时成为无序排列D、多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大4．化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是（）A、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C、煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料5．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。

下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变,该烃可能是（）A、C2H6B、CH4C、C3H8D、C3H67．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0,下列说法正确的是（）A、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．某酒精厂由于管理不善,酒精滴到某种化学品上而酿成火灾。

人教版高一化学测试题学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷01（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）考试内容：必修第二册 难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确．．．的是 A ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量D ．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式【答案】C【解析】A ．经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故A 正确；B ．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。

它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B 正确；C ．蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，但水的分解需要吸收能量，故C 错误；D ．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染，所以是氢能源利用的一种重要方式，故D 正确；答案为C 。

2．（2020·鸡东县第二中学高一月考）环保部门测得某市空气里的成分有①2N ,②2O ,③2CO ,④Ar,⑤2SO ,⑥2NO ,⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是A ．③⑤⑥B ．⑤⑥C ．④⑤⑦D ．除①②以外【答案】B【解析】酸雨主要分硫酸酸雨和硝酸酸雨，硫酸酸雨主要由SO 2导致的，硝酸酸雨主要由NO 2导致的，故B 符合题意。

综上所述，答案为B 。

3．（2020·四川省遂宁市第二中学校高一期中）下列说法正确的是（ ）A ．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2C ．将少量CO 2通入BaCl 2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体【答案】D【解析】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应才能生成三氧化硫，A 错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可用品红来鉴别，B错误；C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应，C错误；D．SO2、NO2气体均能与水反应，所以不能用排水法收集，D正确；答案选D。

高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。

）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

高中化学学习材料唐玲出品衡阳县一中-2015-2016年下学期高一期末考试化学科试题分值 100分时量 90分钟命题人相对原子质量 H 1 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 O 16 Cu 64 F 19 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）A B C D2．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④3、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A.将混合气体通过盛有水的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶4、一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是A.钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯C.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O高温高温加热D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在5、制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑② Si + 2Cl2===== SiCl4③SiCl4 + 2H2====== Si + 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A.①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. H+、K+、Fe2+、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-7、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A.②④⑥⑦B.①②③④⑤C.④⑥D.①②③8、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.白磷和红磷B.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH310．下列离子方程式正确的是A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－+H2O11、下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0H 2SO 4溶液ZnSO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液 D.增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol ·L -1·s -1；②v(B)=0.6 mol ·L -1·s -1；③v(C)=0.35 mol ·L -1·s -1； ④v(D)=0.4 mol ·L -1·s -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①B.②C.③D.④ 13、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B.铝与盐酸反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应14、下列装置可以组成原电池的是A. B. C. D . 15、下列排列顺序正确的是A.离子半径：Al 3+>Mg 2+>F -B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF C .酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH16 向50mL 18mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后， 转移电子的物质的量为（ ）A ．大于1.80 molB ．等于0.90 molC ．在0.90 mol 和1.80 mol 之间D ．小于0.90 mol二、（本题包括３小题，共２２分）17、W 、X 、Y 和Z 都是周期表中短周期元素，已知：①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，W 、Y 能组成两种离子化合物；②Y 和X 属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；G Cu Cu GZn Fe③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是；（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。

高一下学期期末化学复习卷考生注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1.下列关于合金的叙述，说法正确的是（）①我国早在3000年前就是使用了合金；②合金中的元素以化合物的形式存在；③多数合金比成分单一金属有更大的硬度；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种铁合金；⑥新型合金有记忆合金、储氢合金等A. ①②③B.③⑤⑥C.①③④D. ①③④⑥2.下列各组物质在常温下反应是，有氢气生成的是（）A．铁与浓硝酸B．镁与稀盐酸C．铝与浓硫酸D．铁与稀硝酸3.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．S分别在空气和纯氧中燃烧均只生成二氧化硫B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2与SO3均能与氯化钡溶液生成白色沉淀3．2008年全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

对下列处理方法和过程分析，你认为合理的是（）①及时转移疏散人群，并向有关部门如实报告事故情况②被转移人群应该戴上用浓烧碱溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的溶液④被转移人群应该戴上用肥皂水浸湿过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方⑥及时清理现场，检查水源是否被污染⑦只要向空气中喷洒水就可以解毒A.①③④⑥B.①②③④C.②③④⑤D.①③⑤⑦4.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）5.X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④6.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀7.吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）。