厦门市2007—2008学年高一化学必修1

福建省厦门第一中学2007-2008学年度高一化学第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量： H-1， C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，I-127， N-14，Mn -55第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．关于H +、11H 、 D 、 T 的说法中，正确的是。

A ．这是氢的四种同位素。

B ．这是四种氢元素。

C ．这是氢元素的四种不同的微粒。

D ．这是氢的四种同素异形体。

2．已知质量数为A 的某阴离子R n －,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n３．元素性质呈周期性变化的根本原因是A ．核外电子排布呈周期性变化B ． 元素的相对原子质量逐渐增大C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化４．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱５．以下装置能形成原电池的是A ．B ．C ．D ．6．下列叙述正确的是A ．在共价化合物中一定存在共价键B ．只存在共价键的物质一定是共价化合物C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．离子化合物中只含有离子键 7．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 6 mol /（L·min ）C ．v （A ）= 0.6 mol /（L·min ）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ）Fe稀H 2SO 48．下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是。

A．氧化钠B．氢氧化钠C．氯化亚铁D．浓硫酸9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。

高一年级化学试题可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。

A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。

杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。

A ．B ．C ．D ．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。

A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。

A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

厦门市2009—2010学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A卷（满分100分）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO23．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂11．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化12．下列物质属于电解质的一组是A．CO2 、NH3 、HCl B．H2SO4 、KOH、BaSO4C．H2SO4 、H2O 、Cu D．液态KNO3 、NaOH溶液、C2H5OH13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CO2→CO B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl215．下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O16．下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质二、填空题（共25分）17．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH⑵H2O CO2 H2SO4 CaO⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO318．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨液氧⑩硫酸溶液⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是⑶以上物质属于非电解质的是19．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2B．NO和O2 C．H2S和SO2D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )A．H2B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C．S8和S12D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。

厦门市2008—2009学年(下)高一质量检测 化 学 试 题 说明： 1．本试卷分A、B两卷，共6页，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时 100分钟； 2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页； 3．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Cu：64 A卷(满分100分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项正确) 1．据报道，某些装修材料会产生放射性同位素氡()，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 A．222 B．50 C．86 D．136 2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是 A．计算机芯片 B．玻璃制品 C．石英钟表 D．光导纤维 3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．用乙烯催熟青香蕉 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用少量食醋除去水壶中的水垢 D．用矿泉水制做冰块 4．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。

下列物质中，化学键类型完全相同的是 A．H2O和NaF B．N2和NaCl C．Na2O和NaCl D．CH4和Na2CO3 5．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 6．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 A．有酯类物质生成 B．有酸类物质 C．有油脂类物质生成 D．有盐类物质生成 7．光导纤维的主要成分是二氧化硅。

关于SiO2性质说法错误的是 A．二氧化硅不溶于水 B．二氧化硅对应的水化物是不溶性的弱酸 C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与任何酸发生反应 8．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用。

以下关于荧光蛋白说法 正确的是 A．GFP不属于天然蛋白 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸 C．遇甲醛可变性 D．GFP不属于高分子化合物 9．下列关于原子的几种描述中，正确的是 A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数 10．实验室中能用磨口玻璃瓶保存的试剂是 A．KOH溶液 B．水玻璃 C．溴水 D．氢氟酸 11．烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．通过非极性键 B．形成四对共用电子对 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 12．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是 A．碱性：Y(OH)2>X (OH)2 B．它们可能是非金属元素 C．两种原子都有相同的电子层数 D．金属性：X>Y 13．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是 A．砹的非金属性在卤素中是最弱的 B．AgAt难溶于水 C．H2和At2容易反应生成氢化物 D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳 14．实验室中，要使A1Cl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 15．下列化学用语不正确的是 A．溴化钠溶液跟适量氯水反应： B．将金属钠投入水中： C．工业上制备漂白粉的反应原理： D．氨气的催化氧化反应： 16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试 管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。

高中化学学习材料唐玲出品揭东县登岗中学2007~2008学年度第一学期第一次月考高一化学试卷2007-10-4可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；K—39；Zn—65： Cl－35.5；S－32；Mg－24；Al－27； N－14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）１．以下在过滤的操作中，不正确的是…………………………………………………（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液２．下列做法中正确的是…………………………………………………………………（）A．用手接触药品B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C．可以用嘴吹熄酒精灯D．将带有溶液的滴管平放在实验台上３．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是………………（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出４．下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g５．在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．3.01×1023６．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为…………（）A．64 g B．128g/mo C．64 g/mol D．32 g/mol７．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的…………………………………………………（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③８．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为……………………………………………………………………………（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D． 1 mol/L９．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为………………………………………………………………( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

