化学计量在实验中的应用（第二课时）物质的量浓度说课稿各位评委各位老师，大家好，大家辛苦了。
我是高二化学教师祝岩，我说课的题目是《化学计量在实验中的应用（第二课时）》。
下面，我将从六个角度谈谈我今天的说课，分别是：教材分析、学情分析、教学目标及重难点、教法和学法、教学过程、练习设计和板书设计。
1、（教材分析）首先，谈谈对教材的理解，这节课选自人教版必修1第一章第二节。
从教材的前后关联来看，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，是对前面学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的丰富和延续，同时为后面学习元素化合物知识和计算做好铺垫，其地位和作用是承前启后的，通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高学生化学计算的能力，为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
物质的量浓度是一个有重要应用价值的基本概念，广泛应用于工农业生产和科学研究中，而且一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段的重要实验操作。
因此，我认为本节课是培养学生创造性思维、计算能力和实验操作、分析能力的很好教材。
2、（学情分析）备课不仅要备教材，还要备学生，学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生的情况，才能结合实际，有的放矢，对于高一的学生我是这样理解的，处于这个年龄段的他们思维特别活跃，喜欢做实验而且动手能力强，但是对理论性知识的学习兴趣不大，而且他们的学习习惯还没有完全养成，仍然需要老师的引导，教师可以充分利用学生的好奇心，借助实验教学，去加强过程与方法的培养。
因此我认为本节课的关键在于，最大限度地发挥学生的主体作用，使他们全身心地投入到课堂当中，体验探究学习的乐趣。
3、（教学目标及重难点）针对我对教材的理解，以及对学生情况的分析，结合化学新课程提出的“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养”的理念，我将本节课的三维教学目标确定如下：一知识与技能：初步理解和运用物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
二过程与方法：在开放的问题情境中通过小组讨论，分组实验，获得知识，培养综合分析的能力，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
三情感态度与价值观：在相互交流中培养团结协作的品质，关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
结合以上教学目标，以及学生的自身情况，我把握重难点的情况如下，本节课的重点我确定为物质的量浓度的概念和一定物质的量浓度溶液的配制方法，难点是一定物质的量浓度溶液的配制。
之所以这样确定重点和难点，是因为物质的量浓度这一概念及其应用是高中阶段贯穿始终的计算内容之一，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的基本操作实验，对培养学生的实验操作能力极其重要，而且，它们也是高中化学整个知识体系的重要组成部分，因此我把它们确定为本节课的重点。
而对高一的学生来说，要非常清楚配制溶液过程中的具体要求，以及操作不规范可能出现的误差，要具备非常严密的逻辑思维能力，但是高一的学生逻辑思维能力是形象和直观，两者之间还存在一定的差距，因此我确定了以上重点和难点。
课前需要做好哪些准备工作呢？学生准备：(1)课前预习学案(2) 4个人一组。
教师的教学准备：(1)课前预习学案，课内探究学案。
(2)准备实验用品及仪器：投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平、氯化钠固体。
除此之外，我将提前布置学生收集生活中各种溶液的标签，如止咳糖浆、饮料、眼药水、酒和醋等的标签，用于课堂活动。
4、（教法和学法）那么在教学中怎样突出重点，突破难点，完成我的三维教学目标呢？工欲善其事，必先利其器，教法和学法的选择就显得尤为重要。
古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际情况我采取以下五种教学方法：实验法、假设法、讨论法、阅读法和命题法。
我形成的是一个引导探究式的教学思路，先让学生进行实验，通过实验现象提出假设，进行分组的讨论，再通过阅读文本，与实验现象进行对比，教师再进行讲授和补充，让学生形成一个统一的认识，最后再以习题进行巩固。
这种教学思路也是充分体现了皮亚杰的建构主义学习理论所倡导的要以学生为中心的教学理念。
把大部分时间交给学生，培养学生思维的发散性和灵活性。
学生可以利用已有的知识经验去主动进行意义建构，通过小组讨论、分组实验、去突出重点、突破难点。
相应于我的教法，我采用的学法是实验指导法和分析加总结法。
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新知识的接受速度较慢，遗忘速度快。
在本节课的学习中，引导学生自主探究、实验操作、交流评价、归纳小结，加深、加速学生对知识的理解和掌握。
5、（教学过程）正所谓“教学有法，教无定法”。
结合人教版化学的编写特点，我对本课做了如下尝试，接下来，我将重点谈谈对本课的教学环节的设计。
本节课我将用一个课时，分成四个环节来完成教学设计。
第一个环节是情境设置，感悟化学，占用时间约5分钟，第二个环节是实验探究，合作交流，占用时间约25分钟，第三个环节是归纳总结，拓展升华，占用时间约10分钟，第四个环节是学以致用，走向社会，占用时间约5分钟。
第一个环节是情境设置，感悟化学。
所谓良好的开端的成功的一半，一节课引课成功与否对本节课的成败有至关重要的作用。
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
给学生设置一个美好的化学学习情境，激发学生的求知欲望。
第二个环节是实验探究，合作交流。
探究一、物质的量浓度的概念：探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
计算下列溶液的物质的量浓度：1. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。
两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。
学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。
直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。
但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。
于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。
在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
探究三、如何配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液配制一定物质的量浓度的溶液的实验是中学化学的基础实验，在这个实验中有很多细节需要注意，如果在实验之前向学生介绍，学生一时间也很难理解接受，所以实验前只向学生介绍容量瓶及其使用原则，实验步骤由学生自己阅读并且摸索，学生实验操作错漏百出，再通过实验之后的讨论来纠正这些错误并使学生印象深刻。
学生进行分组实验，由各个小组讨论实验的结果。
很少有小组能够圆满地完成实验，在实验操作中，学生遇到以下各种问题：(1)计算出来需要的NaCl的质量是5.85 g，精确到0.01 g，但实验室使用的天平只能精确到0.1 g，学生发现了这个矛盾，在课堂上进行讨论；(2)学生用水溶解NaCl和洗涤烧杯时用量过多，结果还没有定容就已经超过刻度线了；(3)溶解了NaCl之后没有冷却就倒入容量瓶中；(4)倒水时没有注意刻度线，使加入水的凹液面超过了刻度线；(5)配制溶液之前没有将容量瓶验漏，最后摇匀溶液时才发现容量瓶漏水，实验失败；(6)定容时超过了刻度线，用滴管吸出过量的部分。
通过对这些实验错误操作的讨论，使学生印象深刻，记忆牢固。
从而正确地归纳出配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：1.计算2．称量3．溶解4．冷却5．转移6．洗涤7．定容8．摇匀9．存放我之所以这样设计是为了让学生在这样的教学过程中感觉到是在追溯知识的源头，从而学习知识顺理成章，探究知识水到渠成。
第三个环节是归纳总结，拓展升华在此环节，首先充分发挥学生的语言表达能力，由学生对本课实验探究的结论加以归纳总结。
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。
我将提出问题，如果用18 mol／L的浓硫酸配制100 mL 1 mol／L的稀硫酸，应如何操作?学生有了以上知识基础，能够迅速讨论归纳出实验步骤，并且注意与配制氯化钠溶液的区别：1．计算：根据稀释定律计算出所需浓硫酸的量；2．量取：使用量筒量取浓硫酸；3．稀释：注意必须先在烧杯中加入蒸馏水，然后将浓硫酸加入进行稀释；4．冷却：浓硫酸的稀释大量放热，所以冷却的步骤显得尤为重要；5．转移6．洗涤7．定容8．摇匀9．存放第四个环节是学以致用，走向社会。