福建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期半期考试初三年化学试卷 命题教师：周小琴友情提醒：1.答案填在答题卷上，否则不给分；2.可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 S 32一. 选择题（共30分，每小题仅有一个正确选项）1.闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。

这里的“氮”、“磷”是指： A 分子 B 原子 C 离子 D 元素2.下列物质属于氧化物的是：A 氧气B 水C 氯酸钾D ．氯化钠3.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话， 正确的是 ：A 分子质量小B 分子间有间隔C 分子在不断运动D 分子体积小4.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图， 则钙原子的：A 质子数为20B 电子层数为3C 最外层电子数为10D 核外电子数为40 5.下列做法与“节能减排，科学发展”的主题无关的是： A.禁止大量焚烧农作物秸杆 B ．鼓励小排量汽车的市场售用C.限制未成年人进入网吧 D ．节约用电，夏天使用空调温度不低于26℃ 6.“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO 4中钨元素(W)的化合价为 A +2 B +3 C +6 D +77.净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌等。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用水，应选用的方法和顺序为：(A)①②③④ (B) ②①④ (C) ②④①③ (D)①③④ 8.下列科技成果不属于化学成就的是A ．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍B ．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖C ．厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀D ．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖班级_________ 姓名__________、座号________ 考号____________________9.下列化学实验基本操作正确的是：A 测定白磷燃烧前后质量B 读取液体体积数C 熄灭酒精灯火焰D 往试管里倾倒液体 10.随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。

2008—2009学年高一化学必修①第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制（学案）复习：1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（5）实验操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。

B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。

C,防失火：可燃性物质要远离火源。

D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。

E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。

F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。

2．混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。

4、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是‚适量‛，而应是‚过量‛；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。

二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为 6.02 X1023mol-14.物质的量＝= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量==物质的质量/摩尔质量 n B = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M===22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1 （4）物质的量分数法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的V m = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV==nRT PV==RT*m/M PM==dRT（三）、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

福建省厦门市09-10学年高一化学质量检测 (必修1第2章)1厦门市2009—2010学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A 卷（满分100分）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．Na 2SB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 2 3．能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．动物呼吸B ．植物光合作用C ．金属生锈D ．石膏点制豆腐 5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色7．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的 A ．CO 32-、Cl - B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3-8．下列叙述正确的是A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．SO 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质 9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

2007－2008厦门市高一下学期化学期末模拟试卷（鲁科版）说明：1、本试卷分A 、B 两卷， A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。

1．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于 和 的说法正确的是A ． 和 都含有83个中子；B ． 和 互为同位素C ． 和 的核外电子数不同；D ． 和 分别含有126和127个质子 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3．已知质量数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n4．在一定温度下，可逆反应X (g )＋3Y (g )2Z (g )达到平衡的标志是A ．Z 生成的速率与X 生成的速率相等B ．单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol YC ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化D ． X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶25．下列说法不正确．．．的是 A ．原电池负极被氧化 B ．任何化学反应都能设计成原电池C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A ．元素的原子量逐渐增大B ．核外电子排布呈周期性变化C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化7．不属于有机物特点的是A ．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B ．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C ．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D ．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

福建省厦门一中2007-2008学年度高二化学第二学期期中考试试卷（《化学反应原理》）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Pb:207说明：1．本次考试时间：120分钟，总分：150分。

2．本试卷分为A、B两卷，且均有选择题，其中A卷选择题包括20小题，共40分； B卷选择题包括5小题，共15分；请把答案填涂在答题卡对应的题号上。

3．请把A、B两卷非选择题的答案写在答题卷相应的位置上；其中A卷非选择题包括7小题共60分；B卷非选择题包括7小题，共35分。

A 卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 ( )A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44.反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加CO的物质的量B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A ．密闭、低温是存放氨水的必要条件B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业制法中使用过量空气以提高二氧化硫的转化率，减少污染空气D ．合成氨工业使用高温以提高氨的产量 6. 同压、不同温度下的反应：A(g) + B(g)C(g) △H ，A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ） A . T 1 ＞ T 2 , △H ＜ 0B . T 1 ＜ T 2 , △H ＜ 0C . T 1 ＞ T 2 , △H ＞ 0D . T 1 ＜ T 2 , △H ＞ 0 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s)；ΔH = -351.5 kJ·mol -1Hg(l)+21O 2(g)HgO(s)；ΔH = -90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A ．ΔH =+260.7 kJ·mol -1B ．ΔH =-260.7 kJ·mol -1C ．ΔH =-444.2 kJ·mol -1D ．ΔH =+444.2 kJ·mol -18.已知下列两个热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H= -571.6 kJ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-2220.0 kJ·mol -1实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）A ．1：3B ．3：1C ．1：4D ．1：2 9.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )A ．提高反应物的平衡转化率B ． 以同样程度改变正逆反应速度C ．增大正反应速率，降低逆反应速率D ． 改变平衡混合物的组成 10.设C ＋CO 22CO △H ＞ 0反应速率为υ1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜ 0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A ． 同时增大B ．同时减小C ． 增大，减小D ．减小，增大11．下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向逆反应方向移动，且瞬间正逆反应速率都增大的是（ ）A ．N 2 + O 22NO （加NO ） B ．2SO 2 + O 22SO 3 (加压) C ．N 2 + 3H 22NH 3 △H ＜ 0 (加热) D ．H 2 + I 2(g)2HI （加压） 12．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2，++ ClO -，达到平衡后要使HClO 浓度增加，可加入下列物质（ ）A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．HClD ．NaOH 13．设温度为T ，压强为P ，容器体积为V ，合成氨反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（ ）A ． 恒定T 、P 时，充入N 2B ．恒定T 、V 时，充入N 2C ． 恒定T 、P 时，充入HeD ．恒定T 、V 时，充入He 14．对于可逆反应：A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g) △H ＜0，下列图象中正确的是（ ）15．在0.1mol ／L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 24+＋OH -对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量0.1mol ／L HCl 溶液，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量NaOH 固体，溶液中C(OH -)减少 D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动16．将2mol A 和1mol B 充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)x C(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为a 。

2007~2008学年度化学必修 1 第一单元测试可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24 ，Al-27 ，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40 ， K-39一、选择题 （每小题 4分，共 40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl -的数目之比A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：32.下列实验操作中正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.Ba(NO 3)2 溶于水，可将含 Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D.用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的 试剂倒入试剂瓶中3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取在标准状况下① 6.72L CH 4 23 个 HCl 分子 ③13.6g H 2 3 下 4. ② 3.01×10 S ④0.2mol NH , 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a ．体积②＞③＞①＞④ b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞② A ．abcB ． bcdC ．abcdD ． cba二硫化碳（2，标况下为液体） 能够在氧气中完全燃烧生成 CO 2 和 SO 2，今用 0.228g 5.CS2 在 448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积CS是A ．112mLB ． 224mLC ．336mLD ．448mL6.下列名词中 , 哪个名词不属于物理量A . 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H 3，在相同条件下，等质量的 H 3 和 H 2 相 7. 同的是A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量实验中需2mol/L 的23 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 238.Na COCO的质量分别是A.1000mL,212gB.950mL ,543.4gC.任意规格， 572gD.500mL,286g9.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4LH O 含有的分子数为 1NA2B．常温常压下， 1.06gNa2 CO3含有的 Na+离子数为 0.02N A C．通常状况下， 1N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl 2溶液中，含有 Cl -个数为 1N A10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl 3、NaOH、KCl、Ba(NO3 2B.NaCl 、23、KNO 3、HCl) Na COC.BaCl2、CuSO4、NaOH、 NaClD.Na2SO4、 BaCl2、K 2CO3、KNO 3二、选择题（每小题 4分，共 24分。

福建省厦门第一中学2006-2007学年度第一学期期中考试高一年化学试卷（考试时间:120分钟满分:100分）命题教师：梁弘文2006．11第I卷（选择题45分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一．选择题（每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．，共15小题，计30分；答案请填入答卷相应的表格内）1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是 ( )A． NH3 B． (NH4)2SO4C．Cl2D． CH3COOH3．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是 ( )A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A． H＋ Na＋CO32－ Cl－ B． Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C． K＋ H＋ SO42－OH－ D． Ag＋ Al3＋ NO3－H＋6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( ) A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A ．AgNO 3B ．KBrC ．NaHCO 3D ．AlCl 38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是3.5，其中数据合理的是 ( )A ．①B ．②③C ．①③D ．② 9.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 210．在3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ） A ．2∶1 B ．3∶1 C ．1∶2 D ．1∶3 11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A ．将16g CuSO 4溶于1L 水中B ．室温下2.24L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C ．含有9.8g H 2SO 4的溶液1LD ．将6.2g Na 2O 溶于水配成1L 溶液12．下列溶液中，阴离子物质的量浓度最大的是（ ）A ．0.5mol/L H 2SO 4溶液50mLB ．0.6mol/L Al 2(SO 4)3溶液35mLC ．0.8mol/L NaCl 溶液80mLD ．0.7mol/L Na 2CO 3溶液60mL 13．在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ ）① 同质量、不同密度的N 2和CO ； ② 同温度、同体积的N 2和CO ； ③ 同体积、同密度的N 2和CO ； ④ 同压强、同体积的N 2和CO ； A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 14．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。